Сульфат алюминия

Сульфат алюминия ;
Названия:	алюминия сульфат; алюминий сернокислый; пищевая добавка Е520;
Формула:	Al2(SO4)3 (безводный); Al2(SO4)3 · 18H2O (октадекагидрат);
Молярная масса:	342,147 г/моль (безводный); 666,415 г/моль (октадекагидрат);
Плотность:	2,710 г/см3 (безводный); 1,69 г/см3 (октадекагидрат);
Сингония:	моноклинная (октадекагидрат); α=90°, γ=90°; гексагональная (безводный); a=8,032Å, b=8,032Å , c=21,36 Åα=90°, β=90°, γ=120°; моноклинная (пентагидрат); a=5,4843Å, b=10,7958Å , c=20,8427 Åα=90°, β=96,44°, γ=90°; моноклинная (октагидрат); a=7,37Å, b=20,008Å , c=9,624 Åα=90°, β=91,62°, γ=90°; моноклинная (декагидрат); a=12,4207Å, b=7,2896Å , c=20,239 Åα=90°, β=97,121°, γ=90°; триклинная (алуноген); a=7,42Å, b=26,97Å , c=6,02 Åα=89,57°, β=97,34°, γ=91,53°; моноклинная (алюминит); a=7,44Å, b=15,583Å , c=11,7 Åα=90°, β=110,18°, γ=90°; моноклинная (джурбанит); a=8,3965Å, b=12,479Å , c=8,1549 Åα=90°, β=101,917°, γ=90°; моноклинная (фельшебаниит); a=13,026Å, b=10,015Å , c=11,115 Åα=90°, β=104,34°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fc/Spherolit.json Сферолит https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	белый; бесцветный;
Температура плавления:	86,5 °C359,65 K <br />187,7 °F <br />647,37 °R <br /> (октадекагидрат);
Температура разложения:	580 °C853,15 K <br />1076 °F <br />1535,67 °R <br /> (безводный); 150 °C423,15 K <br />302 °F <br />761,67 °R <br /> (октадекагидрат); 160 °C433,15 K <br />320 °F <br />779,67 °R <br /> (тетрадекагидрат); 250 °C523,15 K <br />482 °F <br />941,67 °R <br /> (декагидрат); 420 °C693,15 K <br />788 °F <br />1247,67 °R <br /> (тригидрат);
Показатель преломления:	1,47 (октадекагидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-9,30 · 10-5см³/моль;
Прочность:	хрупок; (1,5 по Моосу);
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=980мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла алюминия и неорганической серной кислоты Из водных растворов кристаллизуется в виде октадекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы алуноген, алюминит, ростит, джурбанит и фельшебаниит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Для получения 100,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия требуется 23,41 грамм гидроксида алюминия и 119,33 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие алюмокалиевых квасцов, гидроксида натрия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2KAl(SO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 3 Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Для получения 100,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия требуется 77,49 грамм сульфата алюминия-калия и 36,01 грамм гидроксида натрия или 119,33 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с раствором квасцов небольшими порциями при перемешивании вливают раствор гидроксида натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его несколько раз отделяют отстаиванием с последующей промывкой от растворимых примесей.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение алюминия и перемешивают до его полного растворения. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического алюминия и серной кислоты

Уравнение реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Для получения 100,00 грамм

октадекагидратаоктадекагидрата
безводного

сульфата алюминия требуется 8,10 грамм чистого алюминийа и 119,33 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют алюминия в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этиленгликоля
Температура	(безводный)	(октадекагидрат)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`31,2`	`86,85`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`33,5`	`95,8`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`36,4`	`107,35`	`16,8`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`38,5`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`40,4`	`127,6`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`45,8`	`167,6`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`52,2`	`201,4`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`59,2`	`262,6`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />		`348,2`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`73`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`80,8`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`89,04`	`1104`

Плохо растворим в этаноле и метаноле.

Галерея

Сульфат алюминияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Сульфат алюминияЯрослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте
Кристаллизация в насыщенном растворе по всему объему при понижении температуры ниже 50°ССульфат алюминия, Ярослав Завада, ВКонтактеЯрослав ЗавадаВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Сульфат алюминия
Названия:	алюминия сульфат алюминий сернокислый пищевая добавка Е520
Формула:	Al₂(SO₄)₃ (безводный) Al₂(SO₄)₃ · 18H₂O (октадекагидрат)
Молярная масса:	342,147 г/моль (безводный) 666,415 г/моль (октадекагидрат)
Плотность:	2,710 г/см³ (безводный) 1,69 г/см³ (октадекагидрат)
Сингония:	моноклинная (октадекагидрат) α=90°, γ=90° гексагональная (безводный) a=8,032Å, b=8,032Å , c=21,36 Åα=90°, β=90°, γ=120° моноклинная (пентагидрат) a=5,4843Å, b=10,7958Å , c=20,8427 Åα=90°, β=96,44°, γ=90° моноклинная (октагидрат) a=7,37Å, b=20,008Å , c=9,624 Åα=90°, β=91,62°, γ=90° моноклинная (декагидрат) a=12,4207Å, b=7,2896Å , c=20,239 Åα=90°, β=97,121°, γ=90° триклинная (алуноген) a=7,42Å, b=26,97Å , c=6,02 Åα=89,57°, β=97,34°, γ=91,53° моноклинная (алюминит) a=7,44Å, b=15,583Å , c=11,7 Åα=90°, β=110,18°, γ=90° моноклинная (джурбанит) a=8,3965Å, b=12,479Å , c=8,1549 Åα=90°, β=101,917°, γ=90° моноклинная (фельшебаниит) a=13,026Å, b=10,015Å , c=11,115 Åα=90°, β=104,34°, γ=90°
Формы:	Сферолит Игла
Цвет:	белый бесцветный
Температура плавления:	86,5 °C359,65 K <br />187,7 °F <br />647,37 °R <br /> (октадекагидрат)
Температура разложения:	580 °C853,15 K <br />1076 °F <br />1535,67 °R <br /> (безводный) 150 °C423,15 K <br />302 °F <br />761,67 °R <br /> (октадекагидрат) 160 °C433,15 K <br />320 °F <br />779,67 °R <br /> (тетрадекагидрат) 250 °C523,15 K <br />482 °F <br />941,67 °R <br /> (декагидрат) 420 °C693,15 K <br />788 °F <br />1247,67 °R <br /> (тригидрат)
Показатель преломления:	1,47 (октадекагидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-9,30 · 10^-5см³/моль
Прочность:	хрупок (1,5 по Моосу)
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=980мг/кг

Соединения алюминия
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂)
Комплексные	Триоксалатоалюминаты‎

Сульфат алюминия

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие гидроксида алюминия и серной кислоты

Взаимодействие алюмокалиевых квасцов, гидроксида натрия и серной кислоты

Взаимодействие металлического алюминия и серной кислоты

Влияние уровня pH

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация