Сульфат хрома(III)-калия

Материал из Выращивание кристаллов


   Сульфат хрома(III)-калия  
Названия: сульфат калия-хрома(III)
сульфат монокалия-хрома
хром-калий сернокислый
хромокалиевые квасцы
хромовые квасцы

Формула: KCr(SO4)2 (безводный)
KCr(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cr+3].[K+]
Молярная масса: 283,216 г/моль (безводный)
499,395 г/моль (додекагидрат)
Плотность: 1,842 г/см3 (додекагидрат)
Сингония: гексагональная (безводный)
a=4,7261 Å, b=4,7261 Å, c=8,0483 Åα=90°, β=90°, γ=120°
кубическая (додекагидрат)
a=12,2305 Å, b=12,2305 Å, c=12,2305 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json
Октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/8/8f/Tetragonal_pyramid.json
Четырехугольная пирамида
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json
Усеченный октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json
Кубооктаэдр

Цвет: фиолетовый
сине-фиолетовый
сиреневый
красный
Температура разложения: 89 °C362,15 K <br />192,2 °F <br />651,87 °R <br /> (додекагидрат)
350 °C623,15 K <br />662 °F <br />1121,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления: 1,4564 (додекагидрат)
Устойчивость: выветривается (додекагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: прочен
Токсичность: сильно токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла хрома, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов хрома и калия

Уравнение реакции:

K2SO4 + Cr2(SO4)3 = 2KCr(SO4)2


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 60,91 грамм додекагидрата сульфата хрома(III) и 17,45 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие дихромата калия, серной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 29,45 грамм дихромата калия, 34,06 грамм 30% перекиси и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с раствором серной кислоты добавляют перекись водорода и затем небольшими порциями при перемешивании добавляют дихромат калия до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие дихромата калия, серной кислоты и любого восстановителя - например этилового спирта или изопропилового спирта, щавелевой или муравьиной кислоты либо глюкозы

Уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + 3CH3COH + 7H2O
K2Cr2O7 + 3CH3CH(OH)CH3 + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + 3CH3C(O)CH3 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3HOOCCOOH + 4H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + 6CO2 + 7H2O
4K2Cr2O7 + 3CH3COOH + 16H2SO4 = 8KCr(SO4)2 + 6CO2 + 22H2O
4K2Cr2O7 + C6H12O6 + 16H2SO4 = 8KCr(SO4)2 + 22H2O + 6CO2


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 29,45 грамм дихромата калия, 13,84 грамм этанола или 18,05 грамм изопропанола или 27,04 грамм щавелевой кислоты или 5,31 грамм 85% муравьиной кислоты или 4,51 грамм глюкозы и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с концентрированным раствором серной кислоты и дихромата калия небольшими порциями добавляют горячий раствор восстановителя и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие чистого хрома, нитрата калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + KNO3 + Cr = KCr(SO4)2 + NO↑ + 2H2O


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 10,41 грамм хрома, 20,24 грамм нитрата калия и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение хрома и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат калия. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие нитрата или хлорида хрома(III) и сульфата калия

Уравнение реакции:

2K2SO4 + Cr(NO3)3 = KCr(SO4)2 + 3KNO3
2K2SO4 + CrCl3 = KCr(SO4)2 + 3KCl


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 80,13 грамм нонагидрата нитрата хрома(III) или 53,35 грамм гексагидрата хлорида хрома(III) и 69,79 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата хрома(III) и нитрата или хлорида калия

Уравнение реакции:

3KNO3 + 2Cr2(SO4)3 = 3KCr(SO4)2 + Cr(NO3)3
3KCl + 2Cr2(SO4)3 = 3KCr(SO4)2 + CrCl3


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 81,21 грамм додекагидрата сульфата хрома(III) и 20,24 грамм нитрата калия или 14,93 грамм хлорида калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия, гидроксида хрома(III) и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H2SO4 + KOH + Cr(OH)3 = KCr(SO4)2 + 4H2O
4H2SO4 + K2CO3 + 2Cr(OH)3 = 2KCr(SO4)2 + 7H2O + CO2↑


Для получения 100,00 грамм додекагидрата сульфата хрома(III)-калия требуется 11,23 грамм гидроксида калия или 13,84 грамм карбоната калия, 20,63 грамм гидроксида хрома(III) и 106,16 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и хрома и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры не оказывает влияния на форму кристаллов, как это происходит с алюмокалиевыми квасцами.

Примечания

В связи с нестабильностью кристаллов на воздухе, их обычно покрывают слоем алюмокалиевых квасцов. Так как квасцы изоморфны между собой, это не приводит к растворению кристаллов в растворе других квасцов.
Также различные квасцы можно смешивать, влияя на оттенок получаемых кристаллов.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />3,9
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />24,39
Нерастворим в этаноле и ацетоне.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Сульфаты
Простые

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат гадолиния (Gd2(SO4)3) • Сульфат гидразина (N2H4 · H2SO4) • Сульфат гольмия (Ho2(SO4)3) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат лантана (La2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфат рубидия (Rb2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат церия(III) (Ce2(SO4)3) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) •

Квасцы

Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2)

Соли Туттона

Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4)

Двойные соли

Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2)

Аддукты

Сульфат триглицина ((NH2CH2COOH)3 · H2SO4) • Сульфат глутаминовой кислоты (C5H9NO4 · H2SO4)

Комплексы

Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON2H4)6Zn]SO4) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce4[Ce(SO4)4]3)


   Соединения калия
Соли

Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH2PO4) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K2HPO4) • Гидрофталат калия (KC8H6O4) • Гидрофторид калия (KHF2) • Метаванадат калия (KVO3) • Нитрат калия (KNO3) • Сульфат калия (K2SO4) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K2CrO4)

Двойные соли

Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K2Sb2(C4H2O6)2)

Комплексы

Диоксалатокупрат(II) калия (K2[Cu(C2O4)2]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO2)6]) • Гексахлорородат(III) калия (K3[RhCl6]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гексацианохромат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI4]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Триоксалатоалюминат калия (K3[Al(C2O4)3]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K3[Co(C2O4)3]) Триоксалатоферрат(III) калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K2Na[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатохромат(III) калия (K3[Cr(C2O4)3])


   Соединения хрома
Соли
Комплексы


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Сульфат_хрома(III)-калия&oldid=17590