Ацетат меди(II)

Материал из Выращивание кристаллов


   Ацетат меди(II)  
Названия: ацетат меди
меди диацетат
меди(II) ацетат
медь(II) уксуснокислая
меди(II) этаноат
ярь-медянка

Формула: Cu(CH3COO)2 (безводный)
Cu(CH3COO)2 · H2O (моногидрат)
SMILES: CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
Молярная масса: 181,634 г/моль (безводный)
199,649 г/моль (моногидрат)
Плотность: 1,93 г/см3 (безводный)
1,882 г/см3 (моногидрат)
Сингония: триклинная (моногидрат)
Формы:
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json
Октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json
Усеченный октаэдр
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/2f/Prolongated_octahedron.json
Вытянутый октаэдр

Цвет: темно-синий
темно-зеленый
черный
Температура разложения: 115 °C388,15 K <br />239 °F <br />698,67 °R <br /> (моногидрат)
240 °C513,15 K <br />464 °F <br />923,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления: 1,545 (моногидрат)
Магнитные свойства: парамагнетик
Устойчивость: слабо выветривается (моногидрат)
Прочность: крайне хрупок
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=710мг/кг

Описание

Органическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал хоганит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и уксусной кислоты

Уравнение реакции:

4CH3COOH + Cu2CO3(OH)2 = 2Cu(CH3COO)2 + 3H2O + CO2↑
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2 + 2H2O
2CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 55,38 грамм гидроксокарбоната или 48,87 грамм гидроксида или 39,84 грамм оксида и 85,94 грамм 70% уксусной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди, уксусной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Cu + H2O2 = Cu(CH3COO)2 + 2H2O


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 31,83 грамм меди, 56,79 грамм 30% перекиси водорода и 85,94 грамм 70% уксусной кислоты.

В емкость с горячей кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, затем добавляют перекись, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.

Электролиз раствора уксусной кислоты с медным анодом

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Cu —электролиз→ Cu(CH3COO)2 + H2↑


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 31,83 грамм меди и 85,94 грамм 70% уксусной кислоты.

В емкость с раствором уксусной кислоты помещают медные электроды и подключают к источнику напряжения 1,5-5 В. Через небольшое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата меди(II) и избытка концентрированной уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + CuCl2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2HCl
2CH3COOH + CuSO4 = Cu(CH3COO)2↓ + H2SO4
2CH3COOH + Cu(NO3)2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2HNO3


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм дигидрата хлорида меди(II) или 125,06 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 148,08 грамм гексагидрата нитрата меди(II) и 60,16 грамм ледяной уксусной кислоты.

В емкость с горячим раствором соединения меди при кипячении вливают горячий раствор кислоты и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата меди(II) и ацетата натрия

Уравнение реакции:

2NaCH3COO + Cu(NO3)2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2NaNO3


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 148,08 грамм гексагидрата нитрата меди(II) и 136,32 грамм тригидрата ацетата натрия.

В емкость с горячим раствором нитрата меди при кипячении вливают горячий раствор ацетата натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата меди(II) и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH3COO)2 + CuSO4 = Cu(CH3COO)2 + CaSO4↓
Pb(CH3COO)2 + CuSO4 = Cu(CH3COO)2 + PbSO4↓
Pb(CH3COO)2 + CuCl2 = Cu(CH3COO)2 + PbCl2↓


Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм дигидрата хлорида меди(II) или 125,06 грамм пентагидрата сульфата меди(II) и 88,25 грамм моногидрата ацетата кальция или 190,00 грамм тригидрата ацетата свинца(II).

В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Температура на влияет на скорость роста кристаллов, лишь приводит к гидролизу вещества.

Влияние примесей

Примеси солей железа приводят к образованию поликристаллов и наростов как на кристалле, так и на стенках сосуда, а также изменению их оттенка на более зеленый.
Рекомендуется небольшая добавка уксусной кислоты для предотвращения гидролиза и выпадения осадка.
Добавка солей, имеющих другую кристаллическую решетку и не реагирующих с веществом - например, ацетата аммония, ацетата или сульфата натрия - позволяет увеличить прозрачность раствора и улучшить форму образующихся кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр уксусной кислоты
(безводный)(моногидрат)(моногидрат)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />0,480,28101,04
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />~6,57,2
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />6,797,140,512
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~6,990,925
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />~7,38
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~7,78
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />~8,17
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />~8,57
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />~8,9620,0
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~9,36
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />9,75
Растворим в диэтиловом эфире. Плохо растворим в ацетоне. Нерастворим в ДМСО.


Галерея


Видео

Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube
Загрузить видео
YouTube


Источники


Навигация


   Ацетаты
Соли

Ацетат гадолиния (Gd(CH3COO)3) • Ацетат гольмия (Ho(CH3COO)3) • Ацетат диспрозия (Dy(CH3COO)3) • Ацетат железа(II) (Fe(CH3COO)2) • Ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) • Ацетат марганца(II) (Mn(CH3COO)2) • Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Ацетат натрия (NaCH3COO) • Ацетат неодима (Nd(CH3COO)3) • Ацетат никеля (Ni(CH3COO)2) • Ацетат самария (Sm(CH3COO)3) • Ацетат свинца(II) (Pb(CH3COO)2) • Ацетат стронция (Sr(CH3COO)2) • Ацетат хрома(II) (Cr(CH3COO)2) • Ацетат цинка (Zn(CH3COO)2)

Двойные соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH3COO)3) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO2)3(CH3COO)9)


   Соединения меди
Соли

Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2)

Двойные соли

Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2)

Комплексы

Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты


Источник — https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Ацетат_меди(II)&oldid=18678