Сульфат алюминия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Сульфат алюминия  
Названия: алюминия сульфат
алюминий сернокислый

Формула: Al2(SO4)3 (безводный)
Al2(SO4)3 · 18H2O (октадекагидрат)
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Al+3].[Al+3]
Молярная масса: 342,147 г/моль (безводный)
666,415 г/моль (октадекагидрат)
Плотность: 2,710 г/см3 (безводный)
1,69 г/см3 (октадекагидрат)
Сингония: моноклинная (октадекагидрат)
α=90°
90°  
, γ=90°
90°  

гексагональная (безводный)
a=8,032 Å
8,0320 Å
0,8032 нм
, b=8,032 Å
8,0320 Å
0,8032 нм
, c=21,36 Å
21,3600 Å
2,1360 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=120°
120°  

моноклинная (пентагидрат)
a=5,4843 Å
5,4843 Å
0,5484 нм
, b=10,7958 Å
10,7958 Å
1,0796 нм
, c=20,8427 Å
20,8427 Å
2,0843 нм
α=90°
90°  
, β=96,44°
96°26′24,0″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (октагидрат)
a=7,37 Å
7,3700 Å
0,7370 нм
, b=20,008 Å
20,0080 Å
2,0008 нм
, c=9,624 Å
9,6240 Å
0,9624 нм
α=90°
90°  
, β=91,62°
91°37′12,0″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (декагидрат)
a=12,4207 Å
12,4207 Å
1,2421 нм
, b=7,2896 Å
7,2896 Å
0,7290 нм
, c=20,239 Å
20,2390 Å
2,0239 нм
α=90°
90°  
, β=97,121°
97°7′15,6″  
, γ=90°
90°  

триклинная (алуноген)
a=7,42 Å
7,4200 Å
0,7420 нм
, b=26,97 Å
26,9700 Å
2,6970 нм
, c=6,02 Å
6,0200 Å
0,6020 нм
α=89,57°
89°34′12,0″  
, β=97,34°
97°20′24,0″  
, γ=91,53°
91°31′48,0″  

моноклинная (алюминит)
a=7,44 Å
7,4400 Å
0,7440 нм
, b=15,583 Å
15,5830 Å
1,5583 нм
, c=11,7 Å
11,7000 Å
1,1700 нм
α=90°
90°  
, β=110,18°
110°10′48,0″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (джурбанит)
a=8,3965 Å
8,3965 Å
0,8397 нм
, b=12,479 Å
12,4790 Å
1,2479 нм
, c=8,1549 Å
8,1549 Å
0,8155 нм
α=90°
90°  
, β=101,917°
101°55′1,2″  
, γ=90°
90°  

моноклинная (фельшебаниит)
a=13,026 Å
13,0260 Å
1,3026 нм
, b=10,015 Å
10,0150 Å
1,0015 нм
, c=11,115 Å
11,1150 Å
1,1115 нм
α=90°
90°  
, β=104,34°
104°20′24,0″  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Spherolit.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json

Цвет: белый
бесцветный
Температура плавления: 86,5 °C
359,65 K
187,7 °F
647,37 °R
(октадекагидрат)
Температура разложения: 580 °C
853,15 K
1076 °F
1535,67 °R
(безводный)
150 °C
423,15 K
302 °F
761,67 °R
(октадекагидрат)
160 °C
433,15 K
320 °F
779,67 °R
(тетрадекагидрат)
250 °C
523,15 K
482 °F
941,67 °R
(декагидрат)
420 °C
693,15 K
788 °F
1247,67 °R
(тригидрат)
Показатель преломления: 1,47 (октадекагидрат)
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-9,30 · 10-5см³/моль
Прочность: хрупок
(1,5 по Моосу)
Токсичность: слабо токсичен
ЛД50=980мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла алюминия и неорганической серной кислоты Из водных растворов кристаллизуется в виде октадекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы алуноген, алюминит, ростит, джурбанит и фельшебаниит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Для получения 100,00 грамм октадекагидрата сульфата алюминия требуется 23,41 грамм гидроксида алюминия и 119,33 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие алюмокалиевых квасцов, гидроксида натрия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 + 3 Na2SO4 + 2Al(OH)3
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Для получения 100,00 грамм октадекагидрата сульфата алюминия требуется 77,49 грамм сульфата алюминия-калия и 36,01 грамм гидроксида натрия или 119,33 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с раствором квасцов небольшими порциями при перемешивании вливают раствор гидроксида натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Для получения 100,00 грамм октадекагидрата сульфата алюминия требуется 8,10 грамм чистого алюминийа и 119,33 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с разбавленной кислотой добавляют алюминия в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние уровня pH

Добавление серной кислоты предотвращает гидролиз вещества.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этиленгликоля
(безводный)(октадекагидрат)(безводный)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
31,2
31,2 г/100г
23,78 %
86,85
86,85 г/100г
46,481 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
33,5
33,5 г/100г
25,094 %
95,8
95,8 г/100г
48,927 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~35,0
35 г/100г
25,926 %
~102
102 г/100г
50,495 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
36,4
36,4 г/100г
26,686 %
107,35
107,35 г/100г
51,772 %
16,8
16,8 г/100г
14,384 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
38,5
38,5 г/100г
27,798 %
~117
117 г/100г
53,917 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
40,4
40,4 г/100г
28,775 %
127,6
127,6 г/100г
56,063 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
45,8
45,8 г/100г
31,413 %
167,6
167,6 г/100г
62,631 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
52,2
52,2 г/100г
34,297 %
201,4
201,4 г/100г
66,821 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
59,2
59,2 г/100г
37,186 %
262,6
262,6 г/100г
72,421 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~66,1
66,1 г/100г
39,795 %
348,2
348,2 г/100г
77,689 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
73
73 г/100г
42,197 %
~600
600 г/100г
85,714 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
80,8
80,8 г/100г
44,69 %
~852
852 г/100г
89,496 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
89,04
89,04 г/100г
47,101 %
1104
1104 г/100г
91,694 %
Плохо растворим в этаноле и метаноле.

Галерея


Видео


Источники


Навигация