Карбонат кальция
<amp/>
Карбонат кальция | |
---|---|
Названия: | кальция карбонат кальций углекислый пищевая добавка Е170
|
Формула: | CaCO3 |
SMILES: | C(=O)([O-])[O-].[Ca+2] |
Молярная масса: | 100,086 г/моль |
Плотность: | 2,74 г/см3 (кальцит) 1,77 г/см3 (арагонит) |
Сингония: | тригональная (кальцит) a=6,36 Å, b=6,36 Å, c=6,36 Åα=46,1°, β=46,1°, γ=46,1° ромбическая (арагонит) a=5,7394 Å, b=4,9616 Å, c=7,97 Åα=90°, β=90°, γ=90° гексагональная (ватерит) a=4,9915 Å, b=4,9915 Å, c=17,088 Åα=90°, β=90°, γ=120° |
Формы: |
|
Цвет: | белый бесцветный |
Температура плавления: | 825 °C1098,15 K <br />1517 °F <br />1976,67 °R <br /> (кальцит) |
Температура разложения: | 1000 °C1273,15 K <br />1832 °F <br />2291,67 °R <br /> (кальцит) |
Показатель преломления: | 1,59 (кальцит) 1,51 (арагонит) |
Оптические свойства: | двойное лучепреломление |
Магнитные свойства: | диамагнетик χ=-3,82 · 10-5см³/моль |
Прочность: | крайне хрупок |
Токсичность: | не токсичен ЛД50=6450мг/кг |
Описание
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы кальцит, арагонит, ватерит, мел, мрамор, травертин, икаит, глендонит и жемчуг.Где приобрести
Можно приобрести в строительном магазине (как "мраморная крошка", "мраморная мука"), магазине канцелярских товаров (как "мел" - смесь карбоната кальция с сульфатом), магазине удобрений (как "Агромел") и продуктовом магазине (яичная скорлупа).Методы получения
Взаимодействие хлорида или нитрата кальция и пищевой соды, карбоната натрия или карбоната калия
Уравнение реакции:
100,00
грамм карбоната кальция требуется 235,94
грамм тетрагидрата
нитрата кальция или 218,89
грамм гексагидрата
хлорида кальция и 167,87
грамм сода или 105,90
грамм карбоната натрия или 138,09
грамм карбоната калия.В трубку помещается гель кремниевой кислоты.
Затем в одну из емкостей помещается раствор нитрата или хлорида кальция, а в другую - раствор соды либо карбоната натрия или калия. Растворы лучше наливать одновременно, чтобы гель не вытек из трубки. Емкости накрывают крышками (не обязательно герметично) и оставляют на длительное время при стабильной температуре.
Со временем вещества, благодаря явлению диффузии, проникают в толщу геля, реагируя небольшими порциями при встрече. Начинается медленный рост кристаллов малорастворимого продукта реакции.
Примечания
Рост проводится с одновременным получением. Метод роста испарением или охлаждением не используют из-за крайне низкой растворимости.Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.Растворимость
Галерея
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеВКонтакте
Рост в гелеКарбонат кальция, Сергей Сачков, ВКонтактеВКонтакте
Видео
Источники
Навигация
Карбонаты | |
---|---|
Соли |
Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Карбонат кальция (CaCO3) • Карбонат натрия (Na2CO3) |
Комплексы |
Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na2[Cu(CO3)2]) |
Соединения кальция | |
---|---|
Соли |
Ацетат кальция (Ca(CH3COO)2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Тартрат кальция (CaC4H4O6) • Трифторацетат кальция (Ca(CF3COO)2) • Формиат кальция (Ca(COOH)2) • Хлорид кальция (CaCl2) |
Двойные соли |
Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) |