Иодид калия

Иодид калия ;
Названия:	йодид калия; калия иодид; калий иодистый; калий йодистый; калий иодовокислый;
Формула:	KI;
Молярная масса:	165,998 г/моль;
Плотность:	3,123 г/см3;
Сингония:	кубическая; a=7,06Å, b=7,06Å , c=7,06 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/30/Tetragonal_flat_prism.json Четырехугольная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	681 °C954,15 K <br />1257,8 °F <br />1717,47 °R <br />;
Температура кипения:	1330 °C1603,15 K <br />2426 °F <br />2885,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,667 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик;
Радиационные свойства:	слабо радиоактивен;
Устойчивость:	слабо гигроскопичен;
Прочность:	прочен;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=2779мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической иодоводородной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие иода, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2KOH + I₂ + H₂O₂ = 2KI + 2H₂O + O₂↑

Для получения 100,00 грамм иодида калия требуется 33,80 грамм гидроксида, 341,51 грамм

3%3%
30%

перекиси и 76,45 грамм иода.

В емкость с раствором гидроксида добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют иод до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и иодоводородной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HI = KI + H₂O

K₂CO₃ + 2HI = 2KI + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм иодида калия требуется 33,80 грамм гидроксида или 41,63 грамм карбоната и 135,18 грамм 57%57% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа.

Однако найти иодоводородную кислоту намного сложнее, чем иод, поэтому эта реакция практически не используется.

Влияние температуры

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
При резком охлаждении раствора вырастают призматические кристаллы.

Влияние примесей

Избыток иода приводит к покраснению раствора, избыток гидроксида калия - к замедлению, а затем полной остановке роста кристалла.

Примечания

Реагирует с влажным воздухом с образованием иода на поверхности вещества - кристалл темнеет.
Большая растворимость мешает росту, поэтому стоит растить из других растворителей.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр этанола 40%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр диэтилового эфира	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр ДМСО	гр/`100,00` гр пиридина	гр/`100,00` гр фурфурола	гр/`100,00` гр этиленгликоля	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%	гр/`100,00` гр пропанола	гр/`100,00` гр изобутанола	гр/`100,00` гр 1-бутанола	гр/`100,00` гр 2-бутанола	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр этилендиамина	гр/`100,00` гр гидроксиламина	гр/`100,00` гр ацетамида	гр/`100,00` гр диметилформамида	гр/`100,00` гр нитрометана	гр/`100,00` гр ацетонитрила	гр/`100,00` гр бензонитрила	гр/`100,00` гр пропионитрила	гр/`100,00` гр амилового спирта	гр/`100,00` гр бензальдегида	гр/`100,00` гр салицилового альдегида
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`127,3`	`1,5`			`2,31`												`184,2`					`0,316`	`2,31`		`0,0429`			`1,105`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`135,8`			`13,6`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`144,5`	`1,75`		`15,1`		`50`		`16`	`0,5`		`50`	`38,2`							`110`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`148,6`	`1,88`	`4,82`		`2,04`		`39,66`			`5,2`	`36,05`		`0,43`	`0,0955`	`0,201`	`0,0582`		`74,9`			`25`	`0,307`		`0,0506`	`0,0404`	`0,098`	`0,329`	`0,485`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`152,5`			`16,3`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`159,7`			`18,1`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />				`18,9`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`175,5`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />																				`21,65`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`190,7`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`198`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`206,7`			`25`

Растворим в этилацетате. Плохо растворим в диметиламине. Нерастворим в изопропаноле и триметиламине.

Галерея

Источники

Иодиды
Соли	Иодид германия (GeI₄) • Иодид кадмия (CdI₂) • Иодид калия (KI) • Иодид натрия (NaI) • • Иодид олова(II) (SnI₂) • Иодид свинца(II) (PbI₂)
Комплексы	Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄])

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Иодид калия
Названия:	йодид калия калия иодид калий иодистый калий йодистый калий иодовокислый
Формула:	KI
Молярная масса:	165,998 г/моль
Плотность:	3,123 г/см³
Сингония:	кубическая a=7,06Å, b=7,06Å , c=7,06 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Четырехугольная плоская призма Четырехугольная призма
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	681 °C954,15 K <br />1257,8 °F <br />1717,47 °R <br />
Температура кипения:	1330 °C1603,15 K <br />2426 °F <br />2885,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,667
Магнитные свойства:	диамагнетик
Радиационные свойства:	слабо радиоактивен
Устойчивость:	слабо гигроскопичен
Прочность:	прочен
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=2779мг/кг