Дихромат калия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Дихромат калия  
Названия: бихромат калия
дихромат(VI) калия
дихромат дикалия
калий двухромовокислый
калий дихромовокислый
калий бихромовокислый
хромпик

Формула: K2Cr2O7
SMILES: [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Молярная масса: 294,181 г/моль
Плотность: 2,684 г/см3
Сингония: триклинная (α)
a=7,3807 Å, b=7,4593 Å, c=13,391 Åα=96,205°, β=98,033°, γ=90,914°
моноклинная (β)
a=13,0339 Å, b=7,375 Å, c=7,4672 Åα=90°, β=91,923°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_rhombic_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_truncated_rhombic_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_tetragonal_bipyramid.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Irregular_pinacoidal_prism.json

Цвет: оранжевый
красный
Температура плавления: 398 °C671,15 K <br />748,4 °F <br />1208,07 °R <br />
Температура кипения: 500 °C773,15 K <br />932 °F <br />1391,67 °R <br />
Температура разложения: 241,6 °C514,75 K <br />466,88 °F <br />926,55 °R <br /> (α)
610 °C883,15 K <br />1130 °F <br />1589,67 °R <br /> (β)
Показатель преломления: 1,738
Устойчивость: стабилен
Прочность: прочен
Токсичность: ядовит
ЛД50=25мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической дихромовой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал лопецит.

Методы получения

Взаимодействие оксида хрома(III), гидроксида или карбоната калия и нитрата калия

Уравнение реакции:

Cr2O3 + 2KOH + 3KNO3 = K2Cr2O7 + 3KNO2 + H2O
Cr2O3 + K2CO3 + 3KNO3 = K2Cr2O7 + 3KNO2 + CO2

Для получения 100,00 грамм дихромата калия требуется 51,67 грамм оксида хрома(III), 46,98 грамм карбоната калия или 38,14 грамм гидроксида калия и 103,10 грамм нитрата калия.
В огнеупорный керамический или графитовый тигель помещается смесь реактивов и нагревается до плавления, с периодическим помешиванием. После завершения реакции тигель охлаждают, вещество отделяют.В кипящую воду добавляют полученную сплавлением массу до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка серной кислоты (до изменения цвета раствора на красный) положительно влияет на форму кристаллов - образуются ровные монокристаллы.

Примечания

Концентрированные водные растворы могут повреждать кожный покров.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />4,7
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />7,8
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~10,1
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />12,48
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />15
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />18,2
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />25,9
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~35,8
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />45,6
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~59,3
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />73,01
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~86,5
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />100
Нерастворим в этаноле, ацетоне и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация