Сульфат железа(II)-калия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Сульфат железа(II)-калия  
Названия: сульфат дикалия-железа
железо(II) сернокислое калийное
калийная соль Мора
железно-калийная соль Туттона
железно-калийный шенит
KISH
KFSH
KFeSH
Формула: K2Fe(SO4)2 (безводный)
K2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2].[K+].[K+]
Молярная масса: 326,163 г/моль (безводный)
434,252 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,169 г/см3 (безводный)
Сингония: моноклинная (гексагидрат)
a=9,0766 Å
9,0766 Å
0,9077 нм
, b=12,2646 Å
12,2646 Å
1,2265 нм
, c=6,1689 Å
6,1689 Å
0,6169 нм
α=90°
90°  
, β=104,548°
104°32′52,8″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (тетрагидрат)
a=11,837 Å
11,8370 Å
1,1837 нм
, b=9,547 Å
9,5470 Å
0,9547 нм
, c=9,939 Å
9,9390 Å
0,9939 нм
α=90°
90°  
, β=94,88°
94°52′48,0″  
, γ=90°
90°  

триклинная (дигидрат)
a=7,308 Å
7,3080 Å
0,7308 нм
, b=10,816 Å
10,8160 Å
1,0816 нм
, c=6,531 Å
6,5310 Å
0,6531 нм
α=109,03°
109°1′48,0″  
, β=94,88°
94°52′48,0″  
, γ=94,53°
94°31′48,0″  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
Искаженная четырехугольная бипирамида
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_rhombic_prism.json
Скошенная ромбическая призма
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
Усеченная искаженная шестиугольная призма
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_trigonal_prism.json
Усеченная треугольная призма

Цвет: светло-зеленый
бледно-зеленый
Температура разложения: 200 °C
473,15 K
392 °F
851,67 °R
(гексагидрат)
Показатель преломления: 1,497 (тетрагидрат)
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал мерейтерит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и калия

Уравнение реакции:

K2SO4 + FeSO4 = K2Fe(SO4)2↓

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 64,02 грамм гептагидрата сульфата железа(II) и 40,13 грамм сульфата калия.
Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата калия

Уравнение реакции:

2K2SO4 + FeCl2 = K2Fe(SO4)2↓ + 2KCl
2K2SO4 + Fe(NO3)2 = K2Fe(SO4)2↓ + 2KNO3

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 66,31 грамм гексагидрата хлорида и 80,26 грамм сульфата калия.
В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида калия

Уравнение реакции:

2KCl + 2FeSO4 = K2Fe(SO4)2↓ + 2FeCl2
2KNO3 + 2FeSO4 = K2Fe(SO4)2↓ + 2Fe(NO3)2

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 34,34 грамм хлорида или 46,56 грамм нитрата калия и 128,04 грамм гептагидрата сульфата железа(II).
В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железокалиевых квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2KFe(SO4)2 + Fe + 3H2SO4 = K2Fe(SO4)2↓ + Fe2(SO4)3 + 3H2↑

Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 132,21 грамм железокалиевые квасцы, 12,86 грамм железа и 183,12 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата калия приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
27,9
27,9 г/100г
21,814 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
~35,6
35,6 г/100г
26,254 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~39,5
39,5 г/100г
28,315 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
~43,4
43,4 г/100г
30,265 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
~47,3
47,3 г/100г
32,111 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
~51,2
51,2 г/100г
33,862 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
~58,9
58,9 г/100г
37,067 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~66,6
66,6 г/100г
39,976 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~74,3
74,3 г/100г
42,628 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
82
82 г/100г
45,055 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
~91,0
91 г/100г
47,644 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~100
100 г/100г
50 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
109
109 г/100г
52,153 %
Нерастворим в этаноле и ацетоне.

Галерея


Источники


Навигация


  Сульфаты
Простые

Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) • Сульфат аммония ((NH4)2SO4) • Сульфат гадолиния (Gd2(SO4)3) • Сульфат гидразина (N2H4 · H2SO4) • Сульфат гольмия (Ho2(SO4)3) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфат калия (K2SO4) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Сульфат лантана (La2(SO4)3) • Сульфат лития (Li2SO4) • Сульфат магния (MgSO4) • Сульфат марганца(II) (MnSO4) • Сульфат меди(II) (CuSO4) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Сульфат неодима (Nd2(SO4)3) • Сульфат никеля (NiSO4) • Сульфат празеодима(III) (Pr2(SO4)3) • Сульфат рубидия (Rb2SO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфат церия(III) (Ce2(SO4)3) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO4)2) • Сульфат цинка (ZnSO4) •

Квасцы

Сульфат алюминия-аммония (NH4Al(SO4)2) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH4V(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(III)-аммония (NH4Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH4Cr(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2)

Соли Туттона

Сульфат железа(II)-аммония ((NH4)2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2Mg(SO4)2) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH4)2Mn(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат цинка-аммония ((NH4)2Zn(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4)

Двойные соли

Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат натрия-аммония (NaNH4SO4) • Сульфат цинка-натрия (Na2Zn(SO4)2)

Аддукты

Сульфат триглицина ((NH2CH2COOH)3 · H2SO4) • Сульфат глутаминовой кислоты (C5H9NO4 · H2SO4)

Комплексы

Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON2H4)6Zn]SO4) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce4[Ce(SO4)4]3)


  Соединения калия
Соли

Бромат калия (KBrO3) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH2PO4) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K2HPO4) • Гидрофталат калия (KC8H6O4) • Гидрофторид калия (KHF2) • Метаванадат калия (KVO3) • Нитрат калия (KNO3) • Сульфат калия (K2SO4) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO3) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K2CrO4)

Двойные соли

Сульфат алюминия-калия (KAl(SO4)2) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO4)2) • Сульфат железа(II)-калия (K2Fe(SO4)2) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) • Сульфат лития-калия (KLiSO4) • Сульфат магния-калия (K2Mg(SO4)2) • Сульфат марганца(II)-калия (K2Mn(SO4)2) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) • Сульфат цинка-калия (K2Zn(SO4)2) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) • Тартрат натрия-калия (KNaC4H4O6) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K2Sb2(C4H2O6)2)

Комплексы

Диоксалатокупрат(II) калия (K2[Cu(C2O4)2]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K3[Co(NO2)6]) • Гексахлорородат(III) калия (K3[RhCl6]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K3Na[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гексацианохромат(III) калия (K3[Co(CN)6]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI4]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Триоксалатоалюминат калия (K3[Al(C2O4)3]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K3[Co(C2O4)3]) Триоксалатоферрат(III) калия (K3[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K5Na[Fe(C2O4)3]2) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K2Na[Fe(C2O4)3]) • Триоксалатохромат(III) калия (K3[Cr(C2O4)3])


  Соединения железа
Соли
Двойные соли
Комплексы
Источник — «https://ru.crystalls.info/w/index.php?title=Сульфат_железа(II)-калия&oldid=15991»