Сульфат меди(II)-аммония
Сульфат меди(II)-аммония | |
---|---|
Названия: | сульфат меди(II)-аммония сульфат меди-аммония ACuSH |
Формула: | (NH4)2Cu(SO4)2 (безводный) (NH4)2Cu(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат) |
Молярная масса: | 291,746 г/моль (безводный) 399,835 г/моль (гексагидрат) |
Сингония: | моноклинная (гексагидрат) α=90° 90° , γ=90°90° |
Формы: |
|
Цвет: | голубой светло-синий |
Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) |
Содержание
Описание
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла меди, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.Влияние примесей
Растворимость уменьшается в подкисленном растворе. Трудно рассчитать соотношение компонентов, кристаллы часто получаются непрозрачными.
Однако, добавление дигидрофосфата аммония или калия (вещества, образующие буферные растворы определенного диапазона pH и не реагирующие с веществом кристалла) резко увеличивает прозрачность и улучшает форму граней. Становится легче вырастить кристалл, т.к. излишки одного из веществ начинают кристаллизоваться отдельно от смеси.Примечания
Способ получения
Смешивание подогретых растворов сульфата меди(II) и сульфата аммония в соотношении CuSO4·5H2O : (NH4)2SO4 = 2 : 1 или CuSO4 : (NH4)2SO4 = 5 : 6 (в пересчете на твердые вещества).Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды |
---|---|
0°C 273,15 K 32 °F 491,67 °R | 11,5 |
10°C 283,15 K 50 °F 509,67 °R | 15,1 |
15°C 288,15 K 59 °F 518,67 °R | ~17,3 |
20°C 293,15 K 68 °F 527,67 °R | 19,4 |
25°C 298,15 K 77 °F 536,67 °R | 22,3 |
30°C 303,15 K 86 °F 545,67 °R | 24,4 |
40°C 313,15 K 104 °F 563,67 °R | 30,5 |
50°C 323,15 K 122 °F 581,67 °R | 37,6 |
60°C 333,15 K 140 °F 599,67 °R | 46,3 |
70°C 343,15 K 158 °F 617,67 °R | 56,8 |
80°C 353,15 K 176 °F 635,67 °R | 96,7 |
90°C 363,15 K 194 °F 653,67 °R | 86 |
100°C 373,15 K 212 °F 671,67 °R | 107,1 |
Галерея
Сульфат меди(II)-аммонияРостислав Долгих
Сульфат меди(II)-аммонияРостислав Долгих
Сульфат меди(II)-аммонияРостислав Долгих
Сульфат меди(II)-аммонияРостислав Долгих
Навигация
Соединения меди | |
---|---|
Соли |
Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2) |
Двойные соли |
Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) |
Комплексы |
Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты |