Дигидрофосфат аммония

Дигидрофосфат аммония ;
Названия:	дигидроортофосфат аммония; аммония дигидрофосфат; фосфат моноаммония; ADP; MAP;
Формула:	NH4H2PO4;
Молярная масса:	115,025 г/моль;
Плотность:	1,8 г/см3;
Сингония:	тетрагональная; a=7,4997Å, b=7,4997Å , c=7,5493 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	190 °C463,15 K <br />374 °F <br />833,67 °R <br />;
Температура разложения:	250 °C523,15 K <br />482 °F <br />941,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,525 ;
Оптические свойства:	двойное лучепреломление;
Электрические свойства:	пьезоэлектрик; сегнетоэлектрик; диэлектрик;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=5750мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, кислая соль иона аммония и неорганической ортофосфорной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы бифосфаммит и арчерит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Аммофос").

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и фосфорной кислоты

Уравнение реакции:

NH₄OH + H₃PO₄ = NH₄H₂PO₄ + H₂O

Для получения 100,00 грамм дигидрофосфата аммония требуется 121,87 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта и 100,23 грамм 85%85% фосфорной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!). После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Небольшая добавка пищевой соды или нашатырного спирта улучшает рост и прозрачность кристаллов.

Влияние уровня pH

При пониженном pH образуются заостренные или иглообразные кристаллы.

Примечания

На сайте Crystalverse.com приведена пошаговая инструкция по выращиванию кристаллов из дигидрофосфата аммония (на английском).

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`22,6`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`28`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`35,3`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`39,5`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`43,9`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`56,7`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`82,5`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`118,3`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`173,2`

Растворим в этаноле. Нерастворим в ацетоне.

Галерея

Дигидрофосфат аммонияСтанислав Попов, ВКонтактеСтанислав ПоповВКонтакте
Дигидрофосфат аммонияМаксим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Дигидрофосфат аммонияМаксим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 5 месяцевДигидрофосфат аммония, Алексей Бусаргин, ВКонтактеАлексей БусаргинВКонтакте
Рост в течение 5 месяцевДигидрофосфат аммония, Алексей Бусаргин, ВКонтактеАлексей БусаргинВКонтакте
Рост в течение 5 месяцевДигидрофосфат аммония, Алексей Бусаргин, ВКонтактеАлексей БусаргинВКонтакте
Рост при пониженном pH раствораДигидрофосфат аммония, Ростислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте

Видео

Источники

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Фосфаты
Кислые	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H₂PO₄)₂) • Дигидрофосфат цинка (Zn(H₂PO₄)₂)
Средние	Фосфат железа(II) (Fe₃(PO₄)₂)

Дигидрофосфат аммония
Названия:	дигидроортофосфат аммония аммония дигидрофосфат фосфат моноаммония ADP MAP
Формула:	NH₄H₂PO₄
Молярная масса:	115,025 г/моль
Плотность:	1,8 г/см³
Сингония:	тетрагональная a=7,4997Å, b=7,4997Å , c=7,5493 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма Скошенная четырехугольная призма Игла
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	190 °C463,15 K <br />374 °F <br />833,67 °R <br />
Температура разложения:	250 °C523,15 K <br />482 °F <br />941,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,525
Оптические свойства:	двойное лучепреломление
Электрические свойства:	пьезоэлектрик сегнетоэлектрик диэлектрик
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=5750мг/кг