Нитрат неодима

Нитрат неодима ;
Названия:	неодима нитрат; неодим азотнокислый;
Формула:	Nd(NO3)3 (безводный); Nd(NO3)3 · 4H2O (тетрагидрат); Nd(NO3)3 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	330,252 г/моль (безводный); 402,312 г/моль (тетрагидрат); 438,341 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,27 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	триклинная (гексагидрат); a=9,307Å, b=11,747Å , c=6,776 Åα=91,11°, β=112,24°, γ=109,15°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма ;
Цвет:	фиолетовый; сиреневый;
Температура плавления:	23 °C296,15 K <br />73,4 °F <br />533,07 °R <br /> (α-гексагидрат); 67,5 °C340,65 K <br />153,5 °F <br />613,17 °R <br /> (β-гексагидрат);
Оптические свойства:	плеохроизм;
Магнитные свойства:	парамагнетик;
Устойчивость:	гигроскопичен (безводный); стабилен (гексагидрат);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	сильно токсичен; ЛД50=66,8мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль трехвалентного металла неодима и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие карбоната, гидроксида или оксида неодима и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Nd₂(CO₃)₃ + 6HNO₃ = 2Nd(NO₃)₃ + 3H₂O + 3CO₂↑

Nd(OH)₃ + 3HNO₃ = Nd(NO₃)₃ + 3H₂O

Nd₂O₃ + 6HNO₃ = 2Nd(NO₃)₃ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата неодимы требуется 53,44 грамм карбоната или 44,55 грамм гидроксида или 38,38 грамм оксида неодимы и 66,35 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение неодима и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического неодима и азотной кислоты

Уравнение реакции:

Nd + 6HNO₃ = Nd(NO₃)₃ + 3NO↑ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата неодимы требуется 32,91 грамм чистого неодима и 132,69 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой добавляют неодим в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата неодима и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат неодима можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Nd₂(SO₄)₃ + 3Ca(NO₃)₂ = 3CaSO₄↓ + 2Nd(NO₃)₃

Nd₂(SO₄)₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 3PbSO₄↓ + 2Nd(NO₃)₃

2NdCl₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 3PbCl₂↓ + 2Nd(NO₃)₃

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата неодимы требуется 82,22 грамм

октагидратаоктагидрата
безводного

сульфата неодимы или 81,83 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида неодимы и 113,34 грамм нитрата свинцы(II) или 80,81 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли неодима. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие карбоната или гидроксида неодима и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Nd₂(CO₃)₃ + 6NH₄NO₃ = 2Nd(NO₃)₃ + 3H₂O + 3NH₃↑ + 3CO₂↑

Nd(OH)₃ + 3NH₄NO₃ = Nd(NO₃)₃ + 3H₂O + 3NH₃↑

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
тетрагидрата
безводного

нитрата неодимы требуется 44,55 грамм гидроксида или 53,44 грамм карбоната неодимы и 54,78 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения неодима в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
Температура	(безводный)	(гексагидрат)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`127,1`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`134,6`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`138,3`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`154,4`	`406`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`145,0`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`159,3`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`184,6`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`203,0`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`305,5`

Растворим в этаноле и ацетоне.

Галерея

Нитрат неодимаЕлена Пойманова, ВКонтактеЕлена ПоймановаВКонтакте
Соединения неодима в солнечном светеКатегория:Соединения неодима, Журнал Химия и химикиЖурнал Химия и химики
Соединения неодима в люминесцентном освещенииКатегория:Соединения неодима, Журнал Химия и химикиЖурнал Химия и химики
Соединения неодима при освещении энергосберегающей лампойКатегория:Соединения неодима, Журнал Химия и химикиЖурнал Химия и химики

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения неодима
Ацетат неодима (Nd(CH₃COO)₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Оксалат неодима (Nd₂(C₂O₄)₃) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃)

Нитрат неодима
Названия:	неодима нитрат неодим азотнокислый
Формула:	Nd(NO₃)₃ (безводный) Nd(NO₃)₃ · 4H₂O (тетрагидрат) Nd(NO₃)₃ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	330,252 г/моль (безводный) 402,312 г/моль (тетрагидрат) 438,341 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,27 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	триклинная (гексагидрат) a=9,307Å, b=11,747Å , c=6,776 Åα=91,11°, β=112,24°, γ=109,15°
Формы:	Скошенная четырехугольная призма Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма
Цвет:	фиолетовый сиреневый
Температура плавления:	23 °C296,15 K <br />73,4 °F <br />533,07 °R <br /> (α-гексагидрат) 67,5 °C340,65 K <br />153,5 °F <br />613,17 °R <br /> (β-гексагидрат)
Оптические свойства:	плеохроизм
Магнитные свойства:	парамагнетик
Устойчивость:	гигроскопичен (безводный) стабилен (гексагидрат)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	сильно токсичен ЛД₅₀=66,8мг/кг

Описание

Методы получения

Взаимодействие карбоната, гидроксида или оксида неодима и азотной кислоты

Взаимодействие металлического неодима и азотной кислоты

Взаимодействие сульфата неодима и нитрата кальция или свинца(II)

Взаимодействие карбоната или гидроксида неодима и нитрата аммония

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Источники

Навигация