Сульфат алюминия-калия

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Сульфат алюминия-калия  
Названия: сульфат алюминия (III)-калия
алюмокалиевые квасцы
АКК
Формула: KAl(SO4)2
KAl(SO4)2 · 12H2O
Молярная масса: 258,202 г/моль (безводный)
474,381 г/моль (додекагидрат)
Плотность: 1,757 г/см3 (додекагидрат)
Сингония: кубическая (додекагидрат)
α=90°
90°  
, β=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Octahedron.json


Цвет: бесцветный
Показатель преломления: (додекагидрат)
Электрические свойства: диэлектрик

Прочность: достаточно прочен
Токсичность: нетоксичен
"нетоксичен" не входит в список допустимых значений (ядовит, сильно токсичен, средне токсичен, слабо токсичен, не токсичен) для этого свойства.

Описание

Одно из простейших для выращивания веществ, традициционно используемое новичками. При некоторой методом медленного испарения аккуратности можно за несколько недель вырастить крупные, совершенно прозрачные октаэдры. Благодаря сильной зависимости растворимости от температуры, кристаллы также можно выращивать путём охлаждения горячего насыщенного раствора. Этот метод гораздо быстрее, но качество кристаллов обычно хуже. Из водных растворов кристаллизуется в виде додекагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал алюмокалиевые квасцы.

Где приобрести

Можно приобрести в аптеке как жжёные квасцы, или в химмаге. .

Методы получения

Смешивание горячих растворов сульфата алюминия (III) и сульфата калия в соотношении Al2(SO4)3·18H2O : K2SO4 = 4 : 1 или Al2(SO4)3 : K2SO4 = 2 : 1 (по массам твердых веществ):

K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O = 2KAl(SO4)2·12H2O

Сульфат калия можно приобрести в магазине удобрений, а сульфат алюминия (III) получается при растворении алюминия в азотной кислоте (можно заменить на смесь серной кислоты и любой селитры, кроме кальциевой) с последующим переводом в сульфат. Либо электролизом серной кислоты с алюминиевым анодом. Ещё один удобный способ получения квасцов: сначала растворение алюминия в щёлочи с образованием растворимого алюмината калия:

2Al + 2KOH + 2H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2.
(Осторожно: эта реакция может идти весьма бурно, раствор сильно греется и может закипеть). С последующей нейтрализацией серной кислотой (сначала выпадает белый осадок гидроксида алюминия, который потом снова растворяетсяв кислоте):

2K[Al(OH)4] + H2SO4 = K2SO4 + 2Al(OH)3 + H2O,
K2SO4 + 2Al(OH)3 + H2SO4 + 18H2O = 2KAl(SO4)2·12H2O.

При растворении алюминия в смеси серной кислоты и калиевой селитры квасцы получаются без дополнительных действий.

Влияние температуры

комнатная.

Влияние примесей

при добавлении буры (тетрабората натрия) форма меняется от октаэдра через кубооктаэдр к кубу (больше буры - ближе к кубу). Также возможно изменение формы кристалла при добавлении красителя, при этом кристалл может и не менять окраску.

Условия хранения

Шаблон:Хранение стабильных веществ

Примечания

можно подкрашивать пищевыми красителями, но окраска зачастую неравномерная.

Растворимость

Температурагр/100 гр воды
(додекагидрат)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
3,0
2,913 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
~4,33
4,15 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
5,0
4,762 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
5,9
5,571 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
6,7
6,279 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
8,4
7,749 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
14,6
12,74 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
19,6
16,388 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
24,8
19,872 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
57,1
36,346 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
89,4
47,202 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
121,7
54,894 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
154,0
60,63 %

Галерея


Навигация


Шаблон:Соединения алюминия