Сульфат натрия

Сульфат натрия ;
Названия:	сульфат натрия; глауберова соль;
Формула:	Na2SO4 (безводный); Na2SO4 · 10H2O (декагидрат);
Молярная масса:	142,041 г/моль (безводный); 322,190 г/моль (декагидрат);
Сингония:	моноклинная (декагидрат); α=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/c2/Hexagonal_flat_prism.json Шестиугольная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f4/Deformed_hexagonal_prism.json Искаженная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/bc/Rhombic_prism.json Ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json Октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла Шаблон:Снежинка;
Цвет:	бесцветный;
Температура разложения:	~40 °C«~» не объявлена как допустимая единица измерения этого свойства. (гептагидрат);
Устойчивость:	очень быстро выветривается (декагидрат)

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде декагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы мирабилит, глауберит и тенардит.

Влияние температуры

В зависимости от температуры образуются различные кристаллогидраты и, соответственно, кристаллы принимают разную форму. При температуре более 80°C вырастают кристаллы в форме снежинок. Выше 40°C вырастают иглообразные кристаллы гептагидрата. При комнатной температуре вырастают шестиугольные и октаэдрические кристаллы декагидрата. Ниже 10°C вырастают призматические кристаллы.

Влияние примесей

Возможно образование 7-водных кристаллов при добавлении серной кислоты.

Примечания

Способ получения

Реакция между пищевой содой (гидрокарбонат натрия) и серной кислотой, либо гидроксидом натрия и серной кислотой (в этом случае смесь сильно греется; лучше допускать небольшой избыток кислоты).

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой помещают кристалл и рядом с ним смоченную раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, жидкий парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`4,9`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`9,1`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`14,3`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`19,5`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`40,8`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`48,8`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`47,0`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`45,3`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`44,5`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`43,7`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`42,7`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`42,5`

Галерея

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Комплекс глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Сульфат натрия
Названия:	сульфат натрия глауберова соль
Формула:	Na₂SO₄ (безводный) Na₂SO₄ · 10H₂O (декагидрат)
Молярная масса:	142,041 г/моль (безводный) 322,190 г/моль (декагидрат)
Сингония:	моноклинная (декагидрат) α=90°, γ=90°
Формы:	Четырехугольная призма Скошенная четырехугольная призма Шестиугольная плоская призма Искаженная шестиугольная призма Ромбическая призма Октаэдр Игла Шаблон:Снежинка
Цвет:	бесцветный
Температура разложения:	~40 °C«~» не объявлена как допустимая единица измерения этого свойства. (гептагидрат)
Устойчивость:	очень быстро выветривается (декагидрат)