Сульфат аммония

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Сульфат аммония  
Названия: сульфат аммония
диаммония сульфат
аммоний сернокислый

Формула: (NH4)2SO4
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[NH4+].[NH4+]
Молярная масса: 132,139 г/моль
Плотность: 1,769 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=7,924 Å
7,9240 Å
0,7924 нм
, b=10,526 Å
10,5260 Å
1,0526 нм
, c=5,953 Å
5,9530 Å
0,5953 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

ромбическая (β)
a=7,782 Å
7,7820 Å
0,7782 нм
, b=10,636 Å
10,6360 Å
1,0636 нм
, c=5,993 Å
5,9930 Å
0,5993 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pedion.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 218 °C
491,15 K
424,4 °F
884,07 °R

Температура разложения: 235 °C
508,15 K
455 °F
914,67 °R
(безводный)
-93 °C
180,15 K
-135,4 °F
324,27 °R
(α)
Показатель преломления: 1,521
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-6,70 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=2840мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал масканьит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Аммония сульфат").

Методы получения

Взаимодействие нашатырного спирта и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O

Для получения 100,00 грамм сульфата аммония требуется 212,18 грамм 25% нашатырного спирта и 200,60 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение аммония и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!). После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата аммония и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH4Cl = (NH4)2SO4 + 2HCl↑
H2SO4 + 2NH4NO3 = (NH4)2SO4 + 2HNO3

Для получения 100,00 грамм сульфата аммония требуется 80,96 грамм хлорида или 121,15 грамм нитрата аммония и 200,60 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
70,1
70,1 г/100г
41,211 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
72,7
72,7 г/100г
42,096 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~74,1
74,1 г/100г
42,562 %
25,4
25,4 г/100г
20,255 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
75,4
75,4 г/100г
42,987 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
76,9
76,9 г/100г
43,471 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
78,1
78,1 г/100г
43,852 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
81,2
81,2 г/100г
44,812 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
84,3
84,3 г/100г
45,741 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
87,4
87,4 г/100г
46,638 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~90,8
90,8 г/100г
47,589 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
94,1
94,1 г/100г
48,48 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~98,1
98,1 г/100г
49,52 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
102
102 г/100г
50,495 %
Нерастворим в этаноле, ацетоне и диэтиловом эфире.

Галерея


Видео


Источники


Навигация