Сульфат железа(II)-аммония

Сульфат железа(II)-аммония ;
Названия:	сульфат диаммония-железа; железо(II) сернокислое аммонийное; соль Мора; железно-аммонийная соль Туттона; железно-аммонийный шенит; NISH; NFSH; NFeSH;
Формула:	(NH4)2Fe(SO4)2 (безводный); (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	284,045 г/моль (безводный); 392,134 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	1,86 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); a=9,32Å, b=12,65Å , c=6,24 Åα=90°, β=106,8°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/35/Deformed_tetragonal_bipyramid.json Искаженная четырехугольная бипирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/7/7b/Beveled_rhombic_prism.json Скошенная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/91/Truncated_trigonal_prism.json Усеченная треугольная призма ;
Цвет:	светло-зеленый; бледно-зеленый;
Температура разложения:	105 °C378,15 K <br />221 °F <br />680,67 °R <br /> (гексагидрат);
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=3250мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал морит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и аммония

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + FeSO₄ = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂↓

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-ааммония требуется 70,90 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II) и 33,70 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH₄)₂SO₄ + FeCl₂ = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂↓ + 2NH₄Cl

2(NH₄)₂SO₄ + Fe(NO₃)₂ = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂↓ + 2NH₄NO₃

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-ааммония требуется 73,43 грамм

гексагидратагексагидрата
нонагидрата
безводного

хлорида и 67,39 грамм сульфата аммония.

В емкость с насыщенным раствором соли железа вливают концентрированный раствор сульфата аммония и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции, для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

2NH₄Cl + 2FeSO₄ = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂↓ + 2FeCl₂

2NH₄NO₃ + 2FeSO₄ = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂↓ + 2Fe(NO₃)₂

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-ааммония требуется 27,28 грамм хлорида или 40,82 грамм нитрата аммония и 141,79 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II).

В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) вливают концентрированный раствор соли аммония и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка соли Мора. После завершения реакции, для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железоаммонийных квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2NH₄Fe(SO₄)₂ + Fe + 3H₂SO₄ = (NH₄)₂Fe(SO₄)₂↓ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата железа(II)-ааммония требуется 135,67 грамм железоаммонийные квасцы, 14,24 грамм железа и 202,79 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции, для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата аммония приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Примечания

На сайте Crystalverse.com приведена пошаговая инструкция по выращиванию кристаллов из сульфата железа(II)-аммония (на английском).

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`12,5`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`17,2`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`21,6`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`33`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`40`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`52`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`73`

Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея

Кристаллы чистого веществаСульфат железа(II)-аммония, Станислав Попов, сайт Zircon81.narod.ruСтанислав ПоповСайт Zircon81.narod.ru
Кристаллы чистого веществаСульфат железа(II)-аммония, Максим Скоков, ВКонтактеМаксим СкоковВКонтакте
Рост из раствора с избытком сульфата железа(II)Сульфат железа(II)-аммония, Ростислав ДолгихРостислав Долгих
Рост из раствора с избытком сульфата железа(II)Сульфат железа(II)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост из раствора с избытком сульфата аммонияСульфат железа(II)-аммония, Василий Фурт, ВКонтактеВасилий ФуртВКонтакте
Рост из раствора с избытком сульфата аммонияСульфат железа(II)-аммония, Инна Мудрик, ВКонтактеИнна МудрикВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Соединения железа
Соли	Ацетат железа(II) (Fe(CH₃COO)₂) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Цитрат железа(II) (FeHC₃H₅O(COO)₃) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)₂) • Формиат железа(III) (Fe₂(COOH)₃) • Фосфат железа(II) (Fe₃(PO₄)₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃)
Двойные соли	Сульфат железа(III)-аммония ((NH₄)Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) •
Комплексы	Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Сульфат железа(II)-аммония
Названия:	сульфат диаммония-железа железо(II) сернокислое аммонийное соль Мора железно-аммонийная соль Туттона железно-аммонийный шенит NISH NFSH NFeSH
Формула:	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ (безводный) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	284,045 г/моль (безводный) 392,134 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	1,86 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) a=9,32Å, b=12,65Å , c=6,24 Åα=90°, β=106,8°, γ=90°
Формы:	Искаженная четырехугольная бипирамида Скошенная ромбическая призма Усеченная искаженная шестиугольная призма Усеченная треугольная призма
Цвет:	светло-зеленый бледно-зеленый
Температура разложения:	105 °C378,15 K <br />221 °F <br />680,67 °R <br /> (гексагидрат)
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=3250мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и аммония

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата аммония

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида аммония

Взаимодействие железоаммонийных квасцов, чистого железа и серной кислоты

Влияние примесей

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация