Сульфат железа(II)-калия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Сульфат железа(II)-калия  
Названия: сульфат дикалия-железа
железо(II) сернокислое калийное
калийная соль Мора
железно-калийная соль Туттона
железно-калийный шенит
KISH
KFSH
KFeSH
Формула: K2Fe(SO4)2 (безводный)
K2Fe(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2].[K+].[K+]
Молярная масса: 326,163 г/моль (безводный)
434,252 г/моль (гексагидрат)
Плотность: 2,169 г/см3 (безводный)
Сингония: моноклинная (гексагидрат)
a=9,0766 Å, b=12,2646 Å, c=6,1689 Åα=90°, β=104,548°, γ=90°
моноклинная (тетрагидрат)
a=11,837 Å, b=9,547 Å, c=9,939 Åα=90°, β=94,88°, γ=90°
триклинная (дигидрат)
a=7,308 Å, b=10,816 Å, c=6,531 Åα=109,03°, β=94,88°, γ=94,53°
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_trigonal_prism.json

Цвет: светло-зеленый
бледно-зеленый
Температура разложения: 200 °C473,15 K <br />392 °F <br />851,67 °R <br /> (гексагидрат)
Показатель преломления: 1,497 (тетрагидрат)
Устойчивость: стабилен (гексагидрат)
гигроскопичен (безводный)
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла железа, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал мерейтерит.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов железа(II) и калия

Уравнение реакции:

K2SO4 + FeSO4 = K2Fe(SO4)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 64,02 грамм гептагидрата сульфата железа(II) и 40,13 грамм сульфата калия.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или нитрата железа(II) и сульфата калия

Уравнение реакции:

2K2SO4 + FeCl2 = K2Fe(SO4)2↓ + 2KCl
2K2SO4 + Fe(NO3)2 = K2Fe(SO4)2↓ + 2KNO3


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 66,31 грамм гексагидрата хлорида и 80,26 грамм сульфата калия.

В емкость с насыщенным раствором соли железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор сульфата калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и нитрата или хлорида калия

Уравнение реакции:

2KCl + 2FeSO4 = K2Fe(SO4)2↓ + 2FeCl2
2KNO3 + 2FeSO4 = K2Fe(SO4)2↓ + 2Fe(NO3)2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 34,34 грамм хлорида или 46,56 грамм нитрата калия и 128,04 грамм гептагидрата сульфата железа(II).

В емкость с насыщенным раствором сульфата железа(II) комнатной температуры вливают концентрированный раствор соли калия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка двойной соли. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие железокалиевых квасцов, чистого железа и серной кислоты

Уравнение реакции:

2KFe(SO4)2 + Fe + 3H2SO4 = K2Fe(SO4)2↓ + Fe2(SO4)3 + 3H2


Для получения 100,00 грамм гексагидрата сульфата железа(II)-калия требуется 132,21 грамм железокалиевые квасцы, 12,86 грамм железа и 183,12 грамм 37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа, а также чистое металлическое железо и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Избыток сульфата железа(II) приводит к изменению формы и росту поликристаллов.
Избыток сульфата калия приводит к изменению формы и заметному ухудшению прозрачности.
Добавка глицерина меняет форму кристаллов на более плоскую, а также положительно влияет на прозрачность

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />27,9
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />~35,6
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />~39,5
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />~43,4
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />~47,3
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />~51,2
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />~58,9
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />~66,6
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />~74,3
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />82
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />~91,0
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />~100
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />109
Нерастворим в этаноле и ацетоне.


Галерея


Источники


Навигация