Хлорат калия

Материал из Выращивание кристаллов

<amp/>


   Хлорат калия  
Названия: хлорат калия
калий хлорноватокислый
бертолетова соль
Формула: KClO3
Молярная масса: 122,548 г/моль
Сингония: моноклинная
α=90°, γ=90°
Формы: Шаблон:Антикуб
https://ru.crystalls.info/w/uploads/media/Rhombic_pedion.json

Цвет: бесцветный
Устойчивость: стабилен

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и хлорноватой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Примечания

Сильный окислитель.

Способ получения

Существует несколько практических способов получения.

  • Диспропорционирование раствора гипохлорита калия при нагревании.
    Уравнение реакции:
3KClO = KClO3 + 2KCl

  • Электролиз насыщенного раствора хлорида калия при высокой температуре.
    Уравнение реакции:
KCl + 3H2O -электролиз→ KClO3 + H2

  • Пропускание хлора через горячий раствор гидроксида калия.
    Уравнение реакции:
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O

  • Реакция обмена между хлоратами кальция или натрия с солями калия. Примесь хлорида калия отделяется перекристаллизацией.
    Уравнение реакции:
Ca(ClO3)2 + 2KCl = 2KClO3 + CaCl2
NaClO3 + KCl = KClO3 + NaCl

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br />3,3
10°C283,15 K <br />50 °F <br />509,67 °R <br />5,2
15°C288,15 K <br />59 °F <br />518,67 °R <br />6,3
20°C293,15 K <br />68 °F <br />527,67 °R <br />7,3
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br />8,7
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br />10,1
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br />13,9
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br />18,9
60°C333,15 K <br />140 °F <br />599,67 °R <br />23,8
70°C343,15 K <br />158 °F <br />617,67 °R <br />30,7
80°C353,15 K <br />176 °F <br />635,67 °R <br />37,5
90°C363,15 K <br />194 °F <br />653,67 °R <br />46
100°C373,15 K <br />212 °F <br />671,67 °R <br />56,3


Галерея


Навигация