Вольфрамат натрия

Вольфрамат натрия ;
Названия:	вольфрамат натрия; натрия вольфрамовокислый;
Формула:	Na2WO4 (безводный); Na2WO4 · 2H2O (дигидрат);
Молярная масса:	293,816 г/моль (безводный); 329,846 г/моль (дигидрат);
Плотность:	4,18 г/см3 (безводный); 3,25 г/см3 (дигидрат);
Сингония:	ромбическая (безводный); α=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (дигидрат); α=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/bc/Rhombic_prism.json Ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	698 °C971,15 K <br />1288,4 °F <br />1748,07 °R <br /> (безводный);
Температура разложения:	1200 °C1473,15 K <br />2192 °F <br />2651,67 °R <br /> (безводный);
Устойчивость:	стабилен (безводный);
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	средне токсичен; ЛД50=240мг/кг

Описание

Соль щелочного металла натрия и вольфрамовой кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде дигидрата.

Методы получения

Растворение оксида вольфрама(VI) в расплаве гидроксида или карбоната натрия

Уравнение реакции:

NaOH + WO₃ = Na₂WO₄ + H₂O

NaCO₃ + WO₃ = Na₂WO₄ + CO₂

Для получения 100,00 грамм

дигидратадигидрата
безводного

вольфрамата натрия требуется 12,13 грамм гидроксида натрия или 25,16 грамм карбоната натрия и 70,29 грамм оксида вольфрамы (VI).

В огнеупорный керамический или графитовый тигель помещается смесь реактивов и нагревается до плавления, с периодическим помешиванием. После завершения реакции тигель охлаждают, вещество отделяют.

Растворение металлического вольфрама в расплаве из смеси нитрата и гидроксида натрия

Уравнение реакции:

W + 3NaNO₃ + 2NaOH = Na₂WO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

Для получения 100,00 грамм

дигидратадигидрата
безводного

вольфрамата натрия требуется 24,25 грамм гидроксида натрия, 77,30 грамм нитрата натрия и 55,74 грамм вольфрама.

В огнеупорный керамический или графитовый тигель помещается смесь реактивов и нагревается до плавления, с периодическим помешиванием. После завершения реакции тигель охлаждают, вещество отделяют. В емкость с раствором полученного твердого вещества небольшими порциями при перемешивании вливают раствор серной кислоты. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей. В емкость с концентрированным горячим раствором щелочи небольшими порциями при перемешивании добавляют полученный осадок. Смесь кипятят в течение нескольких минут для завершения прохождения реакции.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`57,5`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`74,2`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`77,9`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`90,1`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`96,6`

Нерастворим в этаноле.

Галерея

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Аддукт глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Аддукт глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Аддукт мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Вольфрамат натрия
Названия:	вольфрамат натрия натрия вольфрамовокислый
Формула:	Na₂WO₄ (безводный) Na₂WO₄ · 2H₂O (дигидрат)
Молярная масса:	293,816 г/моль (безводный) 329,846 г/моль (дигидрат)
Плотность:	4,18 г/см³ (безводный) 3,25 г/см³ (дигидрат)
Сингония:	ромбическая (безводный) α=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (дигидрат) α=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Ромбическая призма Игла
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	698 °C971,15 K <br />1288,4 °F <br />1748,07 °R <br /> (безводный)
Температура разложения:	1200 °C1473,15 K <br />2192 °F <br />2651,67 °R <br /> (безводный)
Устойчивость:	стабилен (безводный)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	средне токсичен ЛД₅₀=240мг/кг