Нитрат калия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Нитрат калия  
Названия: калия нитрат
калий азотнокислый
калиевая селитра
калийная селитра
индийская селитра селитра
соль Петра

Формула: KNO3
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[K+]
Молярная масса: 101,102 г/моль
Плотность: 2,109 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=5,414 Å
5,4140 Å
0,5414 нм
, b=9,166 Å
9,1660 Å
0,9166 нм
, c=6,431 Å
6,4310 Å
0,6431 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

гексагональная (γ)
a=5,487 Å
5,4870 Å
0,5487 нм
, b=5,487 Å
5,4870 Å
0,5487 нм
, c=9,156 Å
9,1560 Å
0,9156 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=120°
120°  

гексагональная (β)
a=5,425 Å
5,4250 Å
0,5425 нм
, b=5,425 Å
5,4250 Å
0,5425 нм
, c=9,836 Å
9,8360 Å
0,9836 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=120°
120°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Prolongated_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_truncated_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Trapezoidal_flat_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Needle.json

Цвет: бесцветный
белый
Температура плавления: 334 °C
607,15 K
633,2 °F
1092,87 °R
(β)
Температура разложения: 100 °C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
(α)
128 °C
401,15 K
262,4 °F
722,07 °R
(γ)
400 °C
673,15 K
752 °F
1211,67 °R
(безводный)
Показатель преломления: 1,467
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-3,37 · 10-5 см³/моль
Устойчивость: слабо гигроскопичен
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитрокалит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калиевая селитра").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + 2H2O + CO2

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 95,88 грамм 65% кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната калия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + 2H2O + 2NH3↑ + CO2

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната калия и 79,17 грамм нитрата аммония.
В емкость с концентрированным раствором соединения калия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие хлорида калия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + KCl = KNO3↓ + NH4Cl

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 73,74 грамм хлорида калия и 79,17 грамм нитрата аммония.
В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида или карбоната калия и нитрата натрия

Уравнение реакции:

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl↓
NaNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + Na2CO3

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 68,35 грамм карбоната или 73,74 грамм хлорида калия и 84,07 грамм нитрата натрия.
В емкость с горячим раствором нитрата натрия при кипячении вливают горячий раствор соединение калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата калия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата калия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2KOH = Ca(OH)2↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2↓ + 2KNO3
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + K2CO3 = PbCO3↓ + 2KNO3
Ca(NO3)2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4↓ + 2KNO3
Pb(NO3)2 + 2KCl = PbCl2↓ + 2KNO3

Для получения 100,00 грамм нитрата калия требуется 55,49 грамм гидроксида или 68,35 грамм карбоната или 86,18 грамм сульфата или 73,74 грамм хлорида калия и 163,80 грамм нитрата свинца(II) или 116,79 грамм тетрагидрата нитрата кальция.
В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли калия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 50%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр азотной кислотыгр/100,00 гр уксусной кислотыгр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр диметилформамидагр/100,00 гр трихлорэтилена
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
13,3
13,3 г/100г
11,739 %
10,52
10,52 г/100г
9,519 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
21,2
21,2 г/100г
17,492 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~26,4
26,4 г/100г
20,886 %
0,01
0,01 г/100г
0,01 %
48,4
48,4 г/100г
32,615 %
0,01
0,01 г/100г
0,01 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
31,6
31,6 г/100г
24,012 %
0,3
0,3 г/100г
0,299 %
3,7
3,7 г/100г
3,568 %
59,2
59,2 г/100г
37,186 %
14
14 г/100г
12,281 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
37,9
37,9 г/100г
27,484 %
0,34
0,34 г/100г
0,339 %
~67,2
67,2 г/100г
40,191 %
0,1765
0,177 г/100г
0,176 %
10,4
10,4 г/100г
9,42 %
0,37
0,37 г/100г
0,369 %
1,5
1,5 г/100г
1,478 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
46
46 г/100г
31,507 %
~75,2
75,2 г/100г
42,922 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
61,3
61,3 г/100г
38,004 %
~91,1
91,1 г/100г
47,671 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~83,8
83,8 г/100г
45,593 %
107
107 г/100г
51,691 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
106,2
106,2 г/100г
51,503 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~136
136 г/100г
57,627 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
166,6
166,6 г/100г
62,491 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
199,5
199,5 г/100г
66,611 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
245
245 г/100г
71,014 %
Растворим в глицерине и этиленгликоле. Плохо растворим в метиламине. Нерастворим в диэтиловом эфире.

Галерея


Видео


Источники


Навигация