Нитрат аммония

Нитрат аммония ;
Названия:	аммония нитрат; аммоний азотнокислый; аммиачная селитра; аммонийная селитра;
Формула:	NH4NO3;
Молярная масса:	80,043 г/моль;
Плотность:	1,725 г/см3;
Сингония:	ромбическая (α); a=7,9804Å, b=8,0027Å , c=9,8099 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (β); a=4,9298Å, b=5,7574Å , c=5,4394 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (γ); a=7,1624Å, b=7,7184Å , c=5,8447 Åα=90°, β=90°, γ=90°; тетрагональная (δ); a=5,7193Å, b=5,7193Å , c=4,9326 Åα=90°, β=90°, γ=90°; кубическая (ε); a=4,3655Å, b=4,3655Å , c=4,3655 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/36/Oblique_rhombic_prism.json Наклонная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json Вытянутая ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/1/12/Trapezoidal_flat_prism.json Трапециевидная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура плавления:	169,6 °C442,75 K <br />337,28 °F <br />796,95 °R <br />;
Температура разложения:	-16,8 °C256,35 K <br />1,76 °F <br />461,43 °R <br /> (α); 32,3 °C305,45 K <br />90,14 °F <br />549,81 °R <br /> (β); 84,2 °C357,35 K <br />183,56 °F <br />643,23 °R <br /> (γ); 125,2 °C398,35 K <br />257,36 °F <br />717,03 °R <br /> (δ); 210 °C483,15 K <br />410 °F <br />869,67 °R <br /> (безводный);
Оптические свойства:	двойное лучепреломление;
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Устойчивость:	слабо гигроскопичен;
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=2085мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Аммиачная селитра" или "Аммонийная селитра").

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NH₄OH + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂O

Для получения 100,00 грамм нитрата аммония требуется 175,13 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта и 121,11 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида или сульфата аммония

Уравнение реакции:

Ca(NO₃)₂ + 2NH₄OH = Ca(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Pb(NO₃)₂ + 2NH₄OH = Pb(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

Pb(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NH₄NO₃

Для получения 100,00 грамм нитрата аммония требуется 82,54 грамм сульфата аммония или 175,13 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта и 206,89 грамм нитрата свинца(II) или 147,51 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли аммония. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Образует множество различных кристаллический структур, в зависимости от температуры.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ДМСО	гр/`100,00` гр пиридина	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр диметилформамида
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`119`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`150`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`192`	`2,5`	`17,1`				`78`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`212`			`73`	`23,35`	`391`		`55,1`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`242`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`297`	`5`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`346`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`421`	`7,5`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`499`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`599`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`740`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`1024`

Растворим в ацетоне.

Галерея

Двойное лучепреломлениеНитрат аммония, Станислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте
Нитрат аммонияЛилия Инсапова, ВКонтактеЛилия ИнсаповаВКонтакте
Нитрат аммонияЮрий Вашкович, ВКонтактеЮрий ВашковичВКонтакте
Нитрат аммонияВадим Филатов, ВКонтактеВадим ФилатовВКонтакте
Нитрат аммонияАндрей Змитрович, ВКонтактеАндрей ЗмитровичВКонтакте
Корка на поверхности раствора и стенках емкостиНитрат аммония, Станислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Нитрат аммония
Названия:	аммония нитрат аммоний азотнокислый аммиачная селитра аммонийная селитра
Формула:	NH₄NO₃
Молярная масса:	80,043 г/моль
Плотность:	1,725 г/см³
Сингония:	ромбическая (α) a=7,9804Å, b=8,0027Å , c=9,8099 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (β) a=4,9298Å, b=5,7574Å , c=5,4394 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (γ) a=7,1624Å, b=7,7184Å , c=5,8447 Åα=90°, β=90°, γ=90° тетрагональная (δ) a=5,7193Å, b=5,7193Å , c=4,9326 Åα=90°, β=90°, γ=90° кубическая (ε) a=4,3655Å, b=4,3655Å , c=4,3655 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Наклонная ромбическая призма Вытянутая ромбическая призма Трапециевидная плоская призма Игла
Цвет:	бесцветный белый
Температура плавления:	169,6 °C442,75 K <br />337,28 °F <br />796,95 °R <br />
Температура разложения:	-16,8 °C256,35 K <br />1,76 °F <br />461,43 °R <br /> (α) 32,3 °C305,45 K <br />90,14 °F <br />549,81 °R <br /> (β) 84,2 °C357,35 K <br />183,56 °F <br />643,23 °R <br /> (γ) 125,2 °C398,35 K <br />257,36 °F <br />717,03 °R <br /> (δ) 210 °C483,15 K <br />410 °F <br />869,67 °R <br /> (безводный)
Оптические свойства:	двойное лучепреломление
Магнитные свойства:	диамагнетик
Устойчивость:	слабо гигроскопичен
Прочность:	хрупок
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=2085мг/кг