Нитрат калия

Нитрат калия ;
Названия:	калия нитрат; калий азотнокислый; калиевая селитра; калийная селитра; индийская селитра селитра; соль Петра; пищевая добавка Е252;
Формула:	KNO3;
Молярная масса:	101,102 г/моль;
Плотность:	2,109 г/см3;
Сингония:	ромбическая (α); a=5,414Å, b=9,166Å , c=6,431 Åα=90°, β=90°, γ=90°; гексагональная (γ); a=5,487Å, b=5,487Å , c=9,156 Åα=90°, β=90°, γ=120°; гексагональная (β); a=5,425Å, b=5,425Å , c=9,836 Åα=90°, β=90°, γ=120°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json Вытянутая шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/36/Oblique_rhombic_prism.json Наклонная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fd/Beveled_truncated_rhombic_prism.json Скошенная усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/1/12/Trapezoidal_flat_prism.json Трапециевидная плоская призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура плавления:	334 °C607,15 K <br />633,2 °F <br />1092,87 °R <br /> (β);
Температура разложения:	100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (α); 128 °C401,15 K <br />262,4 °F <br />722,07 °R <br /> (γ); 400 °C673,15 K <br />752 °F <br />1211,67 °R <br /> (безводный);
Показатель преломления:	1,467 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-3,37 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	слабо гигроскопичен;
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=3750мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитрокалит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калиевая селитра").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + 2H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 95,88 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната калия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O + NH₃↑

2NH₄NO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + 2H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 79,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с концентрированным раствором соединения калия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие хлорида калия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH₄NO₃ + KCl = KNO₃↓ + NH₄Cl

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 73,74 грамм хлорида калия и 79,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с горячим раствором нитрата аммония вливают горячий раствор хлорида калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или карбоната калия и нитрата натрия

Уравнение реакции:

NaNO₃ + KCl = KNO₃ + NaCl↓

NaNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + Na₂CO₃↓

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 68,35 грамм карбоната или 73,74 грамм хлорида калия и 84,07 грамм нитрата натрия.

В емкость с горячим раствором нитрата натрия вливают горячий раствор соединение калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата калия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата калия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO₃)₂ + 2KOH = Ca(OH)₂↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + K₂CO₃ = PbCO₃↓ + 2KNO₃

Ca(NO₃)₂ + K₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2KCl = PbCl₂↓ + 2KNO₃

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната или 86,18 грамм сульфата или 73,74 грамм хлорида калия и 163,80 грамм нитрата свинцы(II) или 116,79 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли калия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 50%	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр ацетона	гр/`100,00` гр азотной кислоты	гр/`100,00` гр уксусной кислоты	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр диметилформамида	гр/`100,00` гр трихлорэтилена	гр/`100,00` гр этилендиамина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`13,3`							`10,52`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`21,2`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />					`0,01`	`48,4`					`0,01`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`31,6`	`3,7`	`0,3`			`59,2`			`14`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`37,9`			`0,34`			`0,1765`	`10,4`		`1,5`		`0,37`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`46`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`61,3`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />						`107`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`106,2`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`166,6`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`199,5`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`245`

Растворим в глицерине и этиленгликоле. Плохо растворим в метиламине. Нерастворим в диэтиловом эфире.

Галерея

Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrLaurentiu AlimpieАльбом Flickr
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrLaurentiu AlimpieАльбом Flickr
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrLaurentiu AlimpieАльбом Flickr
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrLaurentiu AlimpieАльбом Flickr
Быстрое остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Oscillator, форум SciencemadnessOscillatorФорум Sciencemadness

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Нитрат калия
Названия:	калия нитрат калий азотнокислый калиевая селитра калийная селитра индийская селитра селитра соль Петра пищевая добавка Е252
Формула:	KNO₃
Молярная масса:	101,102 г/моль
Плотность:	2,109 г/см³
Сингония:	ромбическая (α) a=5,414Å, b=9,166Å , c=6,431 Åα=90°, β=90°, γ=90° гексагональная (γ) a=5,487Å, b=5,487Å , c=9,156 Åα=90°, β=90°, γ=120° гексагональная (β) a=5,425Å, b=5,425Å , c=9,836 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:	Вытянутая шестиугольная призма Наклонная ромбическая призма Скошенная усеченная ромбическая призма Трапециевидная плоская призма Игла
Цвет:	бесцветный белый
Температура плавления:	334 °C607,15 K <br />633,2 °F <br />1092,87 °R <br /> (β)
Температура разложения:	100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (α) 128 °C401,15 K <br />262,4 °F <br />722,07 °R <br /> (γ) 400 °C673,15 K <br />752 °F <br />1211,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления:	1,467
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-3,37 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	слабо гигроскопичен
Прочность:	хрупок
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=3750мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и азотной кислоты

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната калия и нитрата аммония

Взаимодействие хлорида калия и нитрата аммония

Взаимодействие хлорида или карбоната калия и нитрата натрия

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата калия

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация