Сульфат железа(II)-аммония

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Сульфат железа(II)-аммония  
Названия: сульфат диаммония-железа
железо(II) сернокислое аммонийное
соль Мора
железно-аммонийная соль Туттона
железно-аммонийный шенит
NISH
NFSH

Формула: (NH4)2Fe(SO4)2 (безводный)
(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса: 284,045 г/моль (безводный)
392,134 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 1,86 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: моноклинная (гексагидрат)
a=9,32 Å
9,3200 Å
0,9320 нм
, b=12,65 Å
12,6500 Å
1,2650 нм
, c=6,24 Å
6,2400 Å
0,6240 нм
α=90°
90°  
, β=106,8°
106°47′60,0″  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
Искаженная четырехугольная бипирамида
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_rhombic_prism.json
Скошенная ромбическая призма
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
Усеченная искаженная шестиугольная призма
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_trigonal_prism.json
Усеченная треугольная призма

Цвет: светло-зеленый
бледно-зеленый
Температура разложения: 105 °C
378,15 K
221 °F
680,67 °R
(гексагидрат)
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
Токсичность: не токсичен
ЛД50=3250мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал морит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 70,90 грамм гептагидрата сульфата железа(II) и 33,70 грамм сульфата аммония.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH4)2SO4 + FeCl2 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2NH4Cl
2(NH4)2SO4 + Fe(NO3)2 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2NH4NO3

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 73,43 грамм гексагидрата хлорида и 67,39 грамм сульфата аммония.
В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата аммония и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

2NH4Cl + 2FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2FeCl2
2NH4NO3 + 2FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2Fe(NO3)2

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 27,28 грамм хлорида или 40,82 грамм нитрата аммония и 141,79 грамм гептагидрата сульфата железа(II).
В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли аммония и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железоаммонийных квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2NH4Fe(SO4)2 + Fe + 3H2SO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + Fe2(SO4)3 + 3H2↑

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 135,67 грамм железоаммонийные квасцы, 14,24 грамм железа и 202,79 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата аммония приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
12,5
12,5 г/100г
11,111 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
17,2
17,2 г/100г
14,676 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~19,4
19,4 г/100г
16,248 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
21,6
21,6 г/100г
17,763 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
~24,5
24,5 г/100г
19,679 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
~27,3
27,3 г/100г
21,445 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
33
33 г/100г
24,812 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
40
40 г/100г
28,571 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~46,0
46 г/100г
31,507 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
52
52 г/100г
34,211 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
~62,5
62,5 г/100г
38,462 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
73
73 г/100г
42,197 %
Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея


Видео


Источники


Навигация


  Сульфаты
Простые

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат гадолиния (Gd2(SO4)3) • Сульфат гидразина (N2H4 · H2SO4) • Сульфат гольмия (Ho2(SO4)3) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат лантана (La2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфат рубидия (Rb2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат церия(III) (Ce2(SO4)3) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) •

Квасцы

Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2)

Соли Туттона

Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4)

Двойные соли

Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2)

Аддукты

Сульфат триглицина ((NH2CH2COOH)3 · H2SO4) • Сульфат глутаминовой кислоты (C5H9NO4 · H2SO4)

Комплексы

Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON2H4)6Zn]SO4) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce4[Ce(SO4)4]3)


  Соединения аммония
Соли

Дигидрофосфат аммония (NH4H2PO4) • Дихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Нитрат аммония (NH4NO3) • Перренат аммония (NH4ReO4) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сукцинат аммония ((NH4)2C4H4O4) • Тетраборат аммония ((NH4)2B4O7) • Тиоцианат аммония (NH4NCS) • Хлорид аммония (NH4Cl) • Цитрат аммония ((NH4)3C3H5O(COO)3)

Двойные соли

Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2)

Комплексы

Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH4)2[Cu(C2O4)2]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH4)2[FeCl5]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH4)2[CuCl4]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH4)3[Fe(C2O4)3])


  Соединения железа
Соли
Двойные соли
Комплексы
Источник — «https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Сульфат_железа(II)-аммония&oldid=15986»