Хлорид аммония

Хлорид аммония ;
Названия:	хлорид аммония; аммоний солянокислый; аммоний хлористый; нашатырь;
Формула:	NH4Cl;
Молярная масса:	53,492 г/моль;
Сингония:	кубическая; α=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла Шаблон:Снежинка https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/bc/Rhombic_prism.json Ромбическая призма Шаблон:Четырехугольная звезда;
Цвет:	бесцветный;
Температура кипения:	337,6 °C610,75 K <br />639,68 °F <br />1099,35 °R <br />;
Устойчивость:	гигроскопичен

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической соляной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Влияние примесей

Значительная примесь хлорида кобальта(II) приводит к росту кристаллов необычной формы, не являющихся при этом двойной солью, т.к. их последующая перекристаллизация разделяет вещества.

Примечания

Хрупок, не растет монокристаллами. Очень часто растет коркой на стенках емкости и поверхности раствора, что еще сильнее ухудшает рост.

Существует опыт "Морозные узоры" - разбавленный раствор наносится кисточкой на чистое стекло, при медленном высыхании получающиеся на микроцарапинах и дефектах поверхности кристаллики хлорида аммония образуют красивый узор. Концентрированные растворы дают слишком крупные кристаллы.

Способ получения

Реакция между нашатырным спиртом и соляной кислотой.
Уравнение реакции:

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр глицерина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`29,4`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`33,2`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`35,2`		`3,2`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`37,2`	`0,6`	`3,35`	`9,7`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`39,3`		`3,54`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`41,4`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`45,8`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`50,4`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`55,3`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`60,2`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`65,6`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`71,2`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`77,3`

Галерея

Хлорид аммонияChoba Poncho, ВикимедиаChoba PonchoВикимедиа
Хлорид аммонияMagpie, форум SciencemadnessMagpieФорум Sciencemadness
Хлорид аммонияR. Tanaka, альбом FlickrR. TanakaАльбом Flickr
Хлорид аммонияR. Tanaka, альбом FlickrR. TanakaАльбом Flickr
Опыт "Морозные узоры"Хлорид аммония, Станислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте
Опыт "Морозные узоры"Хлорид аммония, Станислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте
Кристаллы, полученные из смеси хлорида аммония и хлорида кобальта(II)Хлорид кобальта(II), Мартынов Максим, ВКонтактеМартынов МаксимВКонтакте
Кристаллы, полученные из смеси хлорида аммония и хлорида кобальта(II)Хлорид кобальта(II), Мартынов Максим, ВКонтактеМартынов МаксимВКонтакте

Хлориды
Соли	Хлорид аммония (NH₄Cl) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид кальция (CaCl₂) • Хлорид кадмия (CdCl₂) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Хлорид марганца(II) (MnCl₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорид олова(II) (SnCl₂) • Хлорид свинца(II) (PbCl) • Хлорид стронция (SrCl₂) • Хлорид цирконила (ZrOCl₂)
Двойные соли	Хлорид рубидия-золота(III)-палладия(II) (2RbCl · AuCl₃ · PdCl₂)
Аддукты	Гидрохлорид глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · HCl) • Гидрохлорид диглицина (2NH₂CH₂COOH · HCl) • Гидрохлорид пара-нитроанилина (C₆H₆N₂O₂ · HCl) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl) • Хлорид гидроксиламиния (NH₂OH · HCl)
Комплексы	Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III)-хлорид лития (Li₄[Fe(C₂O₄)₃]Cl) • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH₃)₆]Cl₂)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Хлорид аммония
Названия:	хлорид аммония аммоний солянокислый аммоний хлористый нашатырь
Формула:	NH₄Cl
Молярная масса:	53,492 г/моль
Сингония:	кубическая α=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Игла Шаблон:Снежинка Ромбическая призма Шаблон:Четырехугольная звезда
Цвет:	бесцветный
Температура кипения:	337,6 °C610,75 K <br />639,68 °F <br />1099,35 °R <br />
Устойчивость:	гигроскопичен