Ещё языки
Дополнительные действия
Сульфат меди(II)-калия | |
---|---|
Названия: | сульфат меди(II)-калия сульфат меди-калия шенит меди-калия KCuSH |
Формула: | K2Cu(SO4)2 (безводный) K2Cu(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат) |
Молярная масса: | 333,864 г/моль (безводный) 441,953 г/моль (гексагидрат) |
Сингония: | моноклинная (гексагидрат) a=6,1674Å, b=12,1302Å , c=9,0851 Åα=90°, β=104,45°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | голубой светло-синий |
Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) |
Описание
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла меди, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минерал цианохроит.
Методы получения
Взаимодействие сульфата меди(II) и сульфата калия.
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата меди(II)-калия требуется 56,49
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) и 39,43
грамм сульфата калия.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанол или ацетон, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Влияние примесей
Избыток любого из сульфатов в растворе меняет форму получаемых кристаллов. Избыток сульфата калия ухудшает прозрачность. Добавка цинка-калия или магния-калия осветляет кристаллы. Вещество можно свободно смешивать с любыми другими солями Туттона, получая кристаллы различных оттенков (но иногда это влияет и на форму). Также можно поместить кристалл в насыщенный раствор другой соли Туттона, наращивая слой одного вещества поверх кристалла другого - так называемый кристалл-в-кристалле или зональный кристалл.
Влияние уровня pH
Добавление веществ, образующих буферный раствор, существенно меняет форму кристаллов и делает их прозрачными. Примеры таких веществ - дигидрофосфат калия, уксусная кислота.
Примечания
Из-за сильного проявления эффекта Яна — Теллера в ионе гексааквамеди(II), кристаллы образуются очень мутными.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.
Растворимость
Галерея
Источники
- Фердинандо Боси, Джироламо Беларди, Паоло Баллирано, Структурные особенности солей Туттона K2(M2+(H2O)6)(SO4)2, для M2+ = Mg, Fe, Co, Ni, Cu и Zn
- Даррен Ц. Питс, Максим Авдеев, Марейн С. Ран, Фалк Пабст, Сергей Грановский, Маркус Стотзер, Дмитро С. Иносов, Рост, структура и квантовые спины атомов в кристаллах цианохроита, K2Cu(SO4)2·6H2O
- ВКонтакте
Навигация
Соединения меди | |
---|---|
Соли |
Ацетат меди(II) (Cu(CH3COO)2) • Дигидрофосфат меди(II) (Cu(H2PO4)2) • Лактат меди(II) (Cu(C3H5O3)2) • Медь (Cu) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Сульфамат меди(II) (Cu(NH2SO3)2) • Сульфат меди(II) (CuSO4) Тартрат меди(II) (CuC4H4O6) • Формиат меди(II) (Cu(COOH)2) • Хлорид меди(II) (CuCl2) |
Двойные соли |
Ацетат меди-кальция (CuCa(CH3COO)4) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH4)2Cu(SO4)2) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO4) • Сульфат меди(II)-калия (K2Cu(SO4)2) |
Комплексы |
Дикарбонатокупраты • Диоксалатокупраты • Комплекс формиата меди(II) и мочевины (Cu(HCOO)2 · 2CO(NH2)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH2CH2COOH)]SO4) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH3)4]SO4) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH2C(CH2OH)3)4]SO4) • Тетрахлоркупраты |