Ацетат железа(II)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Ацетат железа(II)  
Названия: железа(II) ацетат
железа диацетат
железо(II) уксуснокислое

Формула: Fe(CH3COO)2
Fe(CH3COO)2 · 4H2O
SMILES: CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Fe+2]
Молярная масса: 173,933 г/моль (безводный)
245,992 г/моль (тетрагидрат)
Плотность: 1,734 г/см3 (безводный)
Сингония: ромбическая (тетрагидрат)
a=18,1715 Å
18,1715 Å
1,8172 нм
, b=22,1453 Å
22,1453 Å
2,2145 нм
, c=8,2781 Å
8,2781 Å
0,8278 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_hexagonal_flat_prism.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json


Цвет: бесцветный

краснеет на воздухе

Температура разложения: 190°C
463,15 K
374 °F
833,67 °R
(безводный)
Электрические свойства: диэлектрик
Магнитные свойства: парамагнетик
Устойчивость: крайне неустойчив, выветривается за несколько секунд (тетрагидрат)
Прочность: очень хрупок
Токсичность: слабо токсичен

Описание

Органическое соединение, соль двухвалентного переходного металла железа и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата.

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида железа(II) и избытка уксусной кислоты

Уравнение реакции:

4CH3COOH + Fe2(CO3)(OH)2 = 2Fe(CH3COO)2 + 3H2O + CO2
2CH3COOH + Fe(OH)2 = Fe(CH3COO)2 + 2H2O
2CH3COOH + FeO = Fe(CH3COO)2 + H2O

Для получения 100 грамм тетрагидрата ацетата железа требуется 41,81 грамм гидроксокарбоната, 36,53 грамм гидроксида или 29,21 грамм оксида и 69,75 грамм 70% уксуса, 162,75 грамм 30% уксуса или 542,49 грамм 9% уксуса.


В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение железа и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Прямое растворение порошка железа в подогретой уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Fe = Fe(CH3COO)2 + H2

Для получения 100 грамм тетрагидрата ацетата железа требуется 22,70 грамм чистого железа и 69,75 грамм 70% уксуса, 162,75 грамм 30% уксуса или 542,49 грамм 9% уксуса.


В емкость с теплой кислотой добавляют железо в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата железа(II) и избытка концентрированной уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + FeCl2 = Fe(CH3COO)2↓ + 2HCl
2CH3COOH + FeSO4 = Fe(CH3COO)2↓ + H2SO4
2CH3COOH + Fe(NO3)2 = Fe(CH3COO)2↓ + 2HNO3

Для получения 100 грамм тетрагидрата ацетата железа(II) требуется 80,82 грамм тетрагидрата хлорида железа(II), 51,53 грамм безводного хлорида железа(II), 113,02 грамм гептагидрата сульфата железа(II), 61,75 грамм безводного сульфата железа(II), 117,05 грамм гексагидрата нитрата железа(II) или 73,11 грамм безводного нитрата железа(II) и 48,82 грамм ледяной уксусной кислоты или 69,75 грамм 70% уксуса.


В емкость с насыщенным раствором соединения железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор кислоты и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Можно и не проводить замораживание и просто провести смешивание растворов - ацетат железа будет расти из такой смеси отдельно от других солей из-за различных кристаллических решеток.

Взаимодействие нитрата железа(II) и ацетата натрия

Уравнение реакции:

2NaCH3COO + Fe(NO3)2 = Fe(CH3COO)2↓ + 2NaNO3

Для получения 100 грамм тетрагидрата ацетата железа(II) требуется 117,05 грамм гексагидрата нитрата железа(II) или 73,11 грамм безводного нитрата железа(II) и 221,27 грамм тригидрата ацетата натрия или 133,39 грамм безводного ацетата натрия.


В емкость с насыщенным раствором нитрата железа комнатной температуры вливают концентрированный раствор ацетата натрия и перемешивают. При замораживании смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата железа(II) и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат железа можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH3COO)2 + FeSO4 = Fe(CH3COO)2 + CaSO4
Pb(CH3COO)2 + FeSO4 = Fe(CH3COO)2 + PbSO4
Pb(CH3COO)2 + FeCl2 = Fe(CH3COO)2 + PbCl2

Для получения 100 грамм тетрагидрата ацетата железа(II) требуется 80,82 грамм тетрагидрата хлорида железа(II), 51,53 грамм безводного хлорида железа(II), 113,02 грамм гептагидрата сульфата железа(II) или 61,75 грамм безводного сульфата железа(II) и 71,62 грамм моногидрата ацетата кальция, 64,30 грамм безводного ацетата кальция, 154,21 грамм тригидрата ацетата свинца(II) или 132,23 грамм безводного ацетата свинца(II).


В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соответствующего соединения железа. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием, после чего раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Рост лучше всего проводить при -7...-10 °C, кристаллы вырастают при резком охлаждении раствора.

Влияние уровня pH

Водные растворы подвержены гидролизу, к тому же достаточно быстро окисляются кислородом воздуха до средних и основных ацетатов железа(III) ярко-красного цвета.

Поэтому для стабильности раствора нужен избыток уксусной кислоты.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Хорошо растворим в воде. Растворим в этаноле.

Галерея


Видео


Источники


Навигация