Метаванадат натрия

Метаванадат натрия ;
Названия:	натрия метаванадат; натрий метаванадиевокислый; натрий ванадиевокислый; триоксованадат натрия; ванадия-натрия триоксид PubChem: 4148882; CAS: 13718-26-8; InChI Key: CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N;
Формула:	NaVO3 (безводный); NaVO3 · 2H2O (дигидрат);
SMILES:	[O-][V](=O)=O.[Na+];
Молярная масса:	121,929 г/моль (безводный); 157,959 г/моль (дигидрат);
Плотность:	2,85 г/см3 (безводный); 2,79 г/см3 (дигидрат);
Сингония:	моноклинная (безводный); a=10,552 Å, b=9,468 Å, c=5,879 Åα=90°, β=108,47°, γ=90°; ромбическая (дигидрат); a=14,147 Å, b=3,6496 Å, c=5,364 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fc/Spherolit.json Сферолит https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный; бледно-желтая поверхность; переливается на свету;
Температура плавления:	632 °C905,15 K <br />1169,6 °F <br />1629,27 °R <br /> (безводный);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	слабо гигроскопичен (безводный); стабилен (моногидрат);
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	сильно токсичен; ЛД50=98мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической метаванадиевой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы мунирит и метамунирит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида натрия и пентаоксида ванадия

Уравнение реакции:

2NaOH + V₂O₅ = 2NaVO₃ + H₂O

Для получения 100,00 грамм

дигидратадигидрата
безводного

метаванадата натрия требуется 57,57 грамм пентаоксида ванадия и 25,32 грамм гидроксида натрия.

В емкость с концентрированным горячим раствором гидроксида натрия небольшими порциями при перемешивании добавляют пентаоксид ванадия. Смесь кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида натрия и метаванадата аммония

Уравнение реакции:

NaOH + NH₄VO₃ = NaVO₃ + H₂O + NH₃↑

Для получения 100,00 грамм

дигидратадигидрата
безводного

метаванадата натрия требуется 74,06 грамм метаванадата аммония и 25,32 грамм гидроксида натрия.

В емкость с концентрированным раствором гидроксида натрия небольшими порциями добавляют горячий раствор метаванадата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Примечания

В растворе могут происходить процессы окисления-восстановления, из-за которых кристалл немного желтеет на поверхности.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(дигидрат)
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`19,3`	`~26,5`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`21,1`	`~29,2`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`~23,1`	`~32,3`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`~27,0`	`~38,4`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`~30,9`	`~44,5`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`~34,9`	`~50,7`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`38,8`	`~56,8`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`40,8`	`~60,1`

Нерастворим в этаноле, метаноле, ацетоне, толуоле и изопропаноле.

Галерея

Видео

VideoService "vk" not recognized.

Источники

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Комплекс глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Метаванадат натрия
Названия:	натрия метаванадат натрий метаванадиевокислый натрий ванадиевокислый триоксованадат натрия ванадия-натрия триоксид PubChem: 4148882 CAS: 13718-26-8 InChI Key: CMZUMMUJMWNLFH-UHFFFAOYSA-N
Формула:	NaVO₃ (безводный) NaVO₃ · 2H₂O (дигидрат)
SMILES:	[O-][V](=O)=O.[Na+]
Молярная масса:	121,929 г/моль (безводный) 157,959 г/моль (дигидрат)
Плотность:	2,85 г/см³ (безводный) 2,79 г/см³ (дигидрат)
Сингония:	моноклинная (безводный) a=10,552 Å, b=9,468 Å, c=5,879 Åα=90°, β=108,47°, γ=90° ромбическая (дигидрат) a=14,147 Å, b=3,6496 Å, c=5,364 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Сферолит Игла
Цвет:	бесцветный бледно-желтая поверхность переливается на свету
Температура плавления:	632 °C905,15 K <br />1169,6 °F <br />1629,27 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	слабо гигроскопичен (безводный) стабилен (моногидрат)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	сильно токсичен ЛД₅₀=98мг/кг