Пентахлороферрат(III) аммония

Пентахлороферрат(III) аммония ;
Названия:	аммония пентахлороферрат; диаммония пентахлороферрат; аммония феррихлорид;
Формула:	(NH4)2[FeCl5(H2O)] (безводный); (NH4)2[FeCl5(H2O)] · H2O (моногидрат);
Молярная масса:	287,202 г/моль (безводный); 305,217 г/моль (моногидрат);
Сингония:	ромбическая (моногидрат); a=13,706 Å, b=9,924 Å, c=7,024 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/97/Truncated_oblique_rhombic_prism.json Усеченная наклонная ромбическая призма ;
Цвет:	красно-коричневый;
Температура разложения:	87 °C360,15 K <br />188,6 °F <br />648,27 °R <br /> (тетрагидрат);
Электрические свойства:	сегнетоэлектрик;
Магнитные свойства:	антиферромагнетик;
Устойчивость:	медленно выветривается (моногидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	слабо токсичен

Описание

Неорганическое комплексное соединение, соль иона аммония и комплексного пентахлороферрат иона. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Методы получения

Взаимодействие между хлоридами аммония и железа(III)

Уравнение реакции:

2NH₄Cl + FeCl₃ + H₂O = (NH₄)₂[FeCl₅(H₂O)]

Для получения 100,00 грамм

моногидратамоногидрата
безводного

пентахлороферрата(III) аммония требуется 35,05 грамм хлорида аммония и 88,56 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида железа(III).

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Влияние температуры

Рост проводить при комнатной температуре. При нагреве входящий в состав соединения хлорид железа(III) гидролизуется.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Хорошо растворим в воде.

Галерея

Источники

Хлориды
Соли	Хлорид аммония (NH₄Cl) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид кальция (CaCl₂) • Хлорид кадмия (CdCl₂) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Хлорид марганца(II) (MnCl₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорид олова(II) (SnCl₂) • Хлорид свинца(II) (PbCl) • Хлорид стронция (SrCl₂) • Хлорид цирконила (ZrOCl₂)
Двойные соли	Хлорид рубидия-золота(III)-палладия(II) (2RbCl · AuCl₃ · PdCl₂)
Аддукты	Гидрохлорид глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · HCl) • Гидрохлорид диглицина (2NH₂CH₂COOH · HCl) • Гидрохлорид пара-нитроанилина (C₆H₆N₂O₂ · HCl) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl) • Хлорид гидроксиламиния (NH₂OH · HCl)
Комплексы	Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III)-хлорид лития (Li₄[Fe(C₂O₄)₃]Cl) • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH₃)₆]Cl₂)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Соединения железа
Соли	Ацетат железа(II) (Fe(CH₃COO)₂) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Цитрат железа(II) (FeHC₃H₅O(COO)₃) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)₂) • Формиат железа(III) (Fe₂(COOH)₃) • Фосфат железа(II) (Fe₃(PO₄)₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Двойные соли	Сульфат железа(III)-аммония ((NH₄)Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) •
Комплексы	Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Пентахлороферрат(III) аммония
Названия:	аммония пентахлороферрат диаммония пентахлороферрат аммония феррихлорид
Формула:	(NH₄)₂[FeCl₅(H₂O)] (безводный) (NH₄)₂[FeCl₅(H₂O)] · H₂O (моногидрат)
Молярная масса:	287,202 г/моль (безводный) 305,217 г/моль (моногидрат)
Сингония:	ромбическая (моногидрат) a=13,706 Å, b=9,924 Å, c=7,024 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Усеченная наклонная ромбическая призма
Цвет:	красно-коричневый
Температура разложения:	87 °C360,15 K <br />188,6 °F <br />648,27 °R <br /> (тетрагидрат)
Электрические свойства:	сегнетоэлектрик
Магнитные свойства:	антиферромагнетик
Устойчивость:	медленно выветривается (моногидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	слабо токсичен