Хлорат калия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск


  Хлорат калия  
Названия: хлорат калия
калий хлорноватокислый
бертолетова соль
Формула: KClO3
Молярная масса: 122,548 г/моль
Сингония: моноклинная
α=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы: Шаблон:Антикуб
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Rhombic_pedion.json

Цвет: бесцветный
Устойчивость: стабилен

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и хлорноватой кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Примечания

Сильный окислитель.

Способ получения

Существует несколько практических способов получения.

  • Диспропорционирование раствора гипохлорита калия при нагревании.
    Уравнение реакции:

3KClO = KClO3 + 2KCl

  • Электролиз насыщенного раствора хлорида калия при высокой температуре.
    Уравнение реакции:

KCl + 3H2O -электролиз→ KClO3 + H2

  • Пропускание хлора через горячий раствор гидроксида калия.
    Уравнение реакции:

6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O

  • Реакция обмена между хлоратами кальция или натрия с солями калия. Примесь хлорида калия отделяется перекристаллизацией.
    Уравнение реакции:
Ca(ClO3)2 + 2KCl = 2KClO3 + CaCl2
NaClO3 + KCl = KClO3 + NaCl

Растворимость

Температурагр/100,00 гр воды
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
3,3
3,3 г/100г
3,195 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
5,2
5,2 г/100г
4,943 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
6,3
6,3 г/100г
5,927 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
7,3
7,3 г/100г
6,803 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
8,7
8,7 г/100г
8,004 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
10,1
10,1 г/100г
9,173 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
13,9
13,9 г/100г
12,204 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
18,9
18,9 г/100г
15,896 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
23,8
23,8 г/100г
19,225 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
30,7
30,7 г/100г
23,489 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
37,5
37,5 г/100г
27,273 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
46
46 г/100г
31,507 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
56,3
56,3 г/100г
36,02 %

Галерея


Навигация