Дихромат калия

Дихромат калия ;
Названия:	бихромат калия; дихромат(VI) калия; дихромат дикалия; калий двухромовокислый; калий дихромовокислый; калий бихромовокислый; хромпик; калиевый хромпик;
Формула:	K2Cr2O7;
Молярная масса:	294,181 г/моль;
Плотность:	2,684 г/см3;
Сингония:	триклинная (α); a=7,3807Å, b=7,4593Å , c=13,391 Åα=96,205°, β=98,033°, γ=90,914°; моноклинная (β); a=13,0339Å, b=7,375Å , c=7,4672 Åα=90°, β=91,923°, γ=90°;
Формы:	https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/9/9a/Truncated_deformed_hexagonal_prism.json Усеченная искаженная шестиугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/c/ca/Truncated_rhombic_prism.json Усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/f/fd/Beveled_truncated_rhombic_prism.json Скошенная усеченная ромбическая призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/5/50/Beveled_tetragonal_prism.json Скошенная четырехугольная призма https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/a/a4/Truncated_tetragonal_bipyramid.json Усеченная четырехугольная бипирамида https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/6/68/Irregular_pinacoidal_prism.json Неправильная пинакоидальная призма ;
Цвет:	оранжевый; красный;
Температура плавления:	398 °C671,15 K <br />748,4 °F <br />1208,07 °R <br />;
Температура кипения:	500 °C773,15 K <br />932 °F <br />1391,67 °R <br />;
Температура разложения:	241,6 °C514,75 K <br />466,88 °F <br />926,55 °R <br /> (α); 610 °C883,15 K <br />1130 °F <br />1589,67 °R <br /> (β);
Показатель преломления:	1,738 ;
Устойчивость:	стабилен;
Прочность:	прочен;
Токсичность:	ядовит; ЛД50=25мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической дихромовой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал лопецит.

Методы получения

Взаимодействие оксида хрома(III), гидроксида или карбоната калия и нитрата калия

Уравнение реакции:

Cr₂O₃ + 2KOH + 3KNO₃ = K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + K₂CO₃ + 3KNO₃ = K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + CO₂↑

Для получения 100,00 грамм дихромата калия требуется 51,67 грамм оксида хрома(III), 46,98 грамм карбоната калия или 38,14 грамм гидроксида калия и 103,10 грамм нитрата калия.

В огнеупорный керамический или графитовый тигель помещается смесь реактивов и нагревается до плавления, с периодическим помешиванием. После завершения реакции тигель охлаждают, вещество отделяют.В кипящую воду добавляют полученную сплавлением массу до максимального насыщения. После достижения точки насыщения раствор фильтруют от нерастворившегося вещества и медленно охлаждают. Избыток дихромата калия выпадает в виде кристаллического осадка, при этом большая часть примесей остается в растворе.
Осадок отделяют от раствора, добавляют порцию исходной смеси, и процедуру повторяют несколько раз, при этом на каждом следующем шаге используют все тот же раствор. В конечном итоге получается осадок дихромата калия используют для выращивания кристаллов, а раствор с накопившимися примесями сливают.

Влияние примесей

Добавка серной кислоты (до изменения цвета раствора на красный) положительно влияет на форму кристаллов - образуются ровные монокристаллы.

Примечания

Концентрированные водные растворы могут повреждать кожный покров.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Хранить подальше от батарей отопления.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура	гр/`100,00` гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />	`4,7`
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />	`7,8`
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />	`12,48`
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />	`15`
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />	`18,2`
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />	`25,9`
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />	`45,6`
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />	`73,01`
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />	`100`

Нерастворим в этаноле, ацетоне и аммиаке.

Галерея

Дихромат калияГлеб Вертянкин, ВКонтактеГлеб ВертянкинВКонтакте
Рост из раствора, подкисленного серной кислотойДихромат калия, Владимир Семикин, ВКонтактеВладимир СемикинВКонтакте
Дихромат калияСергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Дихромат калияСергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Дихромат калияСергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Дихромат калияСергей Сачков, ВКонтактеСергей СачковВКонтакте
Рост из раствора, подкисленного серной кислотой, в течение 1,5 месяцаДихромат калия, Ростислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте
Рост из раствора, подкисленного серной кислотой, в течение 1,5 месяцаДихромат калия, Ростислав Долгих, ВКонтактеРостислав ДолгихВКонтакте

Видео

Источники

Соединения калия
Соли	Бромат калия (KBrO₃) • Бромид калия (KBr) • Дигидрофосфат калия (KH₂PO₄) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Иодид калия (KI) • Гидрофосфат калия (K₂HPO₄) • Гидрофталат калия (KC₈H₆O₄) • Гидрофторид калия (KHF₂) • Метаванадат калия (KVO₃) • Нитрат калия (KNO₃) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Тиоцианат калия (KNCS) • Хлорат калия (KClO₃) • Хлорид калия (KCl) • Хромат калия (K₂CrO₄)
Двойные соли	Сульфат алюминия-калия (KAl(SO₄)₂) • Сульфат индия(III)-калия (KIn(SO₄)₂) • Сульфат железа(II)-калия (K₂Fe(SO₄)₂) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO₄)₂) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфат лития-калия (KLiSO₄) • Сульфат магния-калия (K₂Mg(SO₄)₂) • Сульфат марганца(II)-калия (K₂Mn(SO₄)₂) • Сульфат меди(II)-калия (K₂Cu(SO₄)₂) • Сульфат никеля-калия (K₂Ni(SO₄)₂) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) • Сульфат цинка-калия (K₂Zn(SO₄)₂) • Сульфат-хромат магния-калия (K₂CrO₄ · MgSO₄) • Тартрат натрия-калия (KNaC₄H₄O₆) • Тартрат сурьмы(III)-калия (K₂Sb₂(C₄H₂O₆)₂)
Комплексы	Диоксалатокупрат(II) калия (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) • Гексанитрокобальтат(III) калия (K₃[Co(NO₂)₆]) • Гексахлорородат(III) калия (K₃[RhCl₆]) • Гексацианокобальтат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) калия (K₄[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(II) трикалия-натрия (K₃Na[Fe(CN)₆]) • Гексацианоферрат(III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) • Гексацианохромат(III) калия (K₃[Co(CN)₆]) • Тетраиодовисмутат калия (К[BiI₄]) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K₂[HgI₄]) • Триоксалатоалюминат калия (K₃[Al(C₂O₄)₃]) • Триоксалатокобальтат(III) калия (K₃[Co(C₂O₄)₃]) Триоксалатоферрат(III) калия (K₃[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатоферрат(III) калия-натрия (K₅Na[Fe(C₂O₄)₃]₂) • Триоксалатоферрат(III) дикалия-натрия (K₂Na[Fe(C₂O₄)₃]) • Триоксалатохромат(III) калия (K₃[Cr(C₂O₄)₃])

Дихромат калия
Названия:	бихромат калия дихромат(VI) калия дихромат дикалия калий двухромовокислый калий дихромовокислый калий бихромовокислый хромпик калиевый хромпик
Формула:	K₂Cr₂O₇
Молярная масса:	294,181 г/моль
Плотность:	2,684 г/см³
Сингония:	триклинная (α) a=7,3807Å, b=7,4593Å , c=13,391 Åα=96,205°, β=98,033°, γ=90,914° моноклинная (β) a=13,0339Å, b=7,375Å , c=7,4672 Åα=90°, β=91,923°, γ=90°
Формы:	Усеченная искаженная шестиугольная призма Усеченная ромбическая призма Скошенная усеченная ромбическая призма Скошенная четырехугольная призма Усеченная четырехугольная бипирамида Неправильная пинакоидальная призма
Цвет:	оранжевый красный
Температура плавления:	398 °C671,15 K <br />748,4 °F <br />1208,07 °R <br />
Температура кипения:	500 °C773,15 K <br />932 °F <br />1391,67 °R <br />
Температура разложения:	241,6 °C514,75 K <br />466,88 °F <br />926,55 °R <br /> (α) 610 °C883,15 K <br />1130 °F <br />1589,67 °R <br /> (β)
Показатель преломления:	1,738
Устойчивость:	стабилен
Прочность:	прочен
Токсичность:	ядовит ЛД₅₀=25мг/кг

Хроматы
Дихроматы	Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) • Дихромат стронция (SrCr₂O₇)
Хроматы	Хромат калия (K₂CrO₄)