Сульфат магния-аммония

Сульфат магния-аммония ;
Названия:	сульфат диаммония-магния; магния сернокислый аммонийный; магниево-аммониевая соль Туттона; магниево-аммониевый шенит; AMSH; AMgSH;
Формула:	(NH4)2Mg(SO4)2 (безводный); (NH4)2Mg(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат);
Молярная масса:	252,505 г/моль (безводный); 360,594 г/моль (гексагидрат);
Плотность:	1,723 г/см3 (гексагидрат);
Сингония:	моноклинная (гексагидрат); a=9,383Å, b=12,669Å , c=6,220 Åα=90°, β=107,05°, γ=90°;
Формы:	Шаблон:Ромбоэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/d/d0/Truncated_deformed_oblique_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура разложения:	67 °C340,15 K <br />152,6 °F <br />612,27 °R <br /> (гексагидрат);
Показатель преломления:	1,472 (гексагидрат);
Устойчивость:	устойчив (гексагидрат)

Описание

Неорганическое соединение, двойная соль щелочноземельного металла магния, иона аммония и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата.

Методы получения

Взаимодействие сульфатов магния и аммония

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + MgSO₄ = (NH₄)₂Mg(SO₄)₂↓

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата магния-аммония требуется 68,35 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата магния и 36,64 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством этанола или ацетона, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и хлорида магния

Уравнение реакции:

2(NH₄)₂SO₄ + 2MgCl = (NH₄)₂Mg(SO₄)₂↓ + 2(NH₄)Cl

Для получения 100,00 грамм

гексагидратагексагидрата
безводного

сульфата магния-аммония требуется 73,29 грамм сульфата аммония.

Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль. После завершения реакции для очистки от избытка непрореагировавших веществ в раствор добавляют большое количество холодного этанола или ацетона, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
22°C295,15 K <br />71,6 °F <br />531,27 °R <br />	`18,0`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`66,0`

Галерея

Источники

Г. Монтгомери; Е. С. Лингафельтер, Кристаллическая структура солей Туттона, часть 2, гексагидраты сульфатов магния-аммония и магния-никеля

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения магния
Соли	Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Сульфамат магния (Mg(NH₂SO₃)₂) • Сульфат магния (MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂MgSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂MgSO₄) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)

Соединения аммония
Соли	Дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) • Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Нитрат аммония (NH₄NO₃) • Перренат аммония (NH₄ReO₄) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сукцинат аммония ((NH₄)₂C₄H₄O₄) • Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) • Тиоцианат аммония (NH₄NCS) • Хлорид аммония (NH₄Cl) • Цитрат аммония ((NH₄)₃C₃H₅O(COO)₃)
Двойные соли	Нитрат кальция-аммония (5Ca(NO₃)₂ · NH₄NO₃) • Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂)
Комплексы	Аммины • Диоксалатокупрат(II) аммония ((NH₄)₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Пентахлороферрат(III) аммония ((NH₄)₂[FeCl₅]) • Tетрахлоркупрат(II) аммония ((NH₄)₂[CuCl₄]) • Триоксалатоферрат(III) аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])

Сульфат магния-аммония
Названия:	сульфат диаммония-магния магния сернокислый аммонийный магниево-аммониевая соль Туттона магниево-аммониевый шенит AMSH AMgSH
Формула:	(NH₄)₂Mg(SO₄)₂ (безводный) (NH₄)₂Mg(SO₄)₂ · 6H₂O (гексагидрат)
Молярная масса:	252,505 г/моль (безводный) 360,594 г/моль (гексагидрат)
Плотность:	1,723 г/см³ (гексагидрат)
Сингония:	моноклинная (гексагидрат) a=9,383Å, b=12,669Å , c=6,220 Åα=90°, β=107,05°, γ=90°
Формы:	Шаблон:Ромбоэдр Усеченная искаженная наклонная шестиугольная призма Усеченная искаженная шестиугольная призма
Цвет:	бесцветный белый
Температура разложения:	67 °C340,15 K <br />152,6 °F <br />612,27 °R <br /> (гексагидрат)
Показатель преломления:	1,472 (гексагидрат)
Устойчивость:	устойчив (гексагидрат)