Сульфат калия

Сульфат калия ;
Названия:	сульфат калия; дикалия сульфат; калий сернокислый; пищевая добавка Е515;
Формула:	K2SO4;
Молярная масса:	174,257 г/моль;
Плотность:	2,663 г/см3;
Сингония:	ромбическая (α); a=5,7704Å, b=10,0712Å , c=7,4776 Åα=90°, β=90°, γ=90°; гексагональная (β); a=5,947Å, b=5,947Å , c=8,375 Åα=90°, β=90°, γ=120°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/c4/Hexagonal_bipyramid.json Шестиугольная бипирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/52/Hexagonal_pyramid.json Шестиугольная пирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/3/35/Deformed_tetragonal_bipyramid.json Искаженная четырехугольная бипирамида ;
Цвет:	бесцветный;
Температура плавления:	1069 °C1342,15 K <br />1956,2 °F <br />2415,87 °R <br />;
Температура кипения:	1689 °C1962,15 K <br />3072,2 °F <br />3531,87 °R <br />;
Температура разложения:	583 °C856,15 K <br />1081,4 °F <br />1541,07 °R <br /> (α);
Показатель преломления:	1,495 ;
Магнитные свойства:	диамагнетик; χ=-6,70 · 10-5см³/моль;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	относительно прочен; (2 по Моосу);
Токсичность:	не токсичен; ЛД50=6600мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал арканит.

Где приобрести

Можно приобрести в магазине удобрений (как "Калия сульфат").

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 152,12 грамм 37%37% серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом - до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

В кипящую воду добавляют удобрение до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток сульфата калия выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от раствора, добавляют порцию исходной смеси, и процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге получается осадок сульфата калия используют для выращивания кристаллов, а раствор с накопившимися примесями сливают.

Так как в составе удобрения присутствует также и карбонат калия, необходимо предварительно добавить серную кислоту для его перевода в сульфат.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + KCl = K₂SO₄↓ + 2NH₄Cl

(NH₄)₂SO₄ + KNO₃ = K₂SO₄↓ + 2NH₄NO₃

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 42,78 грамм хлорида калия или 58,02 грамм нитрата калия и 75,83 грамм сульфата аммония.

В емкость с горячим раствором сульфата аммония вливают горячий раствор хлорида или нитрата калия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2KCl = K₂SO₄ + 2HCl↑

H₂SO₄ + 2KNO₃ = K₂SO₄ + 2HNO₃↑

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 85,56 грамм хлорида калия или 116,04 грамм нитрата калия и 152,12 грамм

37%37%
70%

серной кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют горячий раствор кислоты и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся газ сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Уравнение реакции:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O + 2NH₃↑

(NH₄)₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ + 2NH₃↑

Для получения 100,00 грамм сульфата калия требуется 64,39 грамм гидроксида или 79,31 грамм карбоната и 75,83 грамм сульфата аммония.

В емкость с концентрированным раствором сульфатом аммония небольшими порциями добавляют горячий раствор соединения калия и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе! После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Примечания

Используется как питательная среда для микробов и грибов, так что легко может завестись плесень. Избавиться от неё можно 15-минутным кипячением раствора и сменой емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды	гр/`100,00` гр этанола 40%	гр/`100,00` гр метанола	гр/`100,00` гр глицерина	гр/`100,00` гр муравьиной кислоты 95%	гр/`100,00` гр серной кислоты	гр/`100,00` гр гидразина	гр/`100,00` гр гидроксиламина
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`7,18`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`9,3`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`11,1`			`1,317`	`36,5`		`5`	`3,5`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`12,1`		`0,0596`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`13`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`14,8`	`0,16`				`11,61`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`18,2`
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />	`19,9`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`21,4`
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />	`22,9`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`24,1`					`41,42`

Плохо растворим в глицерине. Нерастворим в этаноле, ацетоне, бензоле, сероуглероде, этиленгликоле и аммиаке.

Галерея

Рост в течение 3 недельСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 3 недельСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 2 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 2 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 3 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение 3 месяцевСульфат калия, Максим Мартынов, ВКонтактеМаксим МартыновВКонтакте
Рост в течение нескольких месяцевСульфат калия, Дмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте
Рост в течение нескольких месяцевСульфат калия, Дмитрий Шинтяков, ВКонтактеДмитрий ШинтяковВКонтакте

Видео

Источники

Сульфаты
Простые	Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат гадолиния (Gd₂(SO₄)₃) • Сульфат гидразина (N₂H₄ · H₂SO₄) • Сульфат гольмия (Ho₂(SO₄)₃) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат иттрия (Y₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат лантана (La₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Сульфат неодима (Nd₂(SO₄)₃) • Сульфат никеля (NiSO₄) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат рубидия (Rb₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(III) (Ce₂(SO₄)₃) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) •
Квасцы	Сульфат алюминия-аммония (NH₄Al(SO₄)₂) • Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат ванадия(III)-аммония (NH₄V(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-аммония (NH₄Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-аммония (NH₄Cr(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂)
Соли Туттона	Сульфат железа(II)-аммония ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH₄)₂Co(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат магния-аммония ((NH₄)₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-аммония ((NH₄)₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-аммония ((NH₄)₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-аммония ((NH₄)₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат цинка-аммония ((NH₄)₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄)
Двойные соли	Сульфат железа(II)-магния ((Fe,Mg)SO₄) • Сульфат меди(II)-железа(II) ((Cu,Fe)SO₄) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат натрия-аммония (NaNH₄SO₄) • Сульфат цинка-натрия (Na₂Zn(SO₄)₂)
Аддукты	Сульфат триглицина ((NH₂CH₂COOH)₃ · H₂SO₄) • Сульфат глутаминовой кислоты (C₅H₉NO₄ · H₂SO₄)
Комплексы	Сульфат гексакарбаматцинка ([(CON₂H₄)₆Zn]SO₄) • Сульфат глицинмеди(II) ([Cu(NH₂CH₂COOH)]SO₄) • Сульфат тетраамминмеди(II) ([Cu(NH₃)₄]SO₄) • Сульфат трис(гидроксиметил)метаноаминмеди(II) ([Cu(NH₂C(CH₂OH)₃)₄]SO₄) • Сульфоцерат(IV) церия(III) (Ce₄[Ce(SO₄)₄]₃)

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Сульфат калия
Названия:	сульфат калия дикалия сульфат калий сернокислый пищевая добавка Е515
Формула:	K₂SO₄
Молярная масса:	174,257 г/моль
Плотность:	2,663 г/см³
Сингония:	ромбическая (α) a=5,7704Å, b=10,0712Å , c=7,4776 Åα=90°, β=90°, γ=90° гексагональная (β) a=5,947Å, b=5,947Å , c=8,375 Åα=90°, β=90°, γ=120°
Формы:	Шестиугольная бипирамида Шестиугольная пирамида Искаженная четырехугольная бипирамида
Цвет:	бесцветный
Температура плавления:	1069 °C1342,15 K <br />1956,2 °F <br />2415,87 °R <br />
Температура кипения:	1689 °C1962,15 K <br />3072,2 °F <br />3531,87 °R <br />
Температура разложения:	583 °C856,15 K <br />1081,4 °F <br />1541,07 °R <br /> (α)
Показатель преломления:	1,495
Магнитные свойства:	диамагнетик χ=-6,70 · 10^-5см³/моль
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	относительно прочен (2 по Моосу)
Токсичность:	не токсичен ЛД₅₀=6600мг/кг

Описание

Нахождение в природе

Где приобрести

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и серной кислоты

Перекристаллизация удобрения "Калия сульфат"

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и сульфата аммония

Взаимодействие хлорида калия или нитрата калия и серной кислоты

Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида или карбоната калия

Примечания

Условия хранения

Растворимость

Галерея

Видео

Источники

Навигация