Дихромат аммония

Дихромат аммония ;
Названия:	аммоний двухромовокислый; бихромат аммония; дихромат аммония;
Формула:	(NH4)2Cr2O7;
Молярная масса:	252,063 г/моль;
Сингония:	триклинная;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ca/Truncated_rhombic_prism.json Усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fd/Beveled_truncated_rhombic_prism.json Скошенная усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/a4/Truncated_tetragonal_bipyramid.json Усеченная четырехугольная бипирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/68/Irregular_pinacoidal_prism.json Неправильная пинакоидальная призма ;
Цвет:	оранжевый; красный;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	прочен;
Токсичность:	ядовит

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической дихромовой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Влияние примесей

Добавка серной кислоты (до изменения цвета раствора на красный) положительно влияет на форму кристаллов - образуются ровные монокристаллы.

Примечания

Концентрированные водные растворы могут повреждать кожный покров.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`18,2`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`~26,5`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`30,6`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`35,8`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`41`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`46,5`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`58,5`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`71,4`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`86`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`100,5`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`115`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`135,5`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`156`

Галерея

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Дихромат аммония
Названия:	аммоний двухромовокислый бихромат аммония дихромат аммония
Формула:	(NH₄)₂Cr₂O₇
Молярная масса:	252,063 г/моль
Сингония:	триклинная
Формы:	Усеченная искаженная шестиугольная призма Усеченная ромбическая призма Скошенная усеченная ромбическая призма Скошенная четырехугольная призма Усеченная четырехугольная бипирамида Неправильная пинакоидальная призма
Цвет:	оранжевый красный
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	прочен
Токсичность:	ядовит

Хроматы
Дихроматы	Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Дихромат стронция (SrCr₂O₇)
Хроматы	Хромат калия (K₂CrO₄)