Нитрат натрия

Нитрат натрия ;
Названия:	натрия нитрат; натрий азотнокислый; натриевая селитра; натронная селитра; чилийская селитра; натриевая соль Петра; пищевая добавка Е251;
Формула:	NaNO3;
Молярная масса:	84,994 г/моль;
Плотность:	2,257 г/см3;
Сингония:	гексагональная; a=5,0665Å, b=5,0665Å , c=16,577 Åα=90°, β=90°, γ=120°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/36/Oblique_rhombic_prism.json Наклонная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/b/bc/Rhombic_prism.json Ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/37/Octahedron.json Октаэдр ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура плавления:	308 °C581,15 K <br />586,4 °F <br />1046,07 °R <br />;
Температура разложения:	380 °C653,15 K <br />716 °F <br />1175,67 °R <br />;
Показатель преломления:	1,336 (ромбическая); 1,587 (тригональная);
Оптические свойства:	двойное лучепреломление;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-2,56 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=3236мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитронатрит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната натрия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + 2H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 114,06 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O + NH₃↑

2NH₄NO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + 2H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 94,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с концентрированным раствором соединения натрия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие хлорида натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH₄NO₃ + NaCl = NaNO₃↓ + NH₄Cl

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 68,76 грамм хлорида натрия и 94,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата натрия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата натрия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO₃)₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = PbCO₃↓ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = PbCl₂↓ + 2NaNO₃

Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната или 83,56 грамм сульфата или 68,76 грамм хлорида натрия и 194,84 грамм нитрата свинца(II) или 138,92 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
Часто начинает расти коркой на поверхности раствора или стенках емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола	гр/`100,00` гр этанола 50%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр диэтилового эфира	гр/`100,00` гр пиридина	гр/`100,00` гр азотной кислоты	гр/`100,00` гр уксусной кислоты	гр/`100,00` гр аммиака	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр этилендиамина	гр/`100,00` гр гидроксиламина	гр/`100,00` гр диметилформамида
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`72,7`								`127`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`79,9`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`87,6`				`0,0196`		`1,5`			`100`		`13,1`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`91,6`	`0,036`	`19,4`	`0,41`		`0,35`		`0,173`			`33,5`		`15,4`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`96,1`							`0,197`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`104,9`							`0,246`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`114,1`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`124,7`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`149`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`176`							`1,22`

Растворим в этаноле. Плохо растворим в пиридине. Нерастворим в ацетоне.

Галерея

Видео

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения натрия
Соли	Ацетат натрия (NaCH₃COO) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Глутамат натрия (NaC₅H₈NO₄) • Декаванадат натрия (Na₆V₁₀O₂₈) • Иодид натрия (NaI) • Метаванадат натрия (NaVO₃) • Ниобат натрия (NaNbO₃) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) • Пара-аминосалицилат натрия (C₇H₆NNaO₃) • Перхлорат натрия (NaClO₄) • Сахаринат натрия (C₇H₄NaNO₃S) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфид натрия (Na₂S) • Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) • Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) • Триоксалатоалюминат натрия (Na₃[Al(C₂O₄)₃]) • Трихлорацетат натрия (NaCCl₃COO) • Цитрат натрия (Na₃C₃H₅O(COO)₃) • Цикламат натрия (C₆H₁₂NNaO₃S) • Этилат натрия (NaC₂H₅O) • Хлорат натрия (NaClO₃) • Хлорид натрия (NaCl)
Двойные соли	Ацетат уранила-натрия (NaUО2(CH₃COO)₃) • Ацетат уранила-цинка-натрия (NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄)) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆)
Аддукты	Комплекс глюкозы и бромида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaBr) • Комплекс глюкозы и хлорида натрия (2C₆H₁₂O₆ · NaCl) • Комплекс мочевины и хлорида натрия (CO(NH₄)₂ · NaCl)
Комплексы	Гексафторсиликат натрия (Na₂[SiF₆]) • Гексацианоферрат(II) натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Дикарбонатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(CO₃)₂]) • Диоксалатокупрат(II) натрия (Na₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Нитропруссид натрия (Na₂[Fe(CN)₅NO]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) натрия (Na₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) натрия (Na₃[Cr(C₂O₄)₃]) • Этилендиаминтетраацетат-феррат(III) натрия (Na[Fe((OOCCH₂)₂N(CH₂)₂N(CH₂COO)₂)])

Нитрат натрия
Названия:	натрия нитрат натрий азотнокислый натриевая селитра натронная селитра чилийская селитра натриевая соль Петра пищевая добавка Е251
Формула:	NaNO₃
Молярная масса:	84,994 г/моль
Плотность:	2,257 г/см³
Сингония:	гексагональная a=5,0665Å, b=5,0665Å , c=16,577 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:	Наклонная ромбическая призма Ромбическая призма Октаэдр
Цвет:	бесцветный белый
Температура плавления:	308 °C581,15 K <br />586,4 °F <br />1046,07 °R <br />
Температура разложения:	380 °C653,15 K <br />716 °F <br />1175,67 °R <br />
Показатель преломления:	1,336 (ромбическая) 1,587 (тригональная)
Оптические свойства:	двойное лучепреломление
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-2,56 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=3236мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната натрия и азотной кислоты

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната натрия и нитрата аммония

Взаимодействие хлорида натрия и нитрата аммония

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата натрия

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация