Хлорид калия

Хлорид калия ;
Названия:	калия хлорид; калий хлористый; калий солянокислый; пищевая добавка Е508;
Формула:	KCl;
Молярная масса:	74,551 г/моль;
Плотность:	1,988 г/см3;
Сингония:	кубическая; a=6,29294Å, b=6,29294Å , c=6,29294 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f1/Cube.json Куб https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/30/Tetragonal_flat_prism.json Четырехугольная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/c4/Tetragonal_pedion.json Четырехугольный моноэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	776 °C1049,15 K <br />1428,8 °F <br />1888,47 °R <br />;
Температура кипения:	1420 °C1693,15 K <br />2588 °F <br />3047,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,4902 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-3,90 · 10-5см³/моль;
Радиационные свойства:	слабо радиоактивен;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	прочен; (2,5 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=2600мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической соляной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы сильвин, сильвинит и карналлит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "калий хлористый").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и соляной кислоты

Уравнение реакции:

HCl + KOH = KCl + H₂O

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм хлорида калия требуется 75,26 грамм гидроксида или 92,69 грамм карбоната и 128,70 грамм 38%38% соляной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация "соли с пониженным содержанием натрия"

В кипящую воду добавляют смесь хлоридов калия и натрия до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток хлорида калия выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от раствора, добавляют порцию исходной смеси, и процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге получается осадок хлорида калия используют для выращивания кристаллов, а раствор с накопившимися примесями сливают.

На практике данный способ экономически невыгоден из-за высокой стоимости исходного вещества.

Влияние температуры

При повышении температуры форма меняется на длинные тонкие палочки.

Влияние примесей

Содержащиеся в техническом (садовом) хлориде калия примеси плохо влияют на рост кристаллов. Для очистки производят фильтрацию раствора через плотный фильтр, а затем несколько раз проводят перекристаллизацию.
Добавка хлорида натрия более 40% по массе приводит к росту преимущественно поликристаллов. Также, в отличие от хлорида натрия, добавка мочевины не оказывает влияния на форму кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр фурфурола	гр/`100,00` гр этиленгликоля	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%	гр/`100,00` гр уксусной кислоты	гр/`100,00` гр пропанола	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр ацетамида	гр/`100,00` гр диметилформамида	гр/`100,00` гр N-метилформамида	гр/`100,00` гр формамида
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`27,78`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`30,91`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />		`0,0265`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`34,03`						`19,4`	`0,195`		`9`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`36,01`	`0,0288`	`0,54`	`6,7`	`0,073`	`5,18`			`0,004`		`2,45`	`0,05`	`2,1`	`6,2`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`37,47`		`0,56`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`40,31`	`0,0325`	`0,60`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`43,05`	`0,039`	`0,63`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`45,64`		`0,67`					`0,285`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`48,33`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`50,85`	`0,049`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`53,82`							`0,457`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`56,37`

Плохо растворим в пиридине. Нерастворим в ацетоне, ацетонитриле и амиловоме спирте.

Галерея

Видео

Источники

Хлориды
Соли	Хлорид аммония (NH₄Cl) • Хлорид бария (BaCl₂) • Хлорид железа(II) (FeCl₂) • Хлорид железа(III) (FeCl₃) • Хлорид калия (KCl) • Хлорид кальция (CaCl₂) • Хлорид кадмия (CdCl₂) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Хлорид марганца(II) (MnCl₂) • Хлорид меди(II) (CuCl₂) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорид олова(II) (SnCl₂) • Хлорид свинца(II) (PbCl) • Хлорид стронция (SrCl₂) • Хлорид цирконила (ZrOCl₂)
Двойные соли	Хлорид рубидия-золота(III)-палладия(II) (2RbCl · AuCl₃ · PdCl₂)
Аддукты	Гидрохлорид глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · HCl) • Гидрохлорид диглицина (2NH₂CH₂COOH · HCl) • Гидрохлорид пара-нитроанилина (C₆H₆N₂O₂ · HCl) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl) • Хлорид гидроксиламиния (NH₂OH · HCl)
Комплексы	Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III)-хлорид лития (Li₄[Fe(C₂O₄)₃]Cl) • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH₃)₆]Cl₂)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Хлорид калия
Названия:	калия хлорид калий хлористый калий солянокислый пищевая добавка Е508
Формула:	KCl
Молярная масса:	74,551 г/моль
Плотность:	1,988 г/см³
Сингония:	кубическая a=6,29294Å, b=6,29294Å , c=6,29294 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Куб Четырехугольная призма Четырехугольная плоская призма Четырехугольный моноэдр Игла
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	776 °C1049,15 K <br />1428,8 °F <br />1888,47 °R <br />
Температура кипения:	1420 °C1693,15 K <br />2588 °F <br />3047,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,4902
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-3,90 · 10^-5см³/моль
Радиационные свойства:	слабо радиоактивен
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	прочен (2,5 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=2600мг/кг