Ещё языки
Дополнительные действия
| Нитрат железа(II) | |
|---|---|
| Названия: | железа(II) нитрат железо(II) азотнокислое |
| Формула: | Fe(NO3)2 (безводный) Fe(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат) Fe(NO3)2 · 9H2O (нонагидрат) |
| Молярная масса: | 179,853 г/моль (безводный) 287,942 г/моль (гексагидрат) 341,987 г/моль (нонагидрат) |
| Сингония: | ромбическая (гексагидрат) α=90°, β=90°, γ=90° |
| Формы: |
|
| Цвет: | бледно-зеленый |
| Температура плавления: | 60,5 °C333,65 K <br />140,9 °F <br />600,57 °R <br /> (гексагидрат) |
| Температура разложения: | 12 °C285,15 K <br />53,6 °F <br />513,27 °R <br /> (нонагидрат) 61 °C334,15 K <br />141,8 °F <br />601,47 °R <br /> (гексагидрат) |
| Магнитные свойства: | парамагнетик |
| Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный) |
| Прочность: | хрупок |
| Токсичность: | слабо токсичен |
Описание
Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла железа и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и нонагидрата.
Методы получения
Взаимодействие оксида, сульфида, гидроксида или гидроксокарбоната железа(II) и азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00 грамм гексагидрата нитрата железа(II) требуется 24,95 грамм оксида или 30,53 грамм сульфида или 31,21 грамм гидроксида или 35,72 грамм гидроксокарбоната железа(II) и 67,33 грамм 65% кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие металлического железа и разбавленной азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00 грамм гексагидрата нитрата железа(II) требуется 19,39 грамм чистого железа и 84,17 грамм 65% кислоты.В емкость с холодной разбавленной кислотой добавляют железо в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.
Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата кальция или свинца(II)
При использовании солей свинца сульфат железа можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:
100,00 грамм гексагидрата нитрата железа(II) требуется 96,55 грамм гептагидрата сульфата железа(II) или 69,05 грамм тетрагидрата хлорида железа(II) и 115,03 грамм нитрата свинца(II) или 82,01 грамм тетрагидрата нитрата кальция.В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли железа. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.
Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната железа(II) и нитрата аммония
Уравнение реакции:
100,00 грамм гексагидрата нитрата железа(II) требуется 31,21 грамм гидроксида или 35,72 грамм гидроксокарбоната железа(II) и 55,60 грамм нитрата аммония.В емкость со взвесью соединения железа в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!
Примечания
Раствор поглощает влагу из воздуха, из-за чего растить достаточно тяжело.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.
Растворимость
| Температура | гр/100,00 гр воды | |
|---|---|---|
| (безводный) | (гексагидрат) | |
| 0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 71,03 | 113 |
| 10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 134 | |
| 20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 82,48 | |
| 25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 86,92 | |
| 60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | 166,67 | |
Галерея
Источники
Навигация
| Нитраты | |
|---|---|
| Соли |
Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2) |
| Двойные соли |
Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) |
| Комплексы |
Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) |
| Соединения железа | |
|---|---|
| Соли |
Ацетат железа(II) (Fe(CH3COO)2) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Цитрат железа(II) (FeHC3H5O(COO)3) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)2) • Формиат железа(III) (Fe2(COOH)3) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(III) (FeCl3) |
| Двойные соли |
Сульфат железа(III)-аммония ((NH4)Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • |
| Комплексы |
Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH2)2N(CH2)2N(CH2COO)2)]) |