Ацетат меди(II)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Ацетат меди(II)  
Названия: меди(II) ацетат
меди диацетат
медь(II) уксуснокислая
меди(II) этаноат
ярь-медянка

Формула: Cu(CH3COO)2
Cu(CH3COO)2 · H2O
SMILES: CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
Молярная масса: 181,634 г/моль (безводный)
199,649 г/моль (моногидрат)
Плотность: 1,93 г/см3 (безводный)
1,882 г/см3 (моногидрат)
Сингония: триклинная (моногидрат)
Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_octahedron.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_octahedron.json


Цвет: темно-синий

темно-зеленый черный

Температура разложения: 115°C
388,15 K
239 °F
698,67 °R
(моногидрат)
240°C
513,15 K
464 °F
923,67 °R
(безводный)
Показатель преломления: 1,545 (моногидрат)
Электрические свойства: диэлектрик
Магнитные свойства: парамагнетик
Устойчивость: слабо выветривается (моногидрат)
Прочность: достаточно хрупок, легко раскалываются
Токсичность: средне токсичен

Описание

Органическое соединение, соль двухвалентного переходного металла меди и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде моногидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал хоганит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и уксусной кислоты

Уравнение реакции:

4CH3COOH + Cu2CO3(OH)2 = 2Cu(CH3COO)2 + 3H2O + CO2
2CH3COOH + Cu(OH)2 = Cu(CH3COO)2 + H2O
2CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O

Для получения 100 грамм моногидрата ацетата меди требуется 55,38 грамм гидроксокарбоната, 48,87 грамм гидроксида или 39,84 грамм оксида и 85,94 грамм 70% уксуса, 200,52 грамм 30% уксуса или 668,42 грамм 9% уксуса.


В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение меди и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлической меди, уксусной кислоты и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Cu + H2O2 = Cu(CH3COO)2 + H2O

Для получения 100 грамм моногидрата ацетата меди требуется 31,83 грамм меди, 567,90 грамм 3% перекиси или 56,79 грамм 30% перекиси и 85,94 грамм 70% уксуса, 200,52 грамм 30% уксуса или 668,42 грамм 9% уксуса.


В емкость с горячей кислотой добавляют медь в виде мелких кусочков, стружки или порошка, затем добавляют перекись, после чего перемешивают до прекращения выделения газа при одновременном нагревании.

Электролиз раствора уксусной кислоты с медным анодом

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Cu —электролиз→ Cu(CH3COO)2 + H2

Для получения 100 грамм моногидрата ацетата меди требуется 31,83 грамм меди и 85,94 грамм 70% уксуса, 200,52 грамм 30% уксуса или 668,42 грамм 9% уксуса.


В емкость с раствором уксусной кислоты помещают медь электроды и подключают к источнику напряжения 1,5-5 В. Через небольшое время на катоде начнется рост кристаллов.

Взаимодействие хлорида, сульфата или нитрата меди(II) и избытка концентрированной уксусной кислоты

Уравнение реакции:

2CH3COOH + CuCl2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2HCl
2CH3COOH + CuSO4 = Cu(CH3COO)2↓ + H2SO4
2CH3COOH + Cu(NO3)2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2HNO3

Для получения 100 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм дигидрата хлорида меди(II), 67,34 грамм безводного хлорида меди(II), 125,06 грамм пентагидрата сульфата меди(II), 79,94 грамм безводного сульфата меди(II), 148,08 грамм гексагидрата нитрата меди(II) или 93,94 грамм безводного нитрата меди(II) и 60,16 грамм ледяной уксусной кислоты или 85,94 грамм 70% уксуса.


В емкость с горячим раствором соединения меди при кипячении вливают горячий раствор кислоты и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной уксусной кислоты, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата меди(II) и ацетата натрия

Уравнение реакции:

2NaCH3COO + Cu(NO3)2 = Cu(CH3COO)2↓ + 2NaNO3

Для получения 100 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 148,08 грамм гексагидрата нитрата меди(II) или 93,94 грамм безводного нитрата меди(II) и 272,64 грамм тригидрата ацетата натрия или 164,36 грамм безводного ацетата натрия.


В емкость с горячим раствором нитрата меди при кипячении вливают горячий раствор ацетата натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата меди(II) и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат меди можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH3COO)2 + CuSO4 = Cu(CH3COO)2 + CaSO4
Pb(CH3COO)2 + CuSO4 = Cu(CH3COO)2 + PbSO4
Pb(CH3COO)2 + CuCl2 = Cu(CH3COO)2 + PbCl2

Для получения 100 грамм моногидрата ацетата меди(II) требуется 85,39 грамм дигидрата хлорида меди(II), 67,34 грамм безводного хлорида меди(II), 125,06 грамм пентагидрата сульфата меди(II) или 79,94 грамм безводного сульфата меди(II) и 88,25 грамм моногидрата ацетата кальция, 79,22 грамм безводного ацетата кальция, 190,00 грамм тригидрата ацетата свинца(II) или 162,93 грамм безводного ацетата свинца(II).


В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соответствующего соединения меди. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием, после чего раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Температура на влияет на скорость роста кристаллов, лишь приводит к гидролизу вещества.

Влияние примесей

Примеси солей железа приводят к образованию поликристаллов и наростов как на кристалле, так и на стенках сосуда, а также изменению их оттенка на более зеленый.
Рекомендуется небольшая добавка уксусной кислоты для предотвращения гидролиза и выпадения осадка.

Добавка солей, имеющих другую кристаллическую решетку и не реагирующих с веществом - например, ацетата аммония, ацетата или сульфата натрия - позволяет увеличить прозрачность раствора и улучшить форму образующихся кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100 гр водыгр/100 гр этанолагр/100 гр метанолагр/100 гр ацетонагр/100 гр глицеринагр/100 гр пиридинагр/100 гр уксусной кислоты
(безводный)(моногидрат)(моногидрат)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
0,48
0,48 г/100г
0,478 %
0,28
0,28 г/100г
0,279 %
10
10 г/100г
9,091 %
1,04
1,04 г/100г
1,029 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
~6,5
6,5 г/100г
6,103 %
7,2
7,2 г/100г
6,716 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
6,79
6,79 г/100г
6,358 %
7,14
7,14 г/100г
6,664 %
0,512
0,512 г/100г
0,509 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
~6,99
6,99 г/100г
6,533 %
0,925
0,925 г/100г
0,917 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
~7,38
7,38 г/100г
6,873 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~7,78
7,78 г/100г
7,218 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~8,17
8,17 г/100г
7,553 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~8,57
8,57 г/100г
7,894 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
~8,96
8,96 г/100г
8,223 %
20,0
20 г/100г
16,667 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~9,36
9,36 г/100г
8,559 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
9,75
9,75 г/100г
8,884 %
Растворим в диэтиловом эфире. Плохо растворим в ацетоне. Нерастворим в ДМСО.

Галерея


Видео


Источники


Навигация