Ацетат меди(II)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Ацетат меди(II)  
Названия: меди(II) ацетат
меди диацетат
медь(II) уксуснокислая
меди(II) этаноат
ярь-медянка

Формула: Cu(CH3COO)2 (безводный)
Cu(CH3COO)2 · H2O (моногидрат)
SMILES: CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
Молярная масса: 181,634 г/моль (безводный)
199,649 г/моль (моногидрат)
Плотность: 1,93 г/см3 (безводный)
1,882 г/см3 (моногидрат)
Сингония: триклинная (моногидрат)
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_octahedron.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_octahedron.json

Цвет: темно-синий
темно-зеленый
черный
Температура разложения: 115 °C
388,15 K
239 °F
698,67 °R
(моногидрат)
240 °C
513,15 K
464 °F
923,67 °R
(безводный)
Показатель преломления: 1,545 (моногидрат)
Магнитные свойства: парамагнетик
Устойчивость: слабо выветривается (моногидрат)
Прочность: достаточно хрупок, легко раскалывается
Токсичность: средне токсичен

Описание

Органическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал хоганит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и уксусной кислоты

Уравнение реакции:

4CH3COOH + Cu2CO3(OH)2 = 2Cu(CH3COO)2 + 3H2O + CO2
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2 + H2O
2CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O

Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 55,38 грамм гидроксокарбоната или 48,87 грамм гидроксида или 39,84 грамм оксида и 85,94 грамм 70% уксусной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди, уксусной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Cu + H2O2 = Cu(CH3COO)2 + 2H2O

Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 31,83 грамм меди, 56,79 грамм 30% перекиси водорода и 85,94 грамм 70% уксусной кислоты.
В емкость с горячей кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, затем добавляют перекись, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.

Электролиз раствора уксусной кислоты с медным анодом

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Cu —электролиз→ Cu(CH3COO)2 + H2

Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 31,83 грамм меди и 85,94 грамм 70% уксусной кислоты.
В емкость с раствором уксусной кислоты помещают медные электроды и подключают к источнику напряжения 1,5-5 В. Через небольшое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата меди(II) и избытка концентрированной уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + CuCl2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2HCl
2CH3COOH + CuSO4 = Cu(CH3COO)2↓ + H2SO4
2CH3COOH + Cu(NO3)2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2HNO3

Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм дигидрата хлорида меди(II) или 125,06 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 148,08 грамм гексагидрата нитрата меди(II) и 60,16 грамм ледяной уксусной кислоты.
В емкость с горячим раствором соединения меди при кипячении вливают горячий раствор кислоты и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата меди(II) и ацетата натрия

Уравнение реакции:

2NaCH3COO + Cu(NO3)2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2NaNO3

Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 148,08 грамм гексагидрата нитрата меди(II) и 136,32 грамм тригидрата ацетата натрия.
В емкость с горячим раствором нитрата меди при кипячении вливают горячий раствор ацетата натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата меди(II) и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH3COO)2 + CuSO4 = Cu(CH3COO)2 + CaSO4
Pb(CH3COO)2 + CuSO4 = Cu(CH3COO)2 + PbSO4
Pb(CH3COO)2 + CuCl2 = Cu(CH3COO)2 + PbCl2

Для получения 100,00 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм дигидрата хлорида меди(II) или 125,06 грамм пентагидрата сульфата меди(II) и 88,25 грамм моногидрата ацетата кальция или 190,00 грамм тригидрата ацетата свинца(II).
В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Температура на влияет на скорость роста кристаллов, лишь приводит к гидролизу вещества.

Влияние примесей

Примеси солей железа приводят к образованию поликристаллов и наростов как на кристалле, так и на стенках сосуда, а также изменению их оттенка на более зеленый.
Рекомендуется небольшая добавка уксусной кислоты для предотвращения гидролиза и выпадения осадка.
Добавка солей, имеющих другую кристаллическую решетку и не реагирующих с веществом - например, ацетата аммония, ацетата или сульфата натрия - позволяет увеличить прозрачность раствора и улучшить форму образующихся кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр уксусной кислоты
(безводный)(моногидрат)(моногидрат)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
0,48
0,48 г/100г
0,478 %
0,28
0,28 г/100г
0,279 %
10
10 г/100г
9,091 %
1,04
1,04 г/100г
1,029 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
~6,5
6,5 г/100г
6,103 %
7,2
7,2 г/100г
6,716 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
6,79
6,79 г/100г
6,358 %
7,14
7,14 г/100г
6,664 %
0,512
0,512 г/100г
0,509 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
~6,99
6,99 г/100г
6,533 %
0,925
0,925 г/100г
0,917 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
~7,38
7,38 г/100г
6,873 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~7,78
7,78 г/100г
7,218 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~8,17
8,17 г/100г
7,553 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~8,57
8,57 г/100г
7,894 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
~8,96
8,96 г/100г
8,223 %
20,0
20 г/100г
16,667 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~9,36
9,36 г/100г
8,559 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
9,75
9,75 г/100г
8,884 %
Растворим в диэтиловом эфире. Плохо растворим в ацетоне. Нерастворим в ДМСО.

Галерея


Видео


Источники


Навигация