Ещё языки
Дополнительные действия
Нитрат никеля | |
---|---|
Названия: | никеля нитрат никель азотнокислый |
Формула: | Ni(NO3)2 (безводный) Ni(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат) |
Молярная масса: | 182,701 г/моль (безводный) 290,790 г/моль (гексагидрат) |
Плотность: | 2,05 г/см3 (гексагидрат) |
Сингония: | триклинная (гексагидрат) моноклинная (дигидрат) a=5,7664Å, b=5,907Å , c=8,4676 Åα=90°, β=90,966°, γ=90° кубическая (безводный) a=7,31Å, b=7,31Å , c=7,31 Åα=90°, β=90°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | сине-зеленый бирюзовый |
Температура плавления: | 56,7 °C329,85 K <br />134,06 °F <br />593,73 °R <br /> (гексагидрат) |
Температура разложения: | 136,7 °C409,85 K <br />278,06 °F <br />737,73 °R <br /> (гексагидрат) ~200 °C«~» не объявлена как допустимая единица измерения этого свойства. (безводный) |
Показатель преломления: | 1,422 (гексагидрат) |
Магнитные свойства: | парамагнетик χ=4,30 · 10-3см³/моль |
Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | хрупок |
Токсичность: | слабо токсичен ЛД50=1620мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла никеля и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.
Методы получения
Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната никеля и азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
нитрата никеля требуется 25,69
грамм оксида или 31,88
грамм гидроксида или 36,35
грамм гидроксокарбоната никеля и 66,67
грамм 65%
кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение никеля и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие металлического никеля и разбавленной азотной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
нитрата никеля требуется 20,18
грамм чистого никели и 88,90
грамм 65%
кислоты.В емкость с разбавленной кислотой добавляют никель в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.
Взаимодействие сульфата никеля и нитрата кальция или свинца(II)
При использовании солей свинца сульфат никеля можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
нитрата никеля требуется 81,74
грамм гексагидрата
хлорида никеля или 96,58
грамм гептагидрата
сульфата никеля и 113,90
грамм нитрата свинца(II) или 81,21
грамм тетрагидрата
нитрата кальция.В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли никеля. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.
Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната никеля и нитрата аммония
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
нитрата никеля требуется 31,88
грамм гидроксида или 36,35
грамм гидроксокарбоната никеля и 55,05
грамм нитрата аммония.В емкость со взвесью соединения никеля в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!
Условия хранения
Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этиленгликоля | гр/100,00 гр гидразина | гр/100,00 гр диметилформамида | |
---|---|---|---|---|---|
(безводный) | (гексагидрат) | (безводный) | (безводный) | (безводный) | |
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 79,2 | 243 | |||
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 94,17 | 8,1 | 3 | ||
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 99,2 | 20 | |||
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | ~105 | ||||
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 118,4 | ||||
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 139,2 | ||||
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | 157,7 | ||||
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | 180,1 | ||||
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 255 |
Галерея
Источники
Навигация
Нитраты | |
---|---|
Соли |
Нитрат аммония (NH4NO3) • Нитрат бария (Ba(NO3)2) • Нитрат висмута(III) (BI(NO3)3) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат калия (KNO3) • Нитрат кальция (Ca(NO3)2) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрат неодима (Nd(NO3)3) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) • Нитрат серебра(I) (AgNO3) • Нитрат стронция (Sr(NO3)2) • Нитрат уранила (UO2(NO3)2) • Нитрат цезия (CsNO3) • Нитрат цирконила (ZrO(NO3)2) |
Двойные соли |
Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO3)2 · NH4NO3) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH4NO3 · Ce(NO3)4) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) |
Комплексы |
Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CO(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO3)(CS(NH2)2)5](NO3)2) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H3CNCH3)2C4H8)](NO3)2) |
Соединения никеля | |
---|---|
Соли |
Ацетат никеля (Ni(CH3COO)2) • Никель (Ni) • Нитрат никеля (Ni(NO3)2) • Сульфат никеля (NiSO4) • Тартрат никеля (NiC4H4O6) |
Двойные соли |
Сульфат никеля-аммония ((NH4)2Ni(SO4)2) • Сульфат никеля-калия (K2Ni(SO4)2) |
Комплексы |
Оксалат трис(этилендиамин)никеля ([Ni(H2NCH2CH2NH2)3]C2O4) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH3)6]Cl2) |