Сульфат калия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Сульфат калия  
Названия: сульфат калия
дикалия сульфат
калий сернокислый

Формула: K2SO4
SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Молярная масса: 174,257 г/моль
Плотность: 2,663 г/см3
Сингония: ромбическая (α)
a=5,7704 Å
5,7704 Å
0,5770 нм
, b=10,0712 Å
10,0712 Å
1,0071 нм
, c=7,4776 Å
7,4776 Å
0,7478 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

гексагональная (β)
a=5,947 Å
5,9470 Å
0,5947 нм
, b=5,947 Å
5,9470 Å
0,5947 нм
, c=8,375 Å
8,3750 Å
0,8375 нм
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=120°
120°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Hexagonal_pyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Deformed_tetragonal_bipyramid.json

Цвет: бесцветный
Температура плавления: 1069 °C
1342,15 K
1956,2 °F
2415,87 °R

Температура кипения: 1689 °C
1962,15 K
3072,2 °F
3531,87 °R

Температура разложения: 583 °C
856,15 K
1081,4 °F
1541,07 °R
(α)
Показатель преломления: 1,495
Магнитные свойства: диамагнетик
χ=-6,70 · 10-5см³/моль
Устойчивость: стабилен
Прочность: относительно прочен
(2 по Моосу)
Токсичность: не токсичен
ЛД50=6600мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал арканит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калия сульфат").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + KCl = K2SO4↓ + 2NH4Cl
(NH4)2SO4 + KNO3 = K2SO4↓ + 2NH4NO3

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.
В емкость с горячим раствором сульфата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2KCl = K2SO4 + 2HCl↑
H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм 37% серной кислоты.
В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O + 2NH3
(NH4)2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ + 2NH3

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.
В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Примечания

Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанола 40%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%гр/100,00 гр серной кислотыгр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр гидроксиламина
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
7,18
7,18 г/100г
6,699 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
9,3
9,3 г/100г
8,509 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~10,2
10,2 г/100г
9,256 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
11,1
11,1 г/100г
9,991 %
1,317
1,317 г/100г
1,3 %
36,5
36,5 г/100г
26,74 %
5
5 г/100г
4,762 %
3,5
3,5 г/100г
3,382 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
12,1
12,1 г/100г
10,794 %
0,0596
0,0596 г/100г
0,0596 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
13
13 г/100г
11,504 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
14,8
14,8 г/100г
12,892 %
0,16
0,16 г/100г
0,16 %
11,61
11,61 г/100г
10,402 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~16,5
16,5 г/100г
14,163 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
18,2
18,2 г/100г
15,398 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
19,9
19,9 г/100г
16,597 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
21,4
21,4 г/100г
17,628 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
22,9
22,9 г/100г
18,633 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
24,1
24,1 г/100г
19,42 %
41,42
41,42 г/100г
29,289 %
Плохо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация