Сульфат железа(II)

Материал из Выращивание кристаллов
Перейти к: навигация, поиск



  Сульфат железа(II)  
Названия: Сульфат железа
Железный купорос
Формула: FeSO4
FeSO4 · 4H2O
FeSO4 · 7H2O
Молярная масса: 151,906 г/моль (безводный)
223,966 г/моль (тетрагидрат)
278,010 г/моль (гептагидрат)
Сингония: моноклинная (гептагидрат)
α=90°
90°  
, γ=90°
90°  

моноклинная (октадекагидрат)
α=90°
90°  
, γ=90°
90°  

Формы: Шаблон:Вытянутый октвэдр
Цвет: голубовато-зелёный
Электрические свойства: диэлектрик

Устойчивость: быстро выветривается, лак не спасает, только масло или растворители. (гептагидрат)
стабилен (тетрагидрат)
Токсичность: не токсичен

Описание

Доступное вещество, дающее крупные окрашенные кристаллы. К сожалению, кристаллы неустойчивы на воздухе. Скорость роста большая, но может сильно меняться в зависимости от условий. Семиводный кристалл 5x5x0,5 см растет 2 недели, но 4-водный - 2,5x2,5x0,5 см вырастает за 3-4 недели.

Цвет сине-зеленый (обычно 7-водный, но не обязательно), зеленый (обычно 4-водный). Цвет конечного кристалла зависит от количества примесей и от того, насколько сильно окислен раствор. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата и гептагидрата.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минералы розенит и смольнокит.

Где приобрести

Можно приобрести в садовом магазине (железный купорос).

Методы получения

Можно получить, растворяя железо в разбавленной серной кислоте. Уравнение реакции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Влияние температуры

Комнатная, при повышении до 60°C могут расти 4-водные кристаллы, но скорость окисления сильно возрастает.

Влияние примесей

При добавлении большого избытка серной кислоты (выше 35-40% от массы всего раствора) растут 4-водные кристаллы, с меньшим же количеством кислоты происходит замедление окисления и гидролиза. Рекомендуется. При нормальных условиях растут 7-водные кристаллы.

Заметная примесь сульфата никеля приводит к росту только поликристаллов сложной формы и более темного оттенка.

Условия хранения

Семиводный - только в масле или других гидрофобных жидкостях.

Примечания

Окисляется воздухом до сульфата железа (III), со временем гидролизуется в растворе. Рекомендуется добавка серной кислоты для предотвращения этих нежелательных процессов.

Растворимость

Температурагр/100 гр водыгр/100 гр этиленгликоля
(гептагидрат)(гептагидрат)
0°C
273,15 K
32 °F
491,67 °R
15,65
15,65 г/100г
13,532 %
10°C
283,15 K
50 °F
509,67 °R
20,5
20,5 г/100г
17,012 %
15°C
288,15 K
59 °F
518,67 °R
24,6
24,6 г/100г
19,743 %
20°C
293,15 K
68 °F
527,67 °R
28,8
28,8 г/100г
22,36 %
6,4
6,4 г/100г
6,015 %
25°C
298,15 K
77 °F
536,67 °R
31,6
31,6 г/100г
24,012 %
30°C
303,15 K
86 °F
545,67 °R
34,4
34,4 г/100г
25,595 %
40°C
313,15 K
104 °F
563,67 °R
40
40 г/100г
28,571 %
50°C
323,15 K
122 °F
581,67 °R
48
48 г/100г
32,432 %
60°C
333,15 K
140 °F
599,67 °R
60
60 г/100г
37,5 %
70°C
343,15 K
158 °F
617,67 °R
73,3
73,3 г/100г
42,297 %
80°C
353,15 K
176 °F
635,67 °R
87,2
87,2 г/100г
46,581 %
90°C
363,15 K
194 °F
653,67 °R
101
101 г/100г
50,249 %
100°C
373,15 K
212 °F
671,67 °R
79,9
79,9 г/100г
44,414 %

Галерея


Навигация