Ещё языки
Дополнительные действия
Сульфат кобальта(II)-калия | |
---|---|
Названия: | сульфат кобальта-калия сульфат кобальта(II)-дикалия шенит кобальта-калия KCoSH KCSH |
Формула: | K2Co(SO4)2 (безводный) K2Co(SO4)2 · 2H2O (дигидрат) K2Co(SO4)2 · 6H2O (гексагидрат) |
Молярная масса: | 329,251 г/моль (безводный) 365,281 г/моль (дигидрат) 437,340 г/моль (гексагидрат) |
Плотность: | 2,207 г/см3 (гексагидрат) |
Сингония: | моноклинная (гексагидрат) a=9,057Å, b=12,221Å , c=6,115 Åα=90°, β=104,82°, γ=90° |
Формы: |
|
Цвет: | красный красно-бордовый темно-красный |
Температура разложения: | 210 °C483,15 K <br />410 °F <br />869,67 °R <br /> (безводный) |
Показатель преломления: | 1,4865 (гексагидрат) |
Оптические свойства: | плеохроизм |
Устойчивость: | стабилен (гексагидрат) |
Прочность: | относительно прочен |
Токсичность: | средне токсичен |
Описание
Неорганическое соединение, двойная соль переходного металла кобальта, щелочного металла калия и неорганической серной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата и дигидрата.
Методы получения
Взаимодействие сульфата кобальта(II) и сульфата калия.
Уравнение реакции:
100,00
грамм гексагидрата
сульфата кобальта(II)-калия требуется 60,16
грамм гексагидрата
сульфата кобальта(II) и 39,84
грамм сульфата калия.Вещества раздельно растворяют в горячей воде, затем оба раствора сливают в одну емкость, тщательно смешивая. При охлаждении или испарении начинает кристаллизоваться двойная соль.
Влияние примесей
Избыток любого из сульфатов в растворе меняет форму получаемых кристаллов. Избыток сульфата калия ухудшает прозрачность. Небольшая добавка цинка-калия осветляет кристаллы, а в больших количествах приводит к изменению формы кристалла. Возможно покрытие кристалла другими солями Туттона, путем помещения в насыщенный раствор - таким образом можно получить кристалл в кристалле.
Растворимость
Температура | гр/100,00 гр воды | |
---|---|---|
(безводный) | (гексагидрат) | |
0°C273,15 K <br />32 °F <br />491,67 °R <br /> | 25,5 | |
25°C298,15 K <br />77 °F <br />536,67 °R <br /> | 23,29 | |
30°C303,15 K <br />86 °F <br />545,67 °R <br /> | 26,59 | |
40°C313,15 K <br />104 °F <br />563,67 °R <br /> | 33,75 | |
50°C323,15 K <br />122 °F <br />581,67 °R <br /> | 41,77 | 108,4 |
Галерея
Источники
- Р.А.Кипер, Свойства веществ. Справочник
- Руднева Е. Б., Маноменова В. Л., Волошин А. Е., Изучение роста кристаллов KCSH из водных растворов, по ускоренной методике
- Половинко И. И., Рыхлык С. В., Коман В. Б., Давыдов В. М., Плеохроизм в кристаллах гексагидрата сульфата кобальта-калия
- Дятлова Н. А., Маноменова В. Л., Руднева Е. В., Гребенев В. В., Волошин А. Е., Влияние условий роста на функциональные свойства кристаллов K2Co(SO4)2 ⋅ 6H2O
Навигация
Соединения кобальта | |
---|---|
Соли |
Нитрат кобальта(II) (Co(NO3)2) • Оксалат кобальта(II) (CoC2O4) • Сульфат кобальта(II) (CoSO4) • Хлорид кобальта(II) (CoCl2) • Тартрат кобальта(II) (CoC4H4O6) |
Двойные соли |
Нитрат церия(III)-кобальта (3Co(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Нитрат церия(III)-кобальта-марганца (3(Co,Mn)(NO3)2 · 2Ce(NO3)3) • Сульфат кобальта(II)-аммония ((NH4)2Co(SO4)2) • Сульфат кобальта(II)-калия (K2Co(SO4)2) |
Комплексы |
Гексанитрокобальтаты • Гексацианокобальтаты • Триоксалатокобальтаты • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH3)6]Cl2) • Цианокобаламин (C63H88CoN14O14P) |