Ацетат натрия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Ацетат натрия  
Названия: натрия ацетат
натрий уксуснокислый
натрия этаноат

Формула: NaCH3COO
NaCH3COO · 3H2O
SMILES: CC(=O)[O-].[Na+]
Молярная масса: 82,034 г/моль (безводный)
136,078 г/моль (тригидрат)
Плотность: 1,528 г/см3 (безводный)
1,45 г/см3 (тригидрат)
Сингония: моноклинная (тригидрат)
a=12,475 Å
12,4750 Å
1,2475 нм
, b=10,407 Å
10,4070 Å
1,0407 нм
, c=10,449 Å
10,4490 Å
1,0449 нм
α=90°
90°  
, β=112,65°
112°39′  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json


Цвет: бесцветный
Температура плавления: 58°C
331,15 K
136,4 °F
596,07 °R
(тригидрат)
328,2°C
601,35 K
622,76 °F
1082,43 °R
(безводный)
Температура разложения: 120°C
393,15 K
248 °F
707,67 °R
(тригидрат)
Показатель преломления: 1,455 (тригидрат)
Электрические свойства: диэлектрик
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-37,6 · 10-6 см³/моль
Устойчивость: очень быстро выветривается (около 15 минут) (тригидрат)
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен

Описание

Органическое соединение, соль щелочного металла натрия и органической уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тригидрата.

Где приобрести

Можно приобрести в аптеке (как "солевая грелка", но встречается нечасто).

Методы получения

Взаимодействие пищевой соды, карбоната или гидроксида натрия и уксусной кислоты

Уравнение реакции:

CH3COOH + NaHCO3 = NaCH3COO + H2O + CO2
2CH3COOH + Na2CO3 = 2NaCH3COO + H2O + CO2
CH3COOH + NaOH = NaCH3COO + H2O

Для получения 100 грамм тригидрата ацетата натрия требуется 61,73 грамм соды, 38,94 грамм карбоната или 29,39 грамм гидроксида натрия и 63,04 грамм 70% уксуса, 147,10 грамм 30% уксуса или 490,34 грамм 9% уксуса.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата натрия и ацетата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат натрия можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(CH3COO)2 + Na2SO4 = 2NaCH3COO + CaSO4
Pb(CH3COO)2 + Na2SO4 = 2NaCH3COO + PbSO4
Pb(CH3COO)2 + 2NaCl = 2NaCH3COO + PbCl2

Для получения 100 грамм тригидрата ацетата натрия требуется 118,38 грамм декагидрата сульфата натрия, 52,19 грамм безводного сульфата натрия или 42,95 грамм хлорида натрия и 129,47 грамм моногидрата ацетата кальция, 116,23 грамм безводного ацетата кальция, 278,76 грамм тригидрата ацетата свинца(II) или 239,04 грамм безводного ацетата свинца(II).
В емкость с раствором ацетата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Влияние температуры

Способен образовывать переохлажденные растворы или расплавы, которые не будут кристаллизоваться самостоятельно и способны длительно время оставаться в таком состоянии. Лишь внешнее воздействие, например, касание или попадание пыли способно начать резкую кристаллизацию всего раствора с выделением большого количества тепла. Этот принцип используется в медицинских солевых грелках, а также опыте "Горячий лед".
Скорость остывания раствора влияет на форму кристаллов. При быстром охлаждении образуются нити, при более медленном - иглы и палочки, при испарении при комнатной температуре - призмы.

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

Температурагр/100 гр водыгр/100 гр этанолагр/100 гр метанолагр/100 гр ацетонагр/100 гр этиленгликолягр/100 гр муравьиной кислотыгр/100 гр уксусной кислотыгр/100 гр гидразинагр/100 гр диметилформамида
(безводный)(тригидрат)(безводный)(тригидрат)(безводный)(тригидрат)(тригидрат)(тригидрат)(тригидрат)(тригидрат)(тригидрат)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
119
119 г/100г
54,338 %
79
79 г/100г
44,134 %
7,76
7,76 г/100г
7,201 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
121
121 г/100г
54,751 %
~124
124 г/100г
55,357 %
2,08
2,08 г/100г
2,038 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~122
122 г/100г
54,955 %
~147
147 г/100г
59,514 %
~2,21
2,21 г/100г
2,162 %
16
16 г/100г
13,793 %
0,05
0,05 г/100г
0,05 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
~123
123 г/100г
55,157 %
~169
169 г/100г
62,825 %
2,33
2,33 г/100г
2,277 %
6
6 г/100г
5,66 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
~125
125 г/100г
55,556 %
~192
192 г/100г
65,753 %
5,3
5,3 г/100г
5,033 %
7,8
7,8 г/100г
7,236 %
29,03
29,03 г/100г
22,499 %
10,46
10,46 г/100г
9,469 %
1,5
1,5 г/100г
1,478 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
126
126 г/100г
55,752 %
~214
214 г/100г
68,153 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
~130
130 г/100г
56,522 %
~259
259 г/100г
72,145 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
134
134 г/100г
57,265 %
304
304 г/100г
75,248 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
~140
140 г/100г
58,333 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
146
146 г/100г
59,35 %
16,55
16,55 г/100г
14,2 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
153
153 г/100г
60,474 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
161
161 г/100г
61,686 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
170
170 г/100г
62,963 %
67,79
67,79 г/100г
40,402 %
Плохо растворим в диэтиловом эфире.

Галерея


Видео


Источники


Навигация