Нитрат никеля

Нитрат никеля ;
Названия:	никеля нитрат; никель азотнокислый;
Формула:	Ni(NO3)2 (безводный); Ni(NO3)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	182,701 г/моль (безводный); 290,790 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	2,05 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	триклинная (гексагидрат); моноклинная (дигидрат); a=5,7664Å, b=5,907Å , c=8,4676 Åα=90°, β=90,966°, γ=90°; кубическая (безводный); a=7,31Å, b=7,31Å , c=7,31 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/4/48/Prolongated_rhombic_prism.json Вытянутая ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ca/Truncated_rhombic_prism.json Усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/6b/Prolongated_hexagonal_prism.json Вытянутая шестиугольная призма ;
Цвет:	сине-зеленый; бирюзовый;
Температура плавления:	56,7 °C329,85 K <br />134,06 °F <br />593,73 °R <br /> (гексагидрат);
Температура разложения:	136,7 °C409,85 K <br />278,06 °F <br />737,73 °R <br /> (гексагидрат); ~200 °C«~» не объявлена как допустимая единица измерения этого свойства. (безводный);
Показатель преломления:	1,422 (гексагидрат);
Магнитные свойства:	парамагнетик; χ=4,30 · 10-3см³/моль;
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	хрупок;
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=1620мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла никеля и неорганической азотной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната никеля и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NiO + 2HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + H₂O

Ni(OH)₂ + 2HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + 2H₂O

Ni₂CO₃(OH)₂ + 4HNO₃ = 2Ni(NO₃)₂ + CO₂↑ + 3H₂O

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

нитрата никеля требуется 25,69 грамм оксида или 31,88 грамм гидроксида или 36,35 грамм гидроксокарбоната никеля и 66,67 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение никеля и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического никеля и разбавленной азотной кислоты

Уравнение реакции:

3Ni + 8HNO₃ = 3Ni(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 4H₂O

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

нитрата никеля требуется 20,18 грамм чистого никели и 88,90 грамм 65%65% кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют никель в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие сульфата никеля и нитрата кальция или свинца(II)

При использовании солей свинца сульфат никеля можно заменить на его хлорид.
Уравнение реакции:

NiSO₄ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₄↓ + Ni(NO₃)₂

NiSO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbSO₄↓ + Ni(NO₃)₂

NiCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ni(NO₃)₂

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

нитрата никеля требуется 81,74 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

хлорида никеля или 96,58 грамм

гептагидратагептагидрата
гексагидрата
безводного

сульфата никеля и 113,90 грамм нитрата свинцы(II) или 81,21 грамм

тетрагидрататетрагидрата
безводного

нитрата кальция.

В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли никеля. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната никеля и нитрата аммония

Уравнение реакции:

Ni(OH)₂ + 2NH₄NO₃ = Ni(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NH₃↑

Ni₂CO₃(OH)₂ + 4NH₄NO₃ = 2Ni(NO₃)₂ + 3H₂O + 2NH₃↑ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

нитрата никеля требуется 31,88 грамм гидроксида или 36,35 грамм гидроксокарбоната никеля и 55,05 грамм нитрата аммония.

В емкость со взвесью соединения никеля в воде небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этиленгликоля	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр диметилформамида
Температура	(безводный)	(гексагидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`79,2`	`243`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`94,17`		`8,1`	`3`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`99,2`				`20`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`~105`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`118,4`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`139,2`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`157,7`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`180,1`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`255`

Растворим в этаноле, ДМСО, аммиаке и ацетонитриле.

Галерея

Источники

Нитраты
Соли	Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) • Нитрат висмута(III) (BI(NO₃)₃) • Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) • Нитрат калия (KNO₃) • Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) • Нитрат натрия (NaNO₃) • Нитрат неодима (Nd(NO₃)₃) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Нитрат свинца(II) (Pb(NO₃)₂) • Нитрат серебра(I) (AgNO₃) • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) • Нитрат уранила (UO₂(NO₃)₂) • Нитрат цезия (CsNO₃) • Нитрат цирконила (ZrO(NO₃)₂)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Нитрат церия(IV)-аммония (2NH₄NO₃ · Ce(NO₃)₄) • Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃) • Нитрат церия(III)-марганца (3Mn(NO₃)₂ · 2Ce(NO₃)₃)
Комплексы	Нитрат нитратопентакис-карбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CO(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат нитратопентакис-тиокарбаматвисмута(III) ([Bi(NO₃)(CS(NH₂)₂)₅](NO₃)₂) • Нитрат бис-тетраметилэтилендиаминмеди(II) ([Cu((H₃CNCH₃)₂C₄H₈)](NO₃)₂)

Соединения никеля
Соли	Ацетат никеля (Ni(CH₃COO)₂) • Никель (Ni) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Тартрат никеля (NiC₄H₄O₆)
Двойные соли	Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂)
Комплексы	Оксалат трис(этилендиамин)никеля ([Ni(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]C₂O₄) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH₃)₆]Cl₂)

Нитрат никеля
Названия:	никеля нитрат никель азотнокислый
Формула:	Ni(NO₃)₂ (безводный) Ni(NO₃)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	182,701 г/моль (безводный) 290,790 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	2,05 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	триклинная (гексагидрат) моноклинная (дигидрат) a=5,7664Å, b=5,907Å , c=8,4676 Åα=90°, β=90,966°, γ=90° кубическая (безводный) a=7,31Å, b=7,31Å , c=7,31 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Вытянутая ромбическая призма Усеченная ромбическая призма Вытянутая шестиугольная призма
Цвет:	сине-зеленый бирюзовый
Температура плавления:	56,7 °C329,85 K <br />134,06 °F <br />593,73 °R <br /> (гексагидрат)
Температура разложения:	136,7 °C409,85 K <br />278,06 °F <br />737,73 °R <br /> (гексагидрат) ~200 °C«~» не объявлена как допустимая единица измерения этого свойства. (безводный)
Показатель преломления:	1,422 (гексагидрат)
Магнитные свойства:	парамагнетик χ=4,30 · 10^-3см³/моль
Устойчивость:	стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	хрупок
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=1620мг/кг

Описание

Методы получения

Взаимодействие оксида, гидроксида или гидроксокарбоната никеля и азотной кислоты

Взаимодействие металлического никеля и разбавленной азотной кислоты

Взаимодействие сульфата никеля и нитрата кальция или свинца(II)

Взаимодействие гидроксида или гидроксокарбоната никеля и нитрата аммония

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Источники

Навигация