Сульфат железа(II)-аммония

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Сульфат железа(II)-аммония  
Названия: сульфат диаммония-железа
железо(II) сернокислое аммонийное
соль Мора
железно-аммонийная соль Туттона
железно-аммонийный шенит
NISH
NFSH

Формула: (NH4)2Fe(SO4)2 (безводный)
(NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса: 284,045 г/моль (безводный)
392,134 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 1,86 г/см3 (гексагидрат)
Сингония: моноклинная (гексагидрат)
a=9,32 Å
9,3200 Å
0,9320 нм
, b=12,65 Å
12,6500 Å
1,2650 нм
, c=6,24 Å
6,2400 Å
0,6240 нм
α=90°
90°  
, β=106,8°
106°47′60,0″  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_trigonal_prism.json

Цвет: светло-зеленый
бледно-зеленый
Температура разложения: 105 °C
378,15 K
221 °F
680,67 °R
(гексагидрат)
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
Токсичность: не токсичен
ЛД50=3250мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал морит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 70,90 грамм гептагидрата сульфата железа(II) и 33,70 грамм сульфата аммония.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH4)2SO4 + FeCl2 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2NH4Cl
2(NH4)2SO4 + Fe(NO3)2 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2NH4NO3

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 73,43 грамм гексагидрата хлорида и 67,39 грамм сульфата аммония.
В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата аммония и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

2NH4Cl + 2FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2FeCl2
2NH4NO3 + 2FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + 2Fe(NO3)2

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 27,28 грамм хлорида или 40,82 грамм нитрата аммония и 141,79 грамм гептагидрата сульфата железа(II).
В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли аммония и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железоаммонийных квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2NH4Fe(SO4)2 + Fe + 3H2SO4 = (NH4)2Fe(SO4)2↓ + Fe2(SO4)3 + 3H2

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-аммония требуется 135,67 грамм железоаммонийные квасцы, 14,24 грамм железа и 202,79 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата аммония приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
12,5
12,5 г/100г
11,111 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
17,2
17,2 г/100г
14,676 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~19,4
19,4 г/100г
16,248 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
21,6
21,6 г/100г
17,763 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
~24,5
24,5 г/100г
19,679 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
~27,3
27,3 г/100г
21,445 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
33
33 г/100г
24,812 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
40
40 г/100г
28,571 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~46,0
46 г/100г
31,507 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
52
52 г/100г
34,211 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
~62,5
62,5 г/100г
38,462 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
73
73 г/100г
42,197 %
Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея


Видео


Источники


Навигация