Сульфат алюминия-аммония

Сульфат алюминия-аммония ;
Названия:	сульфат аммония-алюминия; сульфат моноаммония-алюминия; алюминий-аммоний сернокислый; алюмоаммонийные квасцы; алюмоаммиачные квасцы; аммонийные квасцы; ААК; пищевая добавка Е523;
Формула:	NH4Al(SO4)2 (безводный); NH4Al(SO4)2 · 12H2O (додекагидрат);
Молярная масса:	237,143 г/моль (безводный); 453,321 г/моль (додекагидрат);
Плотность:	2,45 г/см3 (безводный); 1,645 г/см3 (додекагидрат);
Сингония:	гексагональная (безводный); a=4,724Å, b=4,724Å , c=8,225 Åα=90°, β=90°, γ=120°; кубическая (додекагидрат); a=12,248Å, b=12,248Å , c=12,248 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json Октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/8/8f/Tetragonal_pyramid.json Четырехугольная пирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f7/Truncated_octahedron.json Усеченный октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/4a/Cuboctahedron.json Кубооктаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f1/Cube.json Куб ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура плавления:	93,5 °C366,65 K <br />200,3 °F <br />659,97 °R <br /> (додекагидрат);
Температура кипения:	120 °C393,15 K <br />248 °F <br />707,67 °R <br /> (додекагидрат);
Показатель преломления:	1,572 (безводный); 1,459 (додекагидрат);
Устойчивость:	стабилен (додекагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	хрупок; (1,5 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла алюминия, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы чермигит и годовиковит.

Методы получения

Взаимодействие чистого алюминия, нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + NH₄NO₃ + Al = NH₄Al(SO₄)₂ + NO↑ + 2H₂O

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата алюминия-аммония требуется 5,95 грамм алюминийа, 17,66 грамм нитрата аммония и 116,95 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

В раствор кислоты добавляют нитрат аммония. Осторожно, выделяющийся оксид азота сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!.

Взаимодействие сульфатов алюминия и аммония

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ = 2NH₄Al(SO₄)₂

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата алюминия-аммония требуется 73,50 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия и 14,57 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.

Взаимодействие нитрата или хлорида алюминия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

2(NH₄)₂SO₄ + Al(NO₃)₃ = NH₄Al(SO₄)₂ + 3NH₄NO₃

2(NH₄)₂SO₄ + AlCl₃ = NH₄Al(SO₄)₂ + 3NH₄Cl

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата алюминия-аммония требуется 82,75 грамм

нонагидратанонагидрата
безводного

нитрата алюминия или 53,26 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида алюминия и 58,30 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата алюминия и нитрата или хлорида аммония

Уравнение реакции:

3NH₄NO₃ + 2Al₂(SO₄)₃ = 3NH₄Al(SO₄)₂ + Al(NO₃)₃

3NH₄Cl + 2Al₂(SO₄)₃ = 3NH₄Al(SO₄)₂ + AlCl₃

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата алюминия-аммония требуется 98,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия и 17,66 грамм нитрата аммония или 11,80 грамм хлорида аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2H₂SO₄ + NH₄OH + Al(OH)₃ = NH₄Al(SO₄)₂ + 4H₂O

Для получения 100,00 грамм

додекагидратадодекагидрата
безводного

сульфата алюминия-аммония требуется 30,92 грамм

25%25%
10%

нашатырного спирта, 17,21 грамм гидроксида алюминия и 116,95 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и алюминия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка буры влияет на форму кристаллов - при небольшом количестве углы кристалла становятся скошенными, при больших количествах форма меняется до кубооктаэдра, а затем до куба. Аналогичное действие оказывают некоторые органические красители.

Влияние примесей на форму кристаллаКатегория:Квасцы, Tomruen, ВикимедиаTomruenВикимедиа

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`2,4`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`4,99`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`7,74`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`9,19`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`10,94`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`14,88`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`20,1`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`26,7`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`37,7`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`53,9`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`98,2`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`121,0`

Нерастворим в этаноле, ацетоне и глицерине.

Галерея

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Соединения алюминия
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂)
Комплексные	Триоксалатоалюминаты‎

Сульфат алюминия-аммония
Названия:	сульфат аммония-алюминия сульфат моноаммония-алюминия алюминий-аммоний сернокислый алюмоаммонийные квасцы алюмоаммиачные квасцы аммонийные квасцы ААК пищевая добавка Е523
Формула:	NH₄Al(SO₄)₂ (безводный) NH₄Al(SO₄)₂ · 12H₂O (додекагидрат)
Молярная масса:	237,143 г/моль (безводный) 453,321 г/моль (додекагидрат)
Плотность:	2,45 г/см³ (безводный) 1,645 г/см³ (додекагидрат)
Сингония:	гексагональная (безводный) a=4,724Å, b=4,724Å , c=8,225 Åα=90°, β=90°, γ=120° кубическая (додекагидрат) a=12,248Å, b=12,248Å , c=12,248 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Октаэдр Четырехугольная пирамида Усеченный октаэдр Кубооктаэдр Куб
Цвет:	бесцветный белый
Температура плавления:	93,5 °C366,65 K <br />200,3 °F <br />659,97 °R <br /> (додекагидрат)
Температура кипения:	120 °C393,15 K <br />248 °F <br />707,67 °R <br /> (додекагидрат)
Показатель преломления:	1,572 (безводный) 1,459 (додекагидрат)
Устойчивость:	стабилен (додекагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	хрупок (1,5 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие чистого алюминия, нитрата аммония и серной кислоты

Взаимодействие сульфатов алюминия и аммония

Взаимодействие нитрата или хлорида алюминия и сульфата аммония

Взаимодействие сульфата алюминия и нитрата или хлорида аммония

Взаимодействие нашатырного спирта, гидроксида алюминия и серной кислоты

Влияние примесей

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация