Нитрат натрия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Нитрат натрия  
Названия: натрия нитрат
натрий азотнокислый
натриевая селитра
натронная селитра
чилийская селитра
натриевая соль Петра

Формула: NaNO3
SMILES: [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
Молярная масса: 84,994 г/моль
Плотность: 2,257 г/см3
Сингония: гексагональная
a=5,0665 Å
5,0665 Å
0,5067 нм
, b=5,0665 Å
5,0665 Å
0,5067 нм
, c=16,577 Å
16,5770 Å
1,6577 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=120°
120°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Oblique_rhombic_prism.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Rhombic_prism.json


https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json


Цвет: бесцветный

белый

Температура плавления: 308°C
581,15 K
586,4 °F
1046,07 °R

Температура разложения: 380°C
653,15 K
716 °F
1175,67 °R

Показатель преломления: 1,336 (ромбическая)
1,587 (тригональная)
Оптические свойства: двойное лучепреломление
Электрические свойства: диэлектрик
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-25,6 · 10-6 см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: хрупок
Токсичность: не токсичен

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитронатрит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната натрия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + 2H2O + CO2

Для получения 100 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 114,06 грамм 65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3
2NH4NO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + 2H2O + 2NH3↑ + CO2

Для получения 100 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 94,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с концентрированным раствором соединения натрия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газообразного аммиака и исчезновения запаха. Осторожно, аммиак сильно раздражает глаза и легкие!

Взаимодействие хлорида натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaCl = NaNO3↓ + NH4Cl

Для получения 100 грамм нитрата натрия требуется 68,76 грамм хлорида натрия и 94,17 грамм нитрата аммония.

В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата натрия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата натрия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + Na2CO3 = PbCO3↓ + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2↓ + 2NaNO3

Для получения 100 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида, 62,35 грамм карбоната, 83,56 грамм сульфата или 68,76 грамм хлорида натрия и 194,84 грамм нитрата свинца(II), 138,92 грамм тетрагидрата нитрата кальция или 96,53 грамм безводного нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соответствующего соединения натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием, после чего раствор тщательно фильтруют.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
Часто начинает расти коркой на поверхности раствора или стенках емкости.

Растворимость

Температурагр/100 гр водыгр/100 гр этанолагр/100 гр этанола 50%гр/100 гр метанолагр/100 гр диэтилового эфирагр/100 гр пиридинагр/100 гр азотной кислотыгр/100 гр уксусной кислотыгр/100 гр аммиакагр/100 гр гидразинагр/100 гр этилендиаминагр/100 гр гидроксиламинагр/100 гр диметилформамида
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
72,7
72,7 г/100г
42,096 %
127
127 г/100г
55,947 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
79,9
79,9 г/100г
44,414 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~83,8
83,8 г/100г
45,593 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
87,6
87,6 г/100г
46,695 %
0,0196
0,0196 г/100г
0,0196 %
1,5
1,5 г/100г
1,478 %
100
100 г/100г
50 %
13,1
13,1 г/100г
11,583 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
91,6
91,6 г/100г
47,808 %
0,036
0,036 г/100г
0,036 %
19,4
19,4 г/100г
16,248 %
0,41
0,41 г/100г
0,408 %
0,35
0,35 г/100г
0,349 %
0,173
0,173 г/100г
0,173 %
33,5
33,5 г/100г
25,094 %
15,4
15,4 г/100г
13,345 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
96,1
96,1 г/100г
49,006 %
0,197
0,197 г/100г
0,197 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
104,9
104,9 г/100г
51,196 %
0,246
0,246 г/100г
0,245 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
114,1
114,1 г/100г
53,293 %
~0,41
0,41 г/100г
0,408 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
124,7
124,7 г/100г
55,496 %
~0,57
0,57 г/100г
0,567 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~137
137 г/100г
57,806 %
~0,73
0,73 г/100г
0,725 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
149
149 г/100г
59,839 %
~0,89
0,89 г/100г
0,882 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~163
163 г/100г
61,977 %
~1,06
1,06 г/100г
1,049 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
176
176 г/100г
63,768 %
1,22
1,22 г/100г
1,205 %
Растворим в этаноле. Плохо растворим в пиридине. Нерастворим в ацетоне.

Галерея


Видео


Источники


Навигация