Ещё языки
Дополнительные действия
Сульфат магния | |
---|---|
Названия: | магния сульфат магния(II) сульфат магний сернокислый магниевый купорос английская соль горькая соль горькозем соль Эпсома эпсомская соль |
Формула: | MgSO4 (безводный) MgSO4 · 7H2O (гептагидрат) |
Молярная масса: | 120,366 г/моль (безводный) 246,470 г/моль (гептагидрат) |
Плотность: | 2,66 г/см3 (безводный) 2,445 г/см3 (моногидрат) 1,68 г/см3 (гептагидрат) |
Сингония: | ромбическая (гептагидрат, эпсомит) a=11,887Å, b=12,013Å , c=6,861 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (α-безводный) a=5,174713Å, b=7,87563Å , c=6,49517 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (β-безводный) a=4,74599Å, b=8,5831Å , c=6,70934 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (моногидрат, кизерит) a=6,891Å, b=7,624Å , c=7,645 Åα=90°, β=117,683°, γ=90° ромбическая (дигидрат, сандерит) a=8,8932Å, b=8,4881Å , c=12,4401 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, старкеит) a=5,922Å, b=13,604Å , c=7,905 Åα=90°, β=90,85°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, крансвикит) a=11,9236Å, b=5,1736Å , c=12,1958 Åα=90°, β=117,548°, γ=90° триклинная (пентагидрат, пентагидрит) a=6,314Å, b=10,505Å , c=6,03 Åα=81,12°, β=109,82°, γ=105,08° моноклинная (гексагидрат, гексагидрит) a=9,975Å, b=7,186Å , c=24,267 Åα=90°, β=98,78°, γ=90° моноклинная (монодекагидрат, меридианит) a=6,72548Å, b=6,77937Å , c=17,2898 Åα=90°, β=89,478°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | бесцветный белый |
Температура разложения: | 1127 °C1400,15 K <br />2060,6 °F <br />2520,27 °R <br /> (безводный) 194 °C467,15 K <br />381,2 °F <br />840,87 °R <br /> (моногидрат) 73 °C346,15 K <br />163,4 °F <br />623,07 °R <br /> (гексагидрат) 48,4 °C321,55 K <br />119,12 °F <br />578,79 °R <br /> (гептагидрат) -2 °C271,15 K <br />28,4 °F <br />488,07 °R <br /> (монодекагидрат) |
Показатель преломления: | 1,523 (моногидрат) 1,433 (гептагидрат) |
Магнитные свойства: | диамагнетик χ=-5,00 · 10-5см³/моль |
Устойчивость: | сильно выветривается (гептагидрат) гигроскопичен (безводный) |
Прочность: | относительно прочен (2 по Моосу) |
Токсичность: | слабо токсичен ЛД50=1200мг/кг |
Описание
Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла магния и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата.
Нахождение в природе
Встречается в природе как минералы эпсомит, кизерит, сандерит, старкеит, крансвикит, пентагидрит, гексагидрит и меридианит.
Где приобрести
Можно приобрести в аптеке (как "Магния сульфат" или "Английская соль").
Методы получения
Взаимодействие гидроксида, карбоната или оксида магния и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гептагидрата
сульфата магния требуется 23,66
грамм гидроксида или 34,21
грамм карбоната или 34,21
грамм оксида магния и 107,55
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение магния и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.
Взаимодействие металлического магния и серной кислоты
Уравнение реакции:
100,00
грамм гептагидрата
сульфата магния требуется 9,86
грамм магнийа и 107,55
грамм 37%
серной кислоты.В емкость с разбавленной кислотой добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.
Взаимодействие металлического магния и медного, цинкового или железного купороса
Уравнение реакции:
100,00
грамм гептагидрата
сульфата магния требуется 9,86
грамм магнийа и 101,30
грамм пентагидрата
сульфата меди(II) или 112,80
грамм гептагидрата
сульфата железа(II) или 116,67
грамм гептагидрата
сульфата цинка.В емкость с раствором сульфата меди, железа или цинка добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.
Влияние температуры
-
Влияние температуры на форму кристаллов сульфата магнияСульфат магния
Условия хранения
Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды | гр/100,00 гр этанола | гр/100,00 гр метанола | гр/100,00 гр диэтилового эфира | гр/100,00 гр глицерина | гр/100,00 гр муравьиной кислоты 95% | гр/100,00 гр серной кислоты | |||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
(безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (гептагидрат) | (безводный) | (безводный) | (безводный) | (безводный) | |
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 25,5 | 1,3 | 29 | |||||||
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br /> | 30,4 | |||||||||
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br /> | 0,025 | 0,276 | ||||||||
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br /> | 35,1 | 71 | 1,16 | 0,34 | ||||||
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 37,4 | 0,224 | 26,3 | 0,22 | ||||||
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 39,7 | |||||||||
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 44,7 | 41 | ||||||||
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 50,4 | |||||||||
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br /> | 54,8 | 0,016 | 0,0123 | |||||||
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br /> | 59,2 | |||||||||
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br /> | 54,8 | |||||||||
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br /> | 1,71 | |||||||||
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br /> | 50,2 |
Галерея
Видео
Источники
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- А.Фортес, Кристаллические структуры и термическое расширение α- и β-модификация решетки сульфата магния, полученные методом дифракции нейтронов
- М.Гелльери, Структура синтетического эпсомита
- Дж.Брегалт, Изучение структуры кизерита
- Г.Ма, Определение кристаллической структуры сандерита методом рентгенодифракции
- Р.Петерсон, Кристаллическая структура крансвикита
- У.Баур, Дифракция нейтронов на кристаллах тетрагидрата сульфата магния
- У.Баур, Сравнение кристаллов пентагидрата сульфата магния с кристаллами пентагидратов сульфата меди(II) и хромата магния
- А.Батсанов, Гексагидрат сульфата магния при 120K
- Ф.Генцели, Кристаллизация и определение структуры нового гидрата сульфата магния (монодекагидрата)
- Сайт Phasediagram.dk
Навигация
Соединения магния | |
---|---|
Соли |
Гидрокарбонат магния (Mg(HCO3)2) • Сульфамат магния (Mg(NH2SO3)2) • Сульфат магния (MgSO4) |
Двойные соли |
Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO4) • Сульфат магния-аммония ((NH4)2MgSO4) • Сульфат магния-калия (K2MgSO4) • Сульфат-хромат магния-калия (K2CrO4 · MgSO4) |