Нитрат кальция

Нитрат кальция ;
Названия:	кальция нитрат; кальций азотнокислый; норвежская селитра;
Формула:	Ca(NO3)2 (безводный); Ca(NO3)2 · 4H2O (тетрагидрат);
Молярная масса:	164,086 г/моль (безводный); 236,146 г/моль (тетрагидрат);
Плотность:	2,504 г/см3 (безводный); 1,896 г/см3 (тетрагидрат);
Сингония:	кубическая (безводный); a=7,6Å, b=7,6Å , c=7,6 Åα=90°, β=90°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат); a=6,2777Å, b=9,1579Å , c=14,4841 Åα=90°, β=98,62°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/36/Oblique_rhombic_prism.json Наклонная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/97/Truncated_oblique_rhombic_prism.json Усеченная наклонная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/1/12/Trapezoidal_flat_prism.json Трапециевидная плоская призма ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура плавления:	561 °C834,15 K <br />1041,8 °F <br />1501,47 °R <br /> (безводный); 42,7 °C315,85 K <br />108,86 °F <br />568,53 °R <br /> (тетрагидрат);
Температура кипения:	132 °C405,15 K <br />269,6 °F <br />729,27 °R <br /> (тетрагидрат);
Температура разложения:	172 °C445,15 K <br />341,6 °F <br />801,27 °R <br /> (тетрагидрат); 561 °C834,15 K <br />1041,8 °F <br />1501,47 °R <br /> (безводный);
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	стабилен (тетрагидрат); сильно гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	средне токсичен; ЛД50=302мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитрокальцит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Кальциевая селитра") и аптеке (как "солевая грелка", но встречается нечасто).

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната кальция и азотной кислоты

Уравнение реакции:

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция требуется 31,38 грамм гидроксида или 42,38 грамм карбоната кальция и 82,10 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение кальция и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната кальция и нитрата аммония

Уравнение реакции:

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃↑

2NH₄NO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция требуется 31,38 грамм гидроксида или 42,38 грамм карбоната кальция и 67,79 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения кальция в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
Раствор поглощает влагу из воздуха, из-за чего растить очень тяжело.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр ДМСО	гр/`100,00` гр пиридина	гр/`100,00` гр метилацетата	гр/`100,00` гр азотной кислоты	гр/`100,00` гр уксусной кислоты	гр/`100,00` гр пропанола	гр/`100,00` гр изопропанола	гр/`100,00` гр изобутанола	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр диметилформамида	гр/`100,00` гр амилового спирта
Температура	(безводный)	(тетрагидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(тетрагидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(тетрагидрат)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />		`102,0`												`82,8`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />				`134`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />														`89,2`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`121,2`	`127,3`	`51,4`		`1,68`			`69,5`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />		`138,1`				`27`	`5,75`		`0,01`		`57,5`	`2,67`	`33,3`		`20`	`6,9`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />		`154,5`								`23,33`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`271`	`230,0`	`62,9`	`144`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`354`			`158`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`356`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`358`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`361`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`363`

Растворим в метиламине. Нерастворим в диметиламине и триметиламине.

Галерея

Рост в помещении с влажностью менее 20%Нитрат кальция, Илья Баляев, ВКонтактеИлья БаляевВКонтакте
Рост в помещении с влажностью менее 20%Нитрат кальция, Илья Баляев, ВКонтактеИлья БаляевВКонтакте
Рост в помещении с влажностью менее 20%Нитрат кальция, Илья Баляев, ВКонтактеИлья БаляевВКонтакте
Предположительно выращен охлаждением раствораНитрат кальция, Денис Олейников, ВКонтактеДенис ОлейниковВКонтакте
Предположительно выращен охлаждением раствораНитрат кальция, Денис Олейников, ВКонтактеДенис ОлейниковВКонтакте

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения кальция
Соли	Ацетат кальция (Ca(CH₃COO)₂) • Карбонат кальция (CaCO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Тартрат кальция (CaC₄H₄O₆) • Трифторацетат кальция (Ca(CF₃COO)₂) • Формиат кальция (Ca(COOH)₂) • Хлорид кальция (CaCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃)

Нитрат кальция
Названия:	кальция нитрат кальций азотнокислый норвежская селитра
Формула:	Ca(NO₃)₂ (безводный) Ca(NO₃)₂ · 4H₂O (тетрагидрат)
Молярная масса:	164,086 г/моль (безводный) 236,146 г/моль (тетрагидрат)
Плотность:	2,504 г/см³ (безводный) 1,896 г/см³ (тетрагидрат)
Сингония:	кубическая (безводный) a=7,6Å, b=7,6Å , c=7,6 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат) a=6,2777Å, b=9,1579Å , c=14,4841 Åα=90°, β=98,62°, γ=90°
Формы:	Наклонная ромбическая призма Усеченная наклонная ромбическая призма Трапециевидная плоская призма
Цвет:	бесцветный белый
Температура плавления:	561 °C834,15 K <br />1041,8 °F <br />1501,47 °R <br /> (безводный) 42,7 °C315,85 K <br />108,86 °F <br />568,53 °R <br /> (тетрагидрат)
Температура кипения:	132 °C405,15 K <br />269,6 °F <br />729,27 °R <br /> (тетрагидрат)
Температура разложения:	172 °C445,15 K <br />341,6 °F <br />801,27 °R <br /> (тетрагидрат) 561 °C834,15 K <br />1041,8 °F <br />1501,47 °R <br /> (безводный)
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	стабилен (тетрагидрат) сильно гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	средне токсичен ЛД₅₀=302мг/кг