Нитрат калия

Материал из Выращивание кристаллов


   Нитрат калия  
Названия: калия нитрат
калий азотнокислый
калиевая селитра
калийная селитра
индийская селитра селитра
соль Петра

Формула: KNO3
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[K+]
Молярная масса: 101,102 г/моль
Плотность: 2,109 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=5,414 Å, b=9,166 Å, c=6,431 Åα=90°, β=90°, γ=90°
гексагональная (γ)
a=5,487 Å, b=5,487 Å, c=9,156 Åα=90°, β=90°, γ=120°
гексагональная (β)
a=5,425 Å, b=5,425 Å, c=9,836 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json
Вытянутая шестиугольная призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/36/Oblique_rhombic_prism.json
Наклонная ромбическая призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fd/Beveled_truncated_rhombic_prism.json
Скошенная усеченная ромбическая призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/1/12/Trapezoidal_flat_prism.json
Трапециевидная плоская призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json
Игла

Цвет: бесцветный
белый
Температура плавления: 334 °C607,15 K <br />633,2 °F <br />1092,87 °R <br /> (β)
Температура разложения: 100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (α)
128 °C401,15 K <br />262,4 °F <br />722,07 °R <br /> (γ)
400 °C673,15 K <br />752 °F <br />1211,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления: 1,467
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-3,37 · 10-5см³/моль
Устойчивость: слабо гигроскопичен
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен
ЛД50=3750мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитрокалит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калиевая селитра").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + 2H2O + CO2↑


Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 95,88 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната калия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3↑
2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2H2O + 2NH3↑ + CO2↑


Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 79,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с концентрированным раствором соединения калия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие хлорида калия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + KCl = KNO3↓ + NH4Cl


Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 73,74 грамм хлорида калия и 79,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или карбоната калия и нитрата натрия

Уравнение реакции:

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl↓
NaNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + Na2CO3↓


Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 68,35 грамм карбоната или 73,74 грамм хлорида калия и 84,07 грамм нитрата натрия.

В емкость с горячим раствором нитрата натрия при кипячении вливают горячий раствор соединение калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата калия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата калия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2KOH = Ca(OH)2↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2↓ + 2KNO3
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + K2CO3 = PbCO3↓ + 2KNO3
Ca(NO3)2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + 2KCl = PbCl2↓ + 2KNO3


Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната или 86,18 грамм сульфата или 73,74 грамм хлорида калия и 163,80 грамм нитрата свинца(II) или 116,79 грамм тетрагидрата нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли калия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 50%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр азотной кислотыгр/100,00 гр уксусной кислотыгр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр диметилформамидагр/100,00 гр трихлорэтилена
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />13,310,52
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />21,2
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~26,40,0148,40,01
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />31,60,33,759,214
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />37,90,34~67,20,176510,40,371,5
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />46~75,2
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />61,3~91,1
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~83,8107
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />106,2
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~136
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />166,6
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />199,5
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />245
Растворим в глицерине и этиленгликоле. Плохо растворим в метиламине. Нерастворим в диэтиловом эфире.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Нитраты
Соли

Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3)

Комплексы

Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2)


   Соединения калия
Соли

Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH2PO4) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K2HPO4) • Гидрофталат калия (KC8H6O4) • Гидрофторид калия (KHF2) • Метаванадат калия (KVO3) • Нитрат калия (KNO3) • Сульфат калия (K2SO4) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K2CrO4)

Двойные соли

Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K2Sb2(C4H2O6)2)

Комплексы

Диоксалатокупрат(II) калия (K2[Cu(C2O4)2]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO2)6]) • Гексахлорородат(III) калия (K3[RhCl6]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гексацианохромат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI4]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Триоксалатоалюминат калия (K3[Al(C2O4)3]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K3[Co(C2O4)3]) Триоксалатоферрат(III) калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K2Na[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатохромат(III) калия (K3[Cr(C2O4)3])


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Нитрат_калия&oldid=17601