Сульфат магния-калия | |
---|---|
Названия: | сульфат дикалия-магния магния сернокислый калийный магниево-калиевая соль Туттона магниево-калиевый шенит NMSH NMgSH
|
Формула: | K2Mg(SO4)2 (безводный) K2Mg(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат) |
SMILES: | [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2].[K+].[K+] |
Молярная масса: | 294,623 г/моль (безводный) 402,712 г/моль (гексагидрат) |
Плотность: | 2,201 г/см3 (тетрагидрат) 2,028 г/см3 (гексагидрат) |
Сингония: | моноклинная (гексагидрат, пикромерит) a=9,066 Å, b=12,254 Å, c=6,128 Åα=90°, β=104,78°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, леонит) a=11,769 Å, b=9,539 Å, c=9,889 Åα=90°, β=95,31°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | бесцветный белый |
Температура разложения: | 130 °C403,15 K <br />266 °F <br />725,67 °R <br /> (тетрагидрат) 47 °C320,15 K <br />116,6 °F <br />576,27 °R <br /> (гексагидрат) |
Показатель преломления: | 1,479 (тетрагидрат) 1,461 (гексагидрат) |
Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | прочен (2,5 по Моосу) |
Токсичность: | не токсичен |
Описание
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла магния, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы пикромерит, шенит и леонит.
Где приобрести
Можно приобрести в магазине удобрений (как удобрение "Калимагнезия").
Методы получения
Взаимодействие сульфатов магния и калия
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата магния-калия требуется 79,56
грамм гептагидрата
сульфата магния и 43,27
грамм сульфата калия.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Здесь и далее берется не эквимолярная смесь веществ, что является следствием особенностей роста такой смеси - сначала из нее кристаллизуется относительно малорастворимый сульфат калия, а затем начинается рост двойного сульфата. Небольшой избыток солей магния приводит к кристаллизации сразу двойной соли.
Взаимодействие хлорида или нитрата калия и сульфата магния
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата магния-калия требуется 37,02
грамм хлорида калия или 50,21
грамм нитрата калия и 159,13
грамм гептагидрата
сульфата магния.В емкость с насыщенным раствором соли калия комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата магния и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка сульфата калия-магния. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие сульфата калия и хлорида магния
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата магния-калия требуется 86,54
грамм сульфата калия.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды |
---|---|
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 14,1 |
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | ~16,2 |
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> | ~17,3 |
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 18,3 |
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | ~20,4 |
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | ~22,5 |
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | ~26,8 |
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | ~31,1 |
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | ~35,3 |
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | ~39,6 |
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br /> | 43,8 |
Галерея
Видео
Источники
Навигация
Соединения магния | |
---|---|
Соли |
Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Сульфамат магния (Mg(NH2SO3)2) • Сульфат магния (MgSO4) |
Двойные соли |
Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2MgSO4) • Сульфат магния-калия (K2MgSO4) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) |