Сульфат меди(II)-аммония

Сульфат меди(II)-аммония ;
Названия:	сульфат меди(II)-аммония; сульфат меди-аммония; ACuSH;
Формула:	(NH4)2Cu(SO4)2 (безводный); (NH4)2Cu(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	291,746 г/моль (безводный); 399,835 г/моль (гексагидрат);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); α=90°, γ=90°;
Формы:	https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_rhombic_prism.json Скошенная ромбическая призма https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Rhombic_prism.json Ромбическая призма ;
Цвет:	голубой; светло-синий;
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат)

<amp/>

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла меди, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Влияние примесей

Растворимость уменьшается в подкисленном растворе. Трудно рассчитать соотношение компонентов, кристаллы часто получаются непрозрачными.

Однако, добавление дигидрофосфата аммония или калия (вещества, образующие буферные растворы определенного диапазона pH и не реагирующие с веществом кристалла) резко увеличивает прозрачность и улучшает форму граней. Становится легче вырастить кристалл, т.к. излишки одного из веществ начинают кристаллизоваться отдельно от смеси.

Примечания

Способ получения

Смешивание подогретых растворов сульфата меди(II) и сульфата аммония в соотношении CuSO4·5H2O : (NH4)2SO4 = 2 : 1 или CuSO4 : (NH4)2SO4 = 5 : 6 (в пересчете на твердые вещества).

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`11,5`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`15,1`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />	`~17,3`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`19,4`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`22,3`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`24,4`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`30,5`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`37,6`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`46,3`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`56,8`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`96,7`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`86`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`107,1`

Галерея

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения меди
Соли	Ацетат меди(II) (Cu(CH₃COO)₂) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H₂PO₄)₂) • Лактат меди(II) (Cu(C₃H₅O₃)₂) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH₂SO₃)₂) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) Тартрат меди(II) (CuC₄H₄O₆) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂)
Двойные соли	Ацетат меди-кальция (CuCa(CH₃COO)₄) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂)
Комплексы	Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Тетрахлоркупраты

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Сульфат меди(II)-аммония
Названия:	сульфат меди(II)-аммония сульфат меди-аммония ACuSH
Формула:	(NH₄)₂Cu(SO₄)₂ (безводный) (NH₄)₂Cu(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	291,746 г/моль (безводный) 399,835 г/моль (гексагидрат)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) α=90°, γ=90°
Формы:	Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма Усеченная искаженная шестиугольная призма Скошенная ромбическая призма Ромбическая призма
Цвет:	голубой светло-синий
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат)