Сульфат никеля

Сульфат никеля ;
Названия:	сульфат никеля(II); никелевый купорос; никель сернокислый; NSH;
Формула:	NiSO4 (безводный); NiSO4 · H2O (моногидрат); NiSO4 · 6H2O (гексагидрат); NiSO4 · 7H2O (гептагидрат);
Молярная масса:	154,754 г/моль (безводный); 172,769 г/моль (моногидрат); 262,843 г/моль (гексагидрат); 280,858 г/моль (гептагидрат);
Плотность:	4,01 г/см3 (безводный); 2,07 г/см3 (гексагидрат); 1,948 г/см3 (гептагидрат);
Сингония:	ромбическая (гептагидрат); a=10,18Å, b=10,20Å , c=6,80 Åα=90°, β=90°, γ=90°; тетрагональная (α-гексагидрат); a=6,7837Å, b=6,7837Å , c=18,2772 Åα=90°, β=90°, γ=90°; моноклинная (β-гексагидрат); a=9,880Å, b=7,228Å , c=24,130 Åα=90°, β=9,88°, γ=90°; ромбическая (моногидрат); a=7,398Å, b=7,591Å , c=6,831 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (безводный); a=5,1596Å, b=7,8362Å , c=6,3378 Åα=90°, β=90°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/f1/Truncated_tetragonal_pyramid.json Усеченная четырехугольная пирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9c/Truncated_hexagonal_pyramid.json Усеченная шестиугольная пирамида ;
Цвет:	зеленый; сине-зеленый;
Температура разложения:	31,5 °C304,65 K <br />88,7 °F <br />548,37 °R <br /> (гептагидрат); 53,8 °C326,95 K <br />128,84 °F <br />588,51 °R <br /> (α-гексагидрат); 118 °C391,15 K <br />244,4 °F <br />704,07 °R <br /> (β-гексагидрат); 280 °C553,15 K <br />536 °F <br />995,67 °R <br /> (моногидрат); 640 °C913,15 K <br />1184 °F <br />1643,67 °R <br /> (безводный);
Показатель преломления:	1,511 (гексагидрат); 1,467 (гептагидрат);
Магнитные свойства:	парамагнетик; χ=4,00 · 10-3см³/моль;
Устойчивость:	выветривается (гептагидрат); стабилен (гексагидрат); гигроскопичен (безводный);
Токсичность:	средне токсичен; ЛД50=264мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль переходного металла никеля и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата, гексагидрата и моногидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы моренозит, ретгерсит и никельгексагидрит.

Методы получения

Реакция между карбонатом, гидроксидом или оксидом никеля и серной кислотой

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + NiCO₃ = NiSO₄ + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + Ni(OH)₂ = NiSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + NiO = NiSO₄ + H₂O

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
гексагидрата
моногидрата
безводного

сульфата никеля требуется 42,26 грамм карбоната или 33,01 грамм гидроксида или 26,59 грамм оксида и 94,38 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение никеля и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Влияние температуры

При комнатной температуре формируются кристаллы гептагидрата, неустойчивые на воздухе. При повышении температуры (60+°C) начинают расти кристаллы более стабильного гексагидрата.

Температура	гр/`100,00` гр воды			гр/`100,00` гр этанола		гр/`100,00` гр метанола		гр/`100,00` гр этиленгликоля
Температура	(безводный)	(гексагидрат)	(гептагидрат)	(безводный)	(гептагидрат)	(безводный)	(гептагидрат)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`28,1`
4°C277,15 K <br />39,2 °F <br />498,87 °R <br />					`1,4`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`33,0`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />				`0,017`		`0,061`
15,5°C288,65 K <br />59,9 °F <br />519,57 °R <br />			`75,6`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`38,4`	`65,52`					`12,5`	`10,7`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`41,2`					`0,081`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`44,1`
35°C308,15 K <br />95 °F <br />554,67 °R <br />		`~100`		`0,02`		`0,11`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`48,2`	`~115`
45°C318,15 K <br />113 °F <br />572,67 °R <br />		`~133`		`0,022`		`0,157`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`52,8`	`~145`
55°C328,15 K <br />131 °F <br />590,67 °R <br />		`~150`		`0,025`		`0,222`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`56,9`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`66,7`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />		`340,7`	`475,8`
104°C377,15 K <br />219,2 °F <br />678,87 °R <br />	`69,3`

Нерастворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этилацетате, метилацетате, уксусной кислоте, аммиаке, гидразине и метиламине.

Галерея

Гексагидрат. Рост в течение месяца.Сульфат никеля, Евгений Дудко, ВКонтактеЕвгений ДудкоВКонтакте
Гексагидрат. Рост с добавлением серной кислоты (7мл концентрированной кислоты на 100мл раствора).Сульфат никеля, Владимир Семикин, ВКонтактеВладимир СемикинВКонтакте
ГексагидратСульфат никеля, Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
ГексагидратСульфат никеля, Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
ГексагидратСульфат никеля, Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
ГексагидратСульфат никеля, Иван Пшеницын, ВКонтактеИван ПшеницынВКонтакте
ГептагидратСульфат никеля, Глеб Вертянкин, ВКонтактеГлеб ВертянкинВКонтакте
Гептагидрат. Рост в течение месяцаСульфат никеля, Егор Казаков, ВКонтактеЕгор КазаковВКонтакте
Гептагидрат. Рост в течение месяцаСульфат никеля, Егор Казаков, ВКонтактеЕгор КазаковВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения никеля
Соли	Ацетат никеля (Ni(CH₃COO)₂) • Никель (Ni) • Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Тартрат никеля (NiC₄H₄O₆)
Двойные соли	Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂)
Комплексы	Оксалат трис(этилендиамин)никеля ([Ni(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]C₂O₄) • Хлорид гексаамминникеля ([Ni(NH₃)₆]Cl₂)

Сульфат никеля
Названия:	сульфат никеля(II) никелевый купорос никель сернокислый NSH
Формула:	NiSO₄ (безводный) NiSO₄ · H₂O (моногидрат) NiSO₄ · 6H₂O (гексагидрат) NiSO₄ · 7H₂O (гептагидрат)
Молярная масса:	154,754 г/моль (безводный) 172,769 г/моль (моногидрат) 262,843 г/моль (гексагидрат) 280,858 г/моль (гептагидрат)
Плотность:	4,01 г/см³ (безводный) 2,07 г/см³ (гексагидрат) 1,948 г/см³ (гептагидрат)
Сингония:	ромбическая (гептагидрат) a=10,18Å, b=10,20Å , c=6,80 Åα=90°, β=90°, γ=90° тетрагональная (α-гексагидрат) a=6,7837Å, b=6,7837Å , c=18,2772 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (β-гексагидрат) a=9,880Å, b=7,228Å , c=24,130 Åα=90°, β=9,88°, γ=90° ромбическая (моногидрат) a=7,398Å, b=7,591Å , c=6,831 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (безводный) a=5,1596Å, b=7,8362Å , c=6,3378 Åα=90°, β=90°, γ=90°
Формы:	Четырехугольная призма Усеченная четырехугольная пирамида Усеченная шестиугольная пирамида
Цвет:	зеленый сине-зеленый
Температура разложения:	31,5 °C304,65 K <br />88,7 °F <br />548,37 °R <br /> (гептагидрат) 53,8 °C326,95 K <br />128,84 °F <br />588,51 °R <br /> (α-гексагидрат) 118 °C391,15 K <br />244,4 °F <br />704,07 °R <br /> (β-гексагидрат) 280 °C553,15 K <br />536 °F <br />995,67 °R <br /> (моногидрат) 640 °C913,15 K <br />1184 °F <br />1643,67 °R <br /> (безводный)
Показатель преломления:	1,511 (гексагидрат) 1,467 (гептагидрат)
Магнитные свойства:	парамагнетик χ=4,00 · 10^-3см³/моль
Устойчивость:	выветривается (гептагидрат) стабилен (гексагидрат) гигроскопичен (безводный)
Токсичность:	средне токсичен ЛД₅₀=264мг/кг

Сульфат никеля

Описание

Нахождение в природе

Методы получения

Реакция между карбонатом, гидроксидом или оксидом никеля и серной кислотой

Влияние температуры

Влияние примесей

Влияние уровня pH

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация