Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия  
Названия: трикалия-натрия гексацианоферрат(II)
гексацианоферроат трикалия-натрия
цианоферрат трикалия-натрия
ферроцианид трикалия-натрия
трикалий-натрий железистосинеродистый
калий-натриевая желтая кровяная соль
Формула: K3Na[Fe(CN)6] (безводный)
K3Na[Fe(CN)6] · 3H2O (тригидрат)
Молярная масса: 352,237 г/моль (безводный)
406,282 г/моль (тригидрат)
Сингония: тригональная (тригидрат)
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_oblique_hexagonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json

Цвет: желтый
красный из-за частичного окисления
Магнитные свойства: диамагнетик
Устойчивость: выветривается (тригидрат)
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое комплексное соединение, двойная соль щелочных металлов калия, натрия и неорганической железистосинеродистой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Методы получения

Взаимодействие гексацианоферратов калия и натрия

Уравнение реакции:

3K4[Fe(CN)6] + Na4[Fe(CN)6] = 4K3Na[Fe(CN)6]↑


Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 77,97 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) калия и 29,79 грамм декагидрата гексацианоферрата(II) натрия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, ацетона или растворителя 646, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие красной кровяной соли, гидроксида натрия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2NaOH = 2K3Na[Fe(CN)6] + 2H2O + O2


Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 9,84 грамм гидроксида натрия, 139,53 грамм 3% перекиси и 81,04 грамм красной кровяной соли.

В емкость с раствором красной кровяной соли добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют гидроксид натрия до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие желтой кровяной соли, соляной кислоты и гидроксида натрия и калия

Уравнение реакции:

K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6]↓ + 4KCl
H4[Fe(CN)6] + 3KOH + NaOH = K3Na[Fe(CN)6] + 4H2O


Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 103,96 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) калия, 9,84 грамм гидроксида натрия и 41,43 грамм гидроксида калия или 97,02 грамм 37% соляной кислоты.

В емкость с раствором желтой кровяной соли небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соляной кислоты. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с концентрированным горячим раствором гидроксидов натрия и калия небольшими порциями при перемешивании добавляют выпавший осадок. Смесь кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции.

Взаимодействие берлинской лазури и гидроксида натрия и гидроксида калия

Уравнение реакции:

Fe4[Fe(CN)6]3 + 9KOH + 3NaOH = 3K3Na[Fe(CN)6] + 4Fe(OH)3


Для получения 100,00 грамм тригидрата гексацианоферрата(II) трикалия-натрия требуется 9,84 грамм гидроксида натрия, 41,43 грамм гидроксида калия и 70,50 грамм берлинской лазури.

В емкость с берлинской лазурью добавляют небольшое количество воды до образования густой суспензии. Затем при интенсивном перемешивании в него вливают разбавленный раствор гидроксида. Смесь меняет цвет с темно-синего на коричневый, сильно нагревается и становится более однородной. Её кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции и фильтруют от осадка гидроксида железа.

Влияние температуры

Выращивание при более высокой температуре приводит к образованию преимущественно поликристаллов.

Примечания

Медленно реагирует с разбавленной серной кислотой с выделением крайне ядовитой синильной кислоты, обращаться нужно осторожно. С концентрированной разлагается с выделением угарного газа, с другими кислотами - с выпадением осадка железистосинеродистой кислоты.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
(безводный)(тригидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />~13,6~15,8
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />~19,5~23,1
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~22,9~26,9
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />~26,2~30,7
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~29,3~35,0
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~32,4~39,3
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />~39,2~48,2
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~46,0~57,1
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />~52,3~63,5
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~58,7~69,9
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />~65,0~76,3
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~68,2~80,4
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />~71,4~84,5
Нерастворим в этаноле, метаноле, ацетоне, диэтиловом эфире, толуоле, анилине, пиридине, этилацетате и изопропаноле.


Галерея


Навигация