Сульфат алюминия-аммония

Материал из Выращивание кристаллов


   Сульфат алюминия-аммония  
Названия: сульфат аммония-алюминия
сульфат моноаммония-алюминия
алюминий-аммоний сернокислый
алюмоаммонийные квасцы
алюмоаммиачные квасцы
аммонийные квасцы
ААК

Формула: NH4Al(SO4)2 (безводный)
NH4Al(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[NH4+]
Молярная масса: 237,143 г/моль (безводный)
453,321 г/моль (додекагидрат)
Плотность: 2,45 г/см3 (безводный)
1,645 г/см3 (додекагидрат)
Сингония: гексагональная (безводный)
a=4,724 Å, b=4,724 Å, c=8,225 Åα=90°, β=90°, γ=120°
кубическая (додекагидрат)
a=12,248 Å, b=12,248 Å, c=12,248 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json
Октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/8/8f/Tetragonal_pyramid.json
Четырехугольная пирамида
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json
Усеченный октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json
Кубооктаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f1/Cube.json
Куб

Цвет: бесцветный
белый
Температура плавления: 93,5 °C366,65 K <br />200,3 °F <br />659,97 °R <br /> (додекагидрат)
Температура кипения: 120 °C393,15 K <br />248 °F <br />707,67 °R <br /> (додекагидрат)
Показатель преломления: 1,572 (безводный)
1,459 (додекагидрат)
Устойчивость: стабилен (додекагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
(1,5 по Моосу)
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла алюминия, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы чермигит и годовиковит.

Методы получения

Взаимодействие чистого алюминия, нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + NH4NO3 + Al = NH4Al(SO4)2 + NO↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 5,95 грамм алюминийа, 17,66 грамм нитрата аммония и 116,95 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат аммония. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие сульфатов алюминия и аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 = 2NH4Al(SO4)2


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 73,50 грамм октадекагидрата сульфата алюминия и 14,57 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие нитрата или хлорида алюминия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH4)2SO4 + Al(NO3)3 = NH4Al(SO4)2 + 3NH4NO3
2(NH4)2SO4 + AlCl3 = NH4Al(SO4)2 + 3NH4Cl


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 82,75 грамм нонагидрата нитрата алюминия или 53,26 грамм гексагидрата хлорида алюминия и 58,30 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата алюминия и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

3NH4NO3 + 2Al2(SO4)3 = 3NH4Al(SO4)2 + Al(NO3)3
3NH4Cl + 2Al2(SO4)3 = 3NH4Al(SO4)2 + AlCl3


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 98,00 грамм октадекагидрата сульфата алюминия и 17,66 грамм нитрата аммония или 11,80 грамм хлорида аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + NH4OH + Al(OH)3 = NH4Al(SO4)2 + 4H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата алюминия-аммония требуется 30,92 грамм 25% нашатырного спирта, 17,21 грамм гидроксида алюминия и 116,95 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и алюминия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры влияет на форму кристаллов - при небольшом количестве углы кристалла становятся скошенными, при больших количествах форма меняется до кубооктаэдра, а затем до куба. Аналогичное действие оказывают некоторые органические красители.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />2,4
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />4,99
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~6,37
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />7,74
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />9,19
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />10,94
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />14,88
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />20,1
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />26,7
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />37,7
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />53,9
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />98,2
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />121,0
Нерастворим в этаноле, ацетоне и глицерине.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Сульфаты
Простые

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат гадолиния (Gd2(SO4)3) • Сульфат гидразина (N2H4 · H2SO4) • Сульфат гольмия (Ho2(SO4)3) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат лантана (La2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфат рубидия (Rb2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат церия(III) (Ce2(SO4)3) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) •

Квасцы

Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2)

Соли Туттона

Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4)

Двойные соли

Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2)

Аддукты

Сульфат триглицина ((NH2CH2COOH)3 · H2SO4) • Сульфат глутаминовой кислоты (C5H9NO4 · H2SO4)

Комплексы

Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON2H4)6Zn]SO4) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce4[Ce(SO4)4]3)


   Соединения аммония
Соли

Дигидрофосфат аммония (NH4H2PO4) • Дихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Нитрат аммония (NH4NO3) • Перренат аммония (NH4ReO4) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сукцинат аммония ((NH4)2C4H4O4) • Тетраборат аммония ((NH4)2B4O7) • Тиоцианат аммония (NH4NCS) • Хлорид аммония (NH4Cl) • Цитрат аммония ((NH4)3C3H5O(COO)3)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2)

Комплексы

Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH4)2[Cu(C2O4)2]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH4)2[FeCl5]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH4)2[CuCl4]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH4)3[Fe(C2O4)3])


   Соединения алюминия
Простые
Комплексные


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Сульфат_алюминия-аммония&oldid=17307