Ацетат кальция

Материал из Выращивание кристаллов


   Ацетат кальция  
Названия: кальция ацетат
кальция диацетат
кальций уксуснокислый
кальция этаноат
известковый ацетат
известковый пиролигнит
коричневый ацетат
серый ацетат
пригорело-древесная соль

Формула: Ca(CH3COO)2 (безводный)
Ca(CH3COO)2 · H2O (моногидрат)
SMILES: CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Ca+2]
Молярная масса: 158,166 г/моль (безводный)
176,181 г/моль (моногидрат)
Плотность: 2,34 г/см3 (безводный)
1,54 г/см3 (моногидрат)
Сингония: триклинная (моногидрат)
a=6,75 Å, b=11,076 Å, c=11,782 Åα=116,49°, β=92,4°, γ=97,31°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/68/Irregular_pinacoidal_prism.json
Неправильная пинакоидальная призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json
Игла

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 160 °C433,15 K <br />320 °F <br />779,67 °R <br /> (моногидрат)
Показатель преломления: 1,55 (моногидрат)
Магнитные свойства: диамагнетик
Устойчивость: стабилен (моногидрат)
Прочность: крайне хрупок
Токсичность: не токсичен
ЛД50=4280мг/кг

Описание

Органическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Методы получения

Взаимодействие карбоната или гидроксида кальция и уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
2CH3COOH + Ca(OH)2 = Ca(CH3COO)2 + 2H2O


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата кальция требуется 56,81 грамм карбоната или 42,05 грамм гидроксида и 97,39 грамм 70% уксусной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение кальция и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата кальция и избытка концентрированной уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + CaCl2 = Ca(CH3COO)2↓ + 2HCl
2CH3COOH + Ca(NO3)2 = Ca(CH3COO)2↓ + 2HNO3


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата кальция требуется 124,35 грамм гексагидрата хлорида кальция или 134,04 грамм тетрагидрата нитрата кальция и 68,17 грамм ледяной уксусной кислоты.

В емкость с горячим раствором соединения кальция при кипячении вливают горячий раствор кислоты и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция и ацетата натрия

Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2NaCH3COO = Ca(CH3COO)2↓ + 2NaNO3


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата кальция требуется 134,04 грамм тетрагидрата нитрата кальция и 154,48 грамм тригидрата ацетата натрия.

В емкость с горячим раствором нитрата кальция при кипячении вливают горячий раствор ацетата натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр уксусной кислоты
(безводный)(моногидрат)(безводный)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />37,448,6
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />36~45,1
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~35,4~43,30,75
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />34,7~41,60,156
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~34,339,8
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />33,8~39,4
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />33,2~38,7
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~33,0~38,0
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />32,7~37,3
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~33,1~36,61,01
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />33,5~35,9
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />31,1~35,2
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />29,734,52,426
Растворим в гидразине. Нерастворим в этаноле, ацетоне и бензоле.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Ацетаты
Соли

Ацетат гадолиния (Gd(CH3COO)3) • Ацетат гольмия (Ho(CH3COO)3) • Ацетат диспрозия (Dy(CH3COO)3) • Ацетат железа(II) (Fe(CH3COO)2) • Ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) • Ацетат марганца(II) (Mn(CH3COO)2) • Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Ацетат натрия (NaCH3COO) • Ацетат неодима (Nd(CH3COO)3) • Ацетат никеля (Ni(CH3COO)2) • Ацетат самария (Sm(CH3COO)3) • Ацетат свинца(II) (Pb(CH3COO)2) • Ацетат стронция (Sr(CH3COO)2) • Ацетат хрома(II) (Cr(CH3COO)2) • Ацетат цинка (Zn(CH3COO)2)

Двойные соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH3COO)3) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO2)3(CH3COO)9)


   Соединения кальция
Соли

Ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Тартрат кальция (CaC4H4O6) • Трифторацетат кальция (Ca(CF3COO)2) • Формиат кальция (Ca(COOH)2) • Хлорид кальция (CaCl2)

Двойные соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3)


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Ацетат_кальция&oldid=15486