Метаванадат калия

Метаванадат калия ;
Названия:	калия метаванадат; калий метаванадиевокислый; калий ванадиевокислый; триоксованадат калия; ванадия-калия триоксид PubChem: 4571336; CAS: 13769-43-2; InChI Key: BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N;
Формула:	KVO3 (безводный); KVO3 · H2O (моногидрат);
SMILES:	[O-][V](=O)=O.[K+];
Молярная масса:	138,037 г/моль (безводный); 156,052 г/моль (моногидрат);
Плотность:	2,84 г/см3 (безводный);
Сингония:	ромбическая (безводный); a=5,78 Å, b=10,794 Å, c=5,176 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (моногидрат); a=8,15 Å, b=13,58 Å, c=3,96 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fc/Spherolit.json Сферолит https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный; бледно-желтая поверхность;
Температура плавления:	528 °C801,15 K <br />982,4 °F <br />1442,07 °R <br /> (безводный);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	стабилен (моногидрат); слабо гигроскопичен (безводный);
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	сильно токсичен; ЛД50~100мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической метаванадиевой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида калия и пентаоксида ванадия

Уравнение реакции:

2KOH + V₂O₅ = 2KVO₃ + H₂O

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

метаванадата калия требуется 58,28 грамм пентаоксида ванадия и 35,95 грамм гидроксида калия.

В емкость с концентрированным горячим раствором гидроксида калия небольшими порциями при перемешивании добавляют пентаоксид ванадия. Смесь кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида калия и метаванадата аммония

Уравнение реакции:

KOH + NH₄VO₃ = KVO₃ + H₂O + NH₃↑

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

метаванадата калия требуется 74,96 грамм метаванадата аммония и 35,95 грамм гидроксида калия.

В емкость с концентрированным раствором гидроксида калия небольшими порциями добавляют горячий раствор метаванадата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Примечания

В растворе могут происходить процессы окисления-восстановления, из-за которых кристалл немного желтеет на поверхности.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(моногидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`1,4`	`~1,6`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`10,7`	`~12,3`

Нерастворим в этаноле, метаноле, ацетоне, толуоле и изопропаноле.

Галерея

Метаванадат калияВладимир Семикин, ВКонтактеВладимир СемикинВКонтакте

Источники

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Метаванадат калия
Названия:	калия метаванадат калий метаванадиевокислый калий ванадиевокислый триоксованадат калия ванадия-калия триоксид PubChem: 4571336 CAS: 13769-43-2 InChI Key: BQFYGYJPBUKISI-UHFFFAOYSA-N
Формула:	KVO₃ (безводный) KVO₃ · H₂O (моногидрат)
SMILES:	[O-][V](=O)=O.[K+]
Молярная масса:	138,037 г/моль (безводный) 156,052 г/моль (моногидрат)
Плотность:	2,84 г/см³ (безводный)
Сингония:	ромбическая (безводный) a=5,78 Å, b=10,794 Å, c=5,176 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (моногидрат) a=8,15 Å, b=13,58 Å, c=3,96 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Сферолит Игла
Цвет:	бесцветный бледно-желтая поверхность
Температура плавления:	528 °C801,15 K <br />982,4 °F <br />1442,07 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	стабилен (моногидрат) слабо гигроскопичен (безводный)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	сильно токсичен ЛД₅₀~100мг/кг