Нитрат никеля

Материал из Выращивание кристаллов
Версия для печати больше не поддерживается и может содержать ошибки обработки. Обновите закладки браузера и используйте вместо этого функцию печати браузера по умолчанию.


   Нитрат никеля  
Названия: никеля нитрат

Формула: Ni(NO3)2 (безводный)
Ni(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ni+2]
Молярная масса: 182,701 г/моль (безводный)
290,790 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,05 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: триклинная (гексагидрат)
моноклинная (дигидрат)
a=5,7664 Å, b=5,907 Å, c=8,4676 Åα=90°, β=90,966°, γ=90°
кубическая (безводный)
a=7,31 Å, b=7,31 Å, c=7,31 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json
Вытянутая ромбическая призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ca/Truncated_rhombic_prism.json
Усеченная ромбическая призма
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json
Вытянутая шестиугольная призма

Цвет: сине-зеленый
бирюзовый
Температура плавления: 56,7 °C329,85 K <br />134,06 °F <br />593,73 °R <br /> (гексагидрат)
Температура разложения: 136,7 °C409,85 K <br />278,06 °F <br />737,73 °R <br /> (гексагидрат)
~200 °C«~» не объявлена ​​как допустимая единица измерения этого свойства. (безводный)
Показатель преломления: 1,422 (гексагидрат)
Магнитные свойства: парамагнетик
χ=4,30 · 10-3см³/моль
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: хрупок
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=1620мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла никеля и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната никеля и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NiO + 2HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O
Ni(OH)2 + 2HNO3 = Ni(NO3)2 + 2H2O
Ni2CO3(OH)2 + 4HNO3 = 2Ni(NO3)2 + CO2↑ + 3H2O


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата никеля требуется 25,69 грамм оксида или 31,88 грамм гидроксида или 36,35 грамм гидроксокарбоната никеля и 66,67 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение никеля и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического никеля и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата никеля требуется 20,18 грамм чистого никели и 88,90 грамм 65% кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют никель в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата никеля и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат никеля можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

NiSO4 + Ca(NO3)2 = CaSO4↓ + Ni(NO3)2
NiSO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ + Ni(NO3)2
NiCl2 + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + Ni(NO3)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата никеля требуется 81,74 грамм гексагидрата хлорида никеля или 96,58 грамм гептагидрата сульфата никеля и 113,90 грамм нитрата свинца(II) или 81,21 грамм тетрагидрата нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли никеля. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната никеля и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Ni(OH)2 + 2NH4NO3 = Ni(NO3)2 + 2H2O + 2NH3↑
Ni2CO3(OH)2 + 4NH4NO3 = 2Ni(NO3)2 + 3H2O + 2NH3↑ + CO2↑


Для получения 100,00 грамм гексагидрата нитрата никеля требуется 31,88 грамм гидроксида или 36,35 грамм гидроксокарбоната никеля и 55,05 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения никеля в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этиленгликолягр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр диметилформамида
(безводный)(гексагидрат)(безводный)(безводный)(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />79,2243
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />~86,7
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~90,4
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />94,178,13
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />99,220
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~105
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />118,4
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />139,2
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />157,7
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />180,1
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />~205
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~230
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />255
Растворим в этаноле, ДМСО, аммиаке и ацетонитриле.


Галерея


Источники


Навигация


   Нитраты
Соли

Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3)

Комплексы

Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2)


   Соединения никеля
Соли

Ацетат никеля (Ni(CH3COO)2) • Никель (Ni) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Сульфат никеля (NiSO4) • Тартрат никеля (NiC4H4O6)

Двойные соли

Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2)

Комплексы

Оксалат трис(этилендиамин)никеля ([Ni(H2NCH2CH2NH2)3]C2O4) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH3)6]Cl2)


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Нитрат_никеля&oldid=17597