Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия ;
Названия:	гидрокарбонат натрия; бикарбонат натрия; натрия гидрокарбонат; натрий двууглекислый; пищевая сода; питьевая сода; пищевая добавка Е500 PubChem: 516892; CAS: 144-55-8; InChI Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M;
Формула:	NaHCO3;
SMILES:	C(=O)(O)[O-].[Na+];
Молярная масса:	84,006 г/моль;
Плотность:	2,159 г/см3;
Сингония:	моноклинная; a=7,475 Å, b=9,686 Å, c=3,481 Åα=90°, β=93,38°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fc/Spherolit.json Сферолит ;
Цвет:	белый; бесцветный;
Температура разложения:	60 °C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,377 (по направлению α); 1,501 (по направлению β); 1,583 (по направлению γ);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Прочность:	крайне хрупок;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=4220мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и неорганической угольной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нахколит.

Где приобрести

Можно приобрести в продуктовом магазине (как "пищевая сода").

Методы получения

Взаимодействие карбоната или гидроксида натрия и избытка углекислого газа

Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

Для получения 100,00 грамм гидрокарбоната натрия требуется 63,08 грамм карбоната или 47,61 грамм гидроксида натрия и 26,19 грамм углекислого газ.

В емкость с раствором гидроксида или карбоната натрия помещают один из концов соединительной трубки, через которую небольшими порциями пропускают углекислый газ. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Однако стоимость реагентов получается намного выше, чем рыночная цена готового вещества, поэтому его получение экономически не целесообразно..

Примечания

Практически не растет монокристаллами.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 40%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр глицерина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`6,9`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`8,2`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`~8,90`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`9,6`	`1,2`	`~2,17`	`0,02`	`7,86`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`~10,4`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`11,1`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`12,7`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`14,5`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`16,5`

Нерастворим в этилацетате и метилацетате.

Галерея

Видео

Источники

Карбонаты
Соли	Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Карбонат натрия (Na₂CO₃)
Комплексы	Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂])

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Комплекс глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Гидрокарбонат натрия
Названия:	гидрокарбонат натрия бикарбонат натрия натрия гидрокарбонат натрий двууглекислый пищевая сода питьевая сода пищевая добавка Е500 PubChem: 516892 CAS: 144-55-8 InChI Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Формула:	NaHCO₃
SMILES:	C(=O)(O)[O-].[Na+]
Молярная масса:	84,006 г/моль
Плотность:	2,159 г/см³
Сингония:	моноклинная a=7,475 Å, b=9,686 Å, c=3,481 Åα=90°, β=93,38°, γ=90°
Формы:	Игла Сферолит
Цвет:	белый бесцветный
Температура разложения:	60 °C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,377 (по направлению α) 1,501 (по направлению β) 1,583 (по направлению γ)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Прочность:	крайне хрупок
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=4220мг/кг