Сульфат железа(II)-аммония
Сульфат железа(II)-аммония | |
---|---|
Названия: | сульфат диаммония-железа железо(II) сернокислое аммонийное соль Мора железно-аммонийная соль Туттона железно-аммонийный шенит NISH NFSH NFeSH
|
Формула: | (NH4)2Fe(SO4)2 (безводный) (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат) |
SMILES: | [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2].[NH4+].[NH4+] |
Молярная масса: | 284,045 г/моль (безводный) 392,134 г/моль (гексагидрат) |
Плотность: | 1,86 г/см3 (гексагидрат) |
Сингония: | моноклинная (гексагидрат) a=9,32 Å 9,3200 Å , b=12,65 Å0,9320 нм 12,6500 Å , c=6,24 Å1,2650 нм 6,2400 Å α=90°0,6240 нм 90° , β=106,8°106°47′60,0″ , γ=90°90° |
Формы: |
|
Цвет: | светло-зеленый бледно-зеленый |
Температура разложения: | 105 °C 378,15 K (гексагидрат)221 °F 680,67 °R |
Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | относительно прочен |
Токсичность: | не токсичен ЛД50=3250мг/кг |
Содержание
Описание
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.Нахождение в природе
Встречается в природе как минерал морит.Методы получения
Взаимодействие сульфатов железа(II) и аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата железа(II)-аммония требуется 70,90
грамм гептагидрата
сульфата железа(II) и 33,70
грамм сульфата аммония.Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата железа(II)-аммония требуется 73,43
грамм гексагидрата
хлорида и 67,39
грамм сульфата аммония.Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата железа(II)-аммония требуется 27,28
грамм хлорида или 40,82
грамм нитрата аммония и 141,79
грамм гептагидрата
сульфата железа(II).Взаимодействие железоаммонийных квасцов, чистого железа и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата железа(II)-аммония требуется 135,67
грамм железоаммонийные квасцы, 14,24
грамм железа и 202,79
грамм 37%
серной кислоты.Влияние примесей
Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.Избыток сульфата аммония приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды |
---|---|
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R | 12,5 |
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R | 17,2 |
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R | ~19,4 |
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R | 21,6 |
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R | ~24,5 |
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R | ~27,3 |
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R | 33 |
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R | 40 |
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R | ~46,0 |
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R | 52 |
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R | ~62,5 |
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R | 73 |
Галерея
Кристаллы чистого веществаСульфат железа(II)-аммония, Станислав Попов, сайт Zircon81.narod.ruСайт Zircon81.narod.ru
Кристаллы чистого веществаСульфат железа(II)-аммония, Максим Скоков, ВКонтактеВКонтакте
Рост из раствора с избытком сульфата железа(II)Сульфат железа(II)-аммония, Ростислав Долгих
Рост из раствора с избытком сульфата железа(II)Сульфат железа(II)-аммония, Максим Мартынов, ВКонтактеВКонтакте
Рост из раствора с избытком сульфата аммонияСульфат железа(II)-аммония, Василий Фурт, ВКонтактеВКонтакте
Рост из раствора с избытком сульфата аммонияСульфат железа(II)-аммония, Инна Мудрик, ВКонтактеВКонтакте
Видео
Источники
Навигация
Соединения железа | |
---|---|
Соли |
Ацетат железа(II) (Fe(CH3COO)2) • Железо (Fe) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Цитрат железа(II) (FeHC3H5O(COO)3) • Формиат железа(II) (Fe(COOH)2) • Формиат железа(III) (Fe2(COOH)3) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(III) (FeCl3) |
Двойные соли |
Сульфат железа(III)-аммония ((NH4)Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • |
Комплексы |
Гексацианоферраты • Пентахлороферраты • Нитропруссиды • Триоксалатоферраты • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH2)2N(CH2)2N(CH2COO)2)]) |