Сульфат магния-калия

Сульфат магния-калия ;
Названия:	сульфат дикалия-магния; магния сернокислый калийный; магниево-калиевая соль Туттона; магниево-калиевый шенит; KMSH; KMgSH;
Формула:	K2Mg(SO4)2 (безводный); K2Mg(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	294,623 г/моль (безводный); 402,712 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,201 г/см3 (тетрагидрат); 2,028 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат, пикромерит); a=6,1335Å, b=12,2484Å , c=9,0954 Åα=90°, β=104,88°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат, леонит); a=9,889Å, b=9,539Å , c=11,769 Åα=90°, β=95,31°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/d0/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура разложения:	130 °C403,15 K <br />266 °F <br />725,67 °R <br /> (тетрагидрат); 47 °C320,15 K <br />116,6 °F <br />576,27 °R <br /> (гексагидрат);
Показатель преломления:	1,479 (тетрагидрат); 1,461 (гексагидрат);
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	прочен; (2,5 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла магния, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы пикромерит, шенит и леонит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как удобрение "Калимагнезия").

Методы получения

Взаимодействие сульфатов магния и калия

Уравнение реакции:

K₂SO₄ + MgSO₄ = K₂Mg(SO₄)₂↓

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата магния-калия требуется 79,56 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата магния и 43,27 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Здесь и далее берется не эквимолярная смесь веществ, что является следствием особенностей роста такой смеси - сначала из нее кристаллизуется относительно малорастворимый сульфат калия, а затем начинается рост двойного сульфата. Небольшой избыток солей магния приводит к кристаллизации сразу двойной соли.

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и сульфата магния

Уравнение реакции:

2MgSO₄ + 2KCl = K₂Mg(SO₄)₂↓ + MgCl₂

2MgSO₄ + 2KNO₃ = K₂Mg(SO₄)₂↓ + 2MgNO₃

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата магния-калия требуется 37,02 грамм хлорида калия или 50,21 грамм нитрата калия и 159,13 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата магния.

В емкость с насыщенным раствором соли калия комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата магния и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка сульфата калия-магния.После завершения реакции, для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата калия и хлорида магния

Уравнение реакции:

2K₂SO₄ + 2MgCl = K₂Mg(SO₄)₂↓ + 2KCl

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата магния-калия требуется 86,54 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.После завершения реакции, для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Небольшая добавка (~10%) других солей Туттона, например кобальта-калия, никеля-калия, меди-калия или сульфата-хромата магния-калия, может использоваться для подкрашивания кристаллов в различные оттенки. При увеличении количества добавок, цвет становится более насыщенным, но при этом форма кристалла начинает изменяться. Также можно поместить кристалл в насыщенный раствор другой соли Туттона, наращивая слой одного вещества поверх кристалла другого - так называемый кристалл-в-кристалле или зональный кристалл.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`14,1`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`18,3`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`43,8`

Нерастворим в ацетоне и этиленгликоле.

Галерея

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Соединения магния
Соли	Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Сульфамат магния (Mg(NH₂SO₃)₂) • Сульфат магния (MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂MgSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂MgSO₄) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)

Сульфат магния-калия
Названия:	сульфат дикалия-магния магния сернокислый калийный магниево-калиевая соль Туттона магниево-калиевый шенит KMSH KMgSH
Формула:	K₂Mg(SO₄)₂ (безводный) K₂Mg(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	294,623 г/моль (безводный) 402,712 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,201 г/см³ (тетрагидрат) 2,028 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат, пикромерит) a=6,1335Å, b=12,2484Å , c=9,0954 Åα=90°, β=104,88°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, леонит) a=9,889Å, b=9,539Å , c=11,769 Åα=90°, β=95,31°, γ=90°
Формы:	Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма Усеченная искаженная шестиугольная призма
Цвет:	бесцветный белый
Температура разложения:	130 °C403,15 K <br />266 °F <br />725,67 °R <br /> (тетрагидрат) 47 °C320,15 K <br />116,6 °F <br />576,27 °R <br /> (гексагидрат)
Показатель преломления:	1,479 (тетрагидрат) 1,461 (гексагидрат)
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	прочен (2,5 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен

Описание

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие сульфатов магния и калия

Взаимодействие хлорида или нитрата калия и сульфата магния

Взаимодействие сульфата калия и хлорида магния

Влияние примесей

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация