Бромид калия

Бромид калия ;
Названия:	калия бромид; калий бромистый; калий бромовокислый;
Формула:	KBr;
Молярная масса:	119,002 г/моль;
Плотность:	2,74 г/см3;
Сингония:	кубическая; a=6,598Å, b=6,598Å , c=6,598 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f1/Cube.json Куб https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/30/Tetragonal_flat_prism.json Четырехугольная плоская призма ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	734 °C1007,15 K <br />1353,2 °F <br />1812,87 °R <br />;
Температура кипения:	1380 °C1653,15 K <br />2516 °F <br />2975,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,559 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-4,91 · 10-5см³/моль;
Радиационные свойства:	слабо радиоактивен;
Прочность:	прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=3070мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической бромоводородной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие брома, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2KOH + Br₂ + H₂O₂ = 2KBr + 2H₂O + O₂↑

Для получения 100,00 грамм бромида калия требуется 47,15 грамм гидроксида, 476,38 грамм

3%3%
30%

перекиси и 67,15 грамм бромы.

В емкость с раствором гидроксида добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют бром до прекращения выделения газа. После завершения реакции, для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и бромоводородной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HBr = KBr + H₂O

K₂CO₃ + 2HBr = 2KBr + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм бромида калия требуется 47,15 грамм гидроксида или 58,07 грамм карбоната и 141,65 грамм 48%48% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа.

Однако найти бромоводородную кислоту намного сложнее, чем бром, поэтому эта реакция практически не используется.

Влияние температуры

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Примечания

Часто начинает расти коркой на стенках раствора, избавиться от которой полностью сложно.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 50%	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр диэтилового эфира	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр фурфурола	гр/`100,00` гр этиленгликоля	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%	гр/`100,00` гр пропанола	гр/`100,00` гр изопропанола	гр/`100,00` гр изобутанола	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр ацетонитрила	гр/`100,00` гр гидроксиламина	гр/`100,00` гр изоамилового спирта	гр/`100,00` гр этилендиамина	гр/`100,00` гр 1-бутанола	гр/`100,00` гр 1-пентанола	гр/`100,00` гр 2-бутанола
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`53,85`			`1,82`										`26,87`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`59,49`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />						`0,02`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`65,02`	`16,4`		`2,08`	`0,00359`					`23,2`					`60`	`0,0023`	`44,7`	`0,002`		`0,0112`		`0,0044`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`67,79`		`0,135`	`2,17`			`17,8`	`0,12`			`0,0035`	`0,0011`	`0,0076`	`13,5`				`0,00175`	`0,78`		`0,003`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`70,65`								`15,85`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`76,06`			`2,37`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`81,16`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`85,87`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`90,84`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`95,31`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`99,2`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`103,25`

Плохо растворим в пиридине.

Галерея

Источники

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Бромид калия
Названия:	калия бромид калий бромистый калий бромовокислый
Формула:	KBr
Молярная масса:	119,002 г/моль
Плотность:	2,74 г/см³
Сингония:	кубическая a=6,598Å, b=6,598Å , c=6,598 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Куб Четырехугольная призма Четырехугольная плоская призма
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	734 °C1007,15 K <br />1353,2 °F <br />1812,87 °R <br />
Температура кипения:	1380 °C1653,15 K <br />2516 °F <br />2975,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,559
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-4,91 · 10^-5см³/моль
Радиационные свойства:	слабо радиоактивен
Прочность:	прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=3070мг/кг

Бромиды
Соли	Бромид калия (KBr) • Бромид натрия (NaBr)
Аддукты	Аддукт глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr)