Сульфат магния
<amp/>
Сульфат магния | |
---|---|
Названия: | магния сульфат магния(II) сульфат магний сернокислый магниевый купорос английская соль горькая соль горькозем соль Эпсома эпсомская соль
|
Формула: | MgSO4 (безводный) MgSO4 · 7H2O (гептагидрат) |
SMILES: | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2] |
Молярная масса: | 120,366 г/моль (безводный) 246,470 г/моль (гептагидрат) |
Плотность: | 2,66 г/см3 (безводный) 2,445 г/см3 (моногидрат) 1,68 г/см3 (гептагидрат) |
Сингония: | ромбическая (гептагидрат, эпсомит) a=11,887 Å, b=12,013 Å, c=6,861 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (α-безводный) a=5,174713 Å, b=7,87563 Å, c=6,49517 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (β-безводный) a=4,74599 Å, b=8,5831 Å, c=6,70934 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (моногидрат, кизерит) a=6,891 Å, b=7,624 Å, c=7,645 Åα=90°, β=117,683°, γ=90° ромбическая (дигидрат, сандерит) a=8,8932 Å, b=8,4881 Å, c=12,4401 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, старкеит) a=5,922 Å, b=13,604 Å, c=7,905 Åα=90°, β=90,85°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, крансвикит) a=11,9236 Å, b=5,1736 Å, c=12,1958 Åα=90°, β=117,548°, γ=90° триклинная (пентагидрат, пентагидрит) a=6,314 Å, b=10,505 Å, c=6,03 Åα=81,12°, β=109,82°, γ=105,08° моноклинная (гексагидрат, гексагидрит) a=9,975 Å, b=7,186 Å, c=24,267 Åα=90°, β=98,78°, γ=90° моноклинная (монодекагидрат, меридианит) a=6,72548 Å, b=6,77937 Å, c=17,2898 Åα=90°, β=89,478°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | бесцветный белый |
Температура разложения: | 1127 °C1400,15 K <br />2060,6 °F <br />2520,27 °R <br /> (безводный) 194 °C467,15 K <br />381,2 °F <br />840,87 °R <br /> (моногидрат) 73 °C346,15 K <br />163,4 °F <br />623,07 °R <br /> (гексагидрат) 48,4 °C321,55 K <br />119,12 °F <br />578,79 °R <br /> (гептагидрат) -2 °C271,15 K <br />28,4 °F <br />488,07 °R <br /> (монодекагидрат) |
Показатель преломления: | 1,523 (моногидрат) 1,433 (гептагидрат) |
Магнитные свойства: | диамагнетик χ=-5,00 · 10-5см³/моль |
Устойчивость: | сильно выветривается (гептагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | относительно прочен (2 по Моосу) |
Токсичность: | слабо токсичен ЛД50=1200мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла магния и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы эпсомит, кизерит, сандерит, старкеит, крансвикит, пентагидрит, гексагидрит и меридианит.
Где приобрести
Можно приобрести в аптеке (как "Магния сульфат" или "Английская соль").
Методы получения
Взаимодействие гидроксида, карбоната или оксида магния и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гептагидрата
сульфата магния требуется 23,66
грамм гидроксида или 34,21
грамм карбоната или 34,21
грамм оксида магния и 107,55
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение магния и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие металлического магния и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гептагидрата
сульфата магния требуется 9,86
грамм магнийа и 107,55
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с разбавленной кислотой добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.
Взаимодействие металлического магния и медного, цинкового или железного купороса
Уравнение реакции:
100,00
грамм гептагидрата
сульфата магния требуется 9,86
грамм магнийа и 101,30
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) или 112,80
грамм гептагидрата
сульфата железа(II) или 116,67
грамм гептагидрата
сульфата цинка.В емкость с раствором сульфата меди, железа или цинка добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.
Влияние температуры
Влияние температуры на форму кристаллов сульфата магнияСульфат магния
Условия хранения
Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этанола | гр/100,00 гр метанола | гр/100,00 гр диэтилового эфира | гр/100,00 гр глицерина | гр/100,00 гр муравьиной кислоты 95% | гр/100,00 гр серной кислоты | |||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
(безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (безводный) | (безводный) | (безводный) | |
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 25,5 | 1,3 | 29 | |||||||
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 30,4 | |||||||||
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> | ~32,8 | 0,025 | 0,276 | |||||||
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 35,1 | 71 | ~0,25 | 1,16 | 0,34 | |||||
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 37,4 | 0,224 | 26,3 | 0,22 | ||||||
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 39,7 | ~0,19 | ||||||||
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 44,7 | ~0,13 | 41 | |||||||
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 50,4 | ~0,07 | ||||||||
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | 54,8 | 0,016 | 0,0123 | |||||||
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | 59,2 | |||||||||
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br /> | 54,8 | |||||||||
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br /> | ~52,5 | 1,71 | ||||||||
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 50,2 |
Галерея
Видео
Источники
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- А.Фортес, Кристаллические структуры и термическое расширение α- и β-модификация решетки сульфата магния, полученные методом дифракции нейтронов
- М.Гелльери, Структура синтетического эпсомита
- Дж.Брегалт, Изучение структуры кизерита
- Г.Ма, Определение кристаллической структуры сандерита методом рентгенодифракции
- Р.Петерсон, Кристаллическая структура крансвикита
- У.Баур, Дифракция нейтронов на кристаллах тетрагидрата сульфата магния
- У.Баур, Сравнение кристаллов пентагидрата сульфата магния с кристаллами пентагидратов сульфата меди(II) и хромата магния
- А.Батсанов, Гексагидрат сульфата магния при 120K
- Ф.Генцели, Кристаллизация и определение структуры нового гидрата сульфата магния (монодекагидрата)
- Сайт Phasediagram.dk
Навигация
Соединения магния | |
---|---|
Соли |
Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Сульфамат магния (Mg(NH2SO3)2) • Сульфат магния (MgSO4) |
Двойные соли |
Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2MgSO4) • Сульфат магния-калия (K2MgSO4) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) |