Сульфат магния

Сульфат магния ;
Названия:	магния сульфат; магния(II) сульфат; магний сернокислый; магниевый купорос; английская соль; горькая соль; горькозем; соль Эпсома; эпсомская соль;
Формула:	MgSO4 (безводный); MgSO4 · 7H2O (гептагидрат);
Молярная масса:	120,366 г/моль (безводный); 246,470 г/моль (гептагидрат);
Плотность:	2,66 г/см3 (безводный); 2,445 г/см3 (моногидрат); 1,68 г/см3 (гептагидрат);
Сингония:	ромбическая (гептагидрат, эпсомит); a=11,887Å, b=12,013Å , c=6,861 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (α-безводный); a=5,174713Å, b=7,87563Å , c=6,49517 Åα=90°, β=90°, γ=90°; ромбическая (β-безводный); a=4,74599Å, b=8,5831Å , c=6,70934 Åα=90°, β=90°, γ=90°; моноклинная (моногидрат, кизерит); a=6,891Å, b=7,624Å , c=7,645 Åα=90°, β=117,683°, γ=90°; ромбическая (дигидрат, сандерит); a=8,8932Å, b=8,4881Å , c=12,4401 Åα=90°, β=90°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат, старкеит); a=5,922Å, b=13,604Å , c=7,905 Åα=90°, β=90,85°, γ=90°; моноклинная (тетрагидрат, крансвикит); a=11,9236Å, b=5,1736Å , c=12,1958 Åα=90°, β=117,548°, γ=90°; триклинная (пентагидрат, пентагидрит); a=6,314Å, b=10,505Å , c=6,03 Åα=81,12°, β=109,82°, γ=105,08°; моноклинная (гексагидрат, гексагидрит); a=9,975Å, b=7,186Å , c=24,267 Åα=90°, β=98,78°, γ=90°; моноклинная (монодекагидрат, меридианит); a=6,72548Å, b=6,77937Å , c=17,2898 Åα=90°, β=89,478°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/28/Prolongated_tetragonal_pyramidal_prism.json Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/af/Tetragonal_prism.json Четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/2/2f/Prolongated_octahedron.json Вытянутый октаэдр https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9e/Truncated_tetragonal_prism.json Усеченная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Needle.json Игла ;
Цвет:	бесцветный; белый;
Температура разложения:	1127 °C1400,15 K <br />2060,6 °F <br />2520,27 °R <br /> (безводный); 194 °C467,15 K <br />381,2 °F <br />840,87 °R <br /> (моногидрат); 73 °C346,15 K <br />163,4 °F <br />623,07 °R <br /> (гексагидрат); 48,4 °C321,55 K <br />119,12 °F <br />578,79 °R <br /> (гептагидрат); -2 °C271,15 K <br />28,4 °F <br />488,07 °R <br /> (монодекагидрат);
Показатель преломления:	1,523 (моногидрат); 1,433 (гептагидрат);
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-5,00 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	сильно выветривается (гептагидрат); гигроскопичен (безводный);
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	слабо токсичен; ЛД50=1200мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль двухвалентного переходного металла магния и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гептагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы эпсомит, кизерит, сандерит, старкеит, крансвикит, пентагидрит, гексагидрит и меридианит.

Где приобрести

Можно приобрести в аптеке (как "Магния сульфат" или "Английская соль").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида, карбоната или оксида магния и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + MgCO₃ = MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата магния требуется 23,66 грамм гидроксида или 34,21 грамм карбоната или 34,21 грамм оксида магния и 107,55 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение магния и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие металлического магния и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата магния требуется 9,86 грамм магнийа и 107,55 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с разбавленной кислотой добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего перемешивают до прекращения выделения газа.

Взаимодействие металлического магния и медного, цинкового или железного купороса

Уравнение реакции:

CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu↓

ZnSO₄ + Mg = MgSO₄ + Zn↓

FeSO₄ + Mg = MgSO₄ + Fe↓

Для получения 100,00 грамм

гептагидратагептагидрата
безводного

сульфата магния требуется 9,86 грамм магнийа и 101,30 грамм

пентагидратапентагидрата
безводного

сульфата меди(II) или 112,80 грамм

гептагидратагептагидрата
тетрагидрата
безводного

сульфата железа(II) или 116,67 грамм

гептагидратагептагидрата
гексагидрата
моногидрата
безводного

сульфата цинка.

В емкость с раствором сульфата меди, железа или цинка добавляют магний в виде мелких кусочков, стружки или порошка, после чего оставляют на несколько дней. После завершения реакции, сопровождающейся изменением цвета раствора, в осадок выпадает менее активный металл. Раствор фильтруют от осадка.

Влияние температуры

Влияние температуры на форму кристаллов сульфата магнияСульфат магния

Условия хранения

Для хранения используют герметичную емкость, на дно которой наливают небольшое количество насыщенного раствора или помещают смоченную этим же раствором вату. В качестве альтернативного варианта помещают кристалл в ёмкость с маслом (аптечное вазелиновое, растительное) или гидрофобным растворителем (керосин, бензин, парафин). Также можно залить кристаллы акрилом или другим отвердевающим пластиком.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды		гр/`100,00` гр этанола		гр/`100,00` гр метанола		гр/`100,00` гр диэтилового эфира	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%	гр/`100,00` гр серной кислоты
Температура	(безводный)	(гептагидрат)	(безводный)	(гептагидрат)	(безводный)	(гептагидрат)	(безводный)	(безводный)	(безводный)	(безводный)
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`25,5`			`1,3`		`29`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`30,4`
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />			`0,025`		`0,276`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`35,1`	`71`					`1,16`		`0,34`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`37,4`				`0,224`			`26,3`		`0,22`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`39,7`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`44,7`					`41`
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />	`50,4`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`54,8`		`0,016`		`0,0123`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`59,2`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`54,8`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />										`1,71`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`50,2`

Нерастворим в ацетоне, сероуглероде, этилацетате, метилацетате и аммиаке.

Галерея

Видео

Источники

Соединения магния
Соли	Гидрокарбонат магния (Mg(HCO₃)₂) • Сульфамат магния (Mg(NH₂SO₃)₂) • Сульфат магния (MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂MgSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂MgSO₄) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Сульфат магния
Названия:	магния сульфат магния(II) сульфат магний сернокислый магниевый купорос английская соль горькая соль горькозем соль Эпсома эпсомская соль
Формула:	MgSO₄ (безводный) MgSO₄ · 7H₂O (гептагидрат)
Молярная масса:	120,366 г/моль (безводный) 246,470 г/моль (гептагидрат)
Плотность:	2,66 г/см³ (безводный) 2,445 г/см³ (моногидрат) 1,68 г/см³ (гептагидрат)
Сингония:	ромбическая (гептагидрат, эпсомит) a=11,887Å, b=12,013Å , c=6,861 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (α-безводный) a=5,174713Å, b=7,87563Å , c=6,49517 Åα=90°, β=90°, γ=90° ромбическая (β-безводный) a=4,74599Å, b=8,5831Å , c=6,70934 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (моногидрат, кизерит) a=6,891Å, b=7,624Å , c=7,645 Åα=90°, β=117,683°, γ=90° ромбическая (дигидрат, сандерит) a=8,8932Å, b=8,4881Å , c=12,4401 Åα=90°, β=90°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, старкеит) a=5,922Å, b=13,604Å , c=7,905 Åα=90°, β=90,85°, γ=90° моноклинная (тетрагидрат, крансвикит) a=11,9236Å, b=5,1736Å , c=12,1958 Åα=90°, β=117,548°, γ=90° триклинная (пентагидрат, пентагидрит) a=6,314Å, b=10,505Å , c=6,03 Åα=81,12°, β=109,82°, γ=105,08° моноклинная (гексагидрат, гексагидрит) a=9,975Å, b=7,186Å , c=24,267 Åα=90°, β=98,78°, γ=90° моноклинная (монодекагидрат, меридианит) a=6,72548Å, b=6,77937Å , c=17,2898 Åα=90°, β=89,478°, γ=90°
Формы:	Вытянутая четырехугольная пирамидальная призма Скошенная четырехугольная призма Четырехугольная призма Вытянутый октаэдр Усеченная четырехугольная призма Игла
Цвет:	бесцветный белый
Температура разложения:	1127 °C1400,15 K <br />2060,6 °F <br />2520,27 °R <br /> (безводный) 194 °C467,15 K <br />381,2 °F <br />840,87 °R <br /> (моногидрат) 73 °C346,15 K <br />163,4 °F <br />623,07 °R <br /> (гексагидрат) 48,4 °C321,55 K <br />119,12 °F <br />578,79 °R <br /> (гептагидрат) -2 °C271,15 K <br />28,4 °F <br />488,07 °R <br /> (монодекагидрат)
Показатель преломления:	1,523 (моногидрат) 1,433 (гептагидрат)
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-5,00 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	сильно выветривается (гептагидрат) гигроскопичен (безводный)
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	слабо токсичен ЛД₅₀=1200мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие гидроксида, карбоната или оксида магния и серной кислоты

Взаимодействие металлического магния и серной кислоты

Взаимодействие металлического магния и медного, цинкового или железного купороса

Влияние температуры

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация