Карбонат кальция

Карбонат кальция ;
Названия:	кальция карбонат; кальций углекислый; пищевая добавка Е170;
Формула:	CaCO3;
Молярная масса:	100,086 г/моль;
Плотность:	2,74 г/см3 (кальцит); 1,77 г/см3 (арагонит);
Сингония:	тригональная (кальцит); a=6,36Å, b=6,36Å , c=6,36 Åα=46,1°, β=46,1°, γ=46,1°; ромбическая (арагонит); a=5,7394Å, b=4,9616Å , c=7,97 Åα=90°, β=90°, γ=90°; гексагональная (ватерит); a=4,9915Å, b=4,9915Å , c=17,088 Åα=90°, β=90°, γ=120°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/36/Oblique_rhombic_prism.json Наклонная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fc/Spherolit.json Сферолит https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма ;
Цвет:	белый; бесцветный;
Температура плавления:	825 °C1098,15 K <br />1517 °F <br />1976,67 °R <br /> (кальцит);
Температура разложения:	1000 °C1273,15 K <br />1832 °F <br />2291,67 °R <br /> (кальцит);
Показатель преломления:	1,59 (кальцит); 1,51 (арагонит);
Оптические свойства:	двойное лучепреломление;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-3,82 · 10-5см³/моль;
Прочность:	крайне хрупок;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=6450мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и неорганической угольной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы кальцит, арагонит, ватерит, мел, мрамор, травертин, икаит, глендонит и жемчуг.

Можно приобрести в строительном магазине (как "мраморная крошка", "мраморная мука"), магазине канцелярских товаров (как "мел" - смесь карбоната кальция с сульфатом) и магазине удобрений (как "Агромел").

Методы получения

Взаимодействие хлорида или нитрата кальция и пищевой соды, карбоната натрия или карбоната калия

Уравнение реакции:

Ca(NO₃)₂ + 2NaHCO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

CaCl₂ + 2NaHCO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl + H₂O + CO₂↑

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl

Для получения 100,00 грамм карбоната кальция требуется 235,94 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция или 218,89 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида кальция и 167,87 грамм соды или 105,90 грамм карбоната натрия или 138,09 грамм карбоната калия.

Берутся две пластиковые или стеклянные емкости, герметично соединенные трубкой в их центре или возле дна.

В трубку помещается гель кремниевой кислоты.
Затем в одну из емкостей помещается раствор нитрата или хлорида кальция, а в другую - раствор соды либо карбоната натрия или калия. Растворы лучше наливать одновременно, чтобы гель не вытек из трубки. Емкости накрывают крышками (не обязательно герметично) и оставляют на длительное время при стабильной температуре.
Со временем вещества, благодаря явлению диффузии, проникают в толщу геля, реагируя небольшими порциями при встрече. Начинается медленный рост кристаллов малорастворимого продукта реакции.

Примечания

Рост проводится с одновременным получением. Метод роста испарением или охлаждением не используют из-за крайне низкой растворимости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`0,001437`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`0,001522`

Нерастворим в этаноле.

Галерея

Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте

Видео

Источники

Карбонаты
Соли	Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Карбонат натрия (Na₂CO₃)
Комплексы	Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂])

Соединения кальция
Соли	Ацетат кальция (Ca(CH₃COO)₂) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Тартрат кальция (CaC₄H₄O₆) • Трифторацетат кальция (Ca(CF₃COO)₂) • Формиат кальция (Ca(COOH)₂) • Хлорид кальция (CaCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃)

Карбонат кальция
Названия:	кальция карбонат кальций углекислый пищевая добавка Е170
Формула:	CaCO₃
Молярная масса:	100,086 г/моль
Плотность:	2,74 г/см³ (кальцит) 1,77 г/см³ (арагонит)
Сингония:	тригональная (кальцит) a=6,36Å, b=6,36Å , c=6,36 Åα=46,1°, β=46,1°, γ=46,1° ромбическая (арагонит) a=5,7394Å, b=4,9616Å , c=7,97 Åα=90°, β=90°, γ=90° гексагональная (ватерит) a=4,9915Å, b=4,9915Å , c=17,088 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:	Наклонная ромбическая призма Игла Сферолит Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма
Цвет:	белый бесцветный
Температура плавления:	825 °C1098,15 K <br />1517 °F <br />1976,67 °R <br /> (кальцит)
Температура разложения:	1000 °C1273,15 K <br />1832 °F <br />2291,67 °R <br /> (кальцит)
Показатель преломления:	1,59 (кальцит) 1,51 (арагонит)
Оптические свойства:	двойное лучепреломление
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-3,82 · 10^-5см³/моль
Прочность:	крайне хрупок
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=6450мг/кг