Сульфат магния

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Сульфат магния  
Названия: магния сульфат
магния(II) сульфат
магний сернокислый
магниевый купорос
английская соль
горькая соль
горькозем
соль Эпсома

Формула: MgSO4 (безводный)
MgSO4 · 7H2O (гептагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2]
Молярная масса: 120,366 г/моль (безводный)
246,470 г/моль (гептагидрат)
Плотность: 2,66 г/см3 (безводный)
2,445 г/см3 (моногидрат)
1,68 г/см3 (гептагидрат)
Сингония: ромбическая (гептагидрат, эпсомит)
a=11,887 Å, b=12,013 Å, c=6,861 Åα=90°, β=90°, γ=90°
ромбическая (α-безводный)
a=5,174713 Å, b=7,87563 Å, c=6,49517 Åα=90°, β=90°, γ=90°
ромбическая (β-безводный)
a=4,74599 Å, b=8,5831 Å, c=6,70934 Åα=90°, β=90°, γ=90°
моноклинная (моногидрат, кизерит)
a=6,891 Å, b=7,624 Å, c=7,645 Åα=90°, β=117,683°, γ=90°
ромбическая (дигидрат, сандерит)
a=8,8932 Å, b=8,4881 Å, c=12,4401 Åα=90°, β=90°, γ=90°
моноклинная (тетрагидрат, старкеит)
a=5,922 Å, b=13,604 Å, c=7,905 Åα=90°, β=90,85°, γ=90°
моноклинная (тетрагидрат, крансвикит)
a=11,9236 Å, b=5,1736 Å, c=12,1958 Åα=90°, β=117,548°, γ=90°
триклинная (пентагидрат, пентагидрит)
a=6,314 Å, b=10,505 Å, c=6,03 Åα=81,12°, β=109,82°, γ=105,08°
моноклинная (гексагидрат, гексагидрит)
a=9,975 Å, b=7,186 Å, c=24,267 Åα=90°, β=98,78°, γ=90°
моноклинная (монодекагидрат, меридианит)
a=6,72548 Å, b=6,77937 Å, c=17,2898 Åα=90°, β=89,478°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_octahedron.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_tetragonal_prism.json
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json

Цвет: бесцветный
белый
Температура разложения: 1127 °C1400,15 K <br />2060,6 °F <br />2520,27 °R <br /> (безводный)
194 °C467,15 K <br />381,2 °F <br />840,87 °R <br /> (моногидрат)
73 °C346,15 K <br />163,4 °F <br />623,07 °R <br /> (гексагидрат)
48,4 °C321,55 K <br />119,12 °F <br />578,79 °R <br /> (гептагидрат)
-2 °C271,15 K <br />28,4 °F <br />488,07 °R <br /> (монодекагидрат)
Показатель преломления: 1,523 (моногидрат)
1,433 (гептагидрат)
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-5,00 · 10-5см³/моль
Устойчивость: сильно выветривается (гептагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=1200мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла магния и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы эпсомит, кизерит, сандерит, старкеит, крансвикит, пентагидрит, гексагидрит и меридианит.

Где приобрести

Можно приобрести в аптеке (как "Магния сульфат" или "Английская соль").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида, карбоната или оксида магния и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O


Для получения 100,00 грамм гептагидрата сульфата магния требуется 23,66 грамм гидроксида или 34,21 грамм карбоната или 34,21 грамм оксида магния и 107,55 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение магния и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического магния и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2


Для получения 100,00 грамм гептагидрата сульфата магния требуется 9,86 грамм магнийа и 107,55 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие металлического магния и медного, цинкового или железного купороса

Уравнение реакции:

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu↓
ZnSO4 + Mg = MgSO4 + Zn↓
FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe↓


Для получения 100,00 грамм гептагидрата сульфата магния требуется 9,86 грамм магнийа и 101,30 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 112,80 грамм гептагидрата сульфата железа(II) или 116,67 грамм гептагидрата сульфата цинка.

В емкость с раствором сульфата меди, железа или цинка добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.

Влияние температуры

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%гр/100,00 гр серной кислоты
(безводный)(гептагидрат)(безводный)(гептагидрат)(безводный)(гептагидрат)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />25,51,329
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />30,4
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~32,80,0250,276
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />35,171~0,251,160,34
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />37,40,22426,30,22
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />39,7~0,19
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />44,7~0,1341
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />50,4~0,07
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />54,80,0160,0123
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />59,2
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />54,8
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~52,51,71
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />50,2
Нерастворим в ацетоне, сероуглероде, этилацетате, метилацетате и аммиаке.


Галерея


Видео


Источники


Навигация