Дихромат калия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Дихромат калия  
Названия: бихромат калия
дихромат(VI) калия
дихромат дикалия
калий двухромовокислый
калий дихромовокислый
калий бихромовокислый
хромпик

Формула: K2Cr2O7
SMILES: [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Молярная масса: 294,181 г/моль
Плотность: 2,684 г/см3
Сингония: триклинная (α)
a=7,3807 Å
7,3807 Å
0,7381 нм
, b=7,4593 Å
7,4593 Å
0,7459 нм
, c=13,391 Å
13,3910 Å
1,3391 нм
α=96,205°
96°12′18,0″  
, β=98,033°
98°1′58,8″  
, γ=90,914°
90°54′50,4″  

моноклинная (β)
a=13,0339 Å
13,0339 Å
1,3034 нм
, b=7,375 Å
7,3750 Å
0,7375 нм
, c=7,4672 Å
7,4672 Å
0,7467 нм
α=90°
90°  
, β=91,923°
91°55′22,8″  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_truncated_rhombic_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Beveled_tetragonal_prism.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Truncated_tetragonal_bipyramid.json
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Irregular_pinacoidal_prism.json

Цвет: оранжевый
красный
Температура плавления: 398 °C
671,15 K
748,4 °F
1208,07 °R

Температура кипения: 500 °C
773,15 K
932 °F
1391,67 °R

Температура разложения: 241,6 °C
514,75 K
466,88 °F
926,55 °R
(α)
610 °C
883,15 K
1130 °F
1589,67 °R
(β)
Показатель преломления: 1,738
Устойчивость: стабилен
Прочность: прочен
Токсичность: ядовит
ЛД50=25мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической дихромовой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал лопецит.

Методы получения

Взаимодействие оксида хрома(III), гидроксида или карбоната калия и нитрата калия

Уравнение реакции:

Cr2O3 + 2KOH + 3KNO3 = K2Cr2O7 + 3KNO2 + H2O
Cr2O3 + K2CO3 + 3KNO3 = K2Cr2O7 + 3KNO2 + CO2

Для получения 100,00 грамм дихромата калия требуется 51,67 грамм оксида хрома(III), 46,98 грамм карбоната калия или 38,14 грамм гидроксида калия и 103,10 грамм нитрата калия.
В огнеупорный керамический или графитовый тигель помещается смесь реактивов и нагревается до плавления, с периодическим помешиванием. После завершения реакции тигель охлаждают, вещество отделяют.В кипящую воду добавляют полученную сплавлением массу до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток вещества выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от основного раствора, а для оставшегося вещества процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге осажденное вещество используют для выращивания кристаллов.

Влияние примесей

Добавка серной кислоты (до изменения цвета раствора на красный) положительно влияет на форму кристаллов - образуются ровные монокристаллы.

Примечания

Концентрированные водные растворы могут повреждать кожный покров.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
4,7
4,7 г/100г
4,489 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
7,8
7,8 г/100г
7,236 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
~10,1
10,1 г/100г
9,173 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
12,48
12,48 г/100г
11,095 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
15
15 г/100г
13,043 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
18,2
18,2 г/100г
15,398 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
25,9
25,9 г/100г
20,572 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
~35,8
35,8 г/100г
26,362 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
45,6
45,6 г/100г
31,319 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
~59,3
59,3 г/100г
37,225 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
73,01
73,01 г/100г
42,2 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
~86,5
86,5 г/100г
46,381 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
100
100 г/100г
50 %
Нерастворим в этаноле, ацетоне и аммиаке.

Галерея


Видео


Источники


Навигация