Ещё языки
Дополнительные действия
| Нитрат калия | |
|---|---|
| Названия: | калия нитрат калий азотнокислый калиевая селитра калийная селитра индийская селитра селитра соль Петра пищевая добавка Е252 |
| Формула: | KNO3 |
| Молярная масса: | 101,102 г/моль |
| Плотность: | 2,109 г/см3 |
| Сингония: | ромбическая (α) a=5,414Å, b=9,166Å , c=6,431 Åα=90°, β=90°, γ=90° гексагональная (γ) a=5,487Å, b=5,487Å , c=9,156 Åα=90°, β=90°, γ=120° гексагональная (β) a=5,425Å, b=5,425Å , c=9,836 Åα=90°, β=90°, γ=120° |
| Формы: |
|
| Цвет: | бесцветный белый |
| Температура плавления: | 334 °C607,15 K <br />633,2 °F <br />1092,87 °R <br /> (β) |
| Температура разложения: | 100 °C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> (α) 128 °C401,15 K <br />262,4 °F <br />722,07 °R <br /> (γ) 400 °C673,15 K <br />752 °F <br />1211,67 °R <br /> (безводный) |
| Показатель преломления: | 1,467 |
| Магнитные свойства: | диамагнетик χ=-3,37 · 10-5см³/моль |
| Устойчивость: | слабо гигроскопичен |
| Прочность: | хрупок |
| Токсичность: | не токсичен ЛД50=3750мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минерал нитрокалит.
Где приобрести
Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калиевая селитра").
Методы получения
Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 95,88 грамм 65% кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната калия и нитрата аммония
Уравнение реакции:
100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 79,17 грамм нитрата аммония.В емкость с концентрированным раствором соединения калия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!
Взаимодействие хлорида калия и нитрата аммония
Уравнение реакции:
100,00 грамм нитрата калия требуется 73,74 грамм хлорида калия и 79,17 грамм нитрата аммония.В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие хлорида или карбоната калия и нитрата натрия
Уравнение реакции:
100,00 грамм нитрата калия требуется 68,35 грамм карбоната или 73,74 грамм хлорида калия и 84,07 грамм нитрата натрия.В емкость с горячим раствором нитрата натрия при кипячении вливают горячий раствор соединение калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата калия
При использовании солей свинца возможна замена сульфата калия на его хлорид.
Уравнение реакции:
100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната или 86,18 грамм сульфата или 73,74 грамм хлорида калия и 163,80 грамм нитрата свинца(II) или 116,79 грамм тетрагидрата нитрата кальция.В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли калия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.
Примечания
При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.
Растворимость
| Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этанола | гр/100,00 гр этанола 50% | гр/100,00 гр метанола | гр/100,00 гр ацетона | гр/100,00 гр азотной кислоты | гр/100,00 гр уксусной кислоты | гр/100,00 гр аммиака | гр/100,00 гр гидразина | гр/100,00 гр этилендиамина | гр/100,00 гр диметилформамида | гр/100,00 гр трихлорэтилена |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 13,3 | 10,52 | ||||||||||
| 10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 21,2 | |||||||||||
| 15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> | 0,01 | 48,4 | 0,01 | |||||||||
| 20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 31,6 | 0,3 | 3,7 | 59,2 | 14 | |||||||
| 25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 37,9 | 0,34 | 0,1765 | 10,4 | 0,37 | 1,5 | ||||||
| 30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 46 | |||||||||||
| 40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 61,3 | |||||||||||
| 50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 107 | |||||||||||
| 60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | 106,2 | |||||||||||
| 80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br /> | 166,6 | |||||||||||
| 90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br /> | 199,5 | |||||||||||
| 100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 245 |
Галерея
-
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrАльбом Flickr
-
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrАльбом Flickr
-
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrАльбом Flickr
-
Медленное остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Laurentiu Alimpie, альбом FlickrАльбом Flickr
-
Быстрое остывание насыщенного горячего раствораНитрат калия, Oscillator, форум SciencemadnessФорум Sciencemadness
Видео
Источники
Навигация
| Нитраты | |
|---|---|
| Соли |
Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2) |
| Двойные соли |
Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) |
| Комплексы |
Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) |